人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业 (11).doc

第1节 弱电解质的电离一、单项选择题1下列关于电解质的叙述正确的是()a电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强b强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离c强极性共价化合物不一定都是强电解质d多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强答案：c解析：a、d项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；b项，浓h2so4不能完全电离，错误；c项，hf是强极性共价化合物，但是弱电解质。2常温下，在ph5的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向右移动，ch3cooh电离常数增大b加入少量ch3coona固体，平衡向右移动c加入少量naoh固体，平衡向右移动，c(h)减小d加入少量ph5的硫酸，溶液中c(h)增大答案：c解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但ch3cooh电离常数不变，a项错误；加入少量ch3coona固体，c(ch3coo)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，b项错误；加入的少量naoh固体与h中和，c(h)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，c项正确；加入少量ph5的硫酸，溶液中c(h)不变，d项错误。3下列叙述正确的是()a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph7c25 时，0.1 moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i)答案：c解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡ch3cooh ch3cooh，加入醋酸钠，使溶液中的c(ch3coo)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成nh4no3，nh4no3是强酸弱碱盐，nh发生水解，溶液呈酸性，phc(i)，故不正确。4.在100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，h浓度减小，可采用的方法是()a加热b加入100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液c加入少量的0.5 moll1的硫酸d加入少量的1 moll1的naoh溶液答案：d解析：a项，加热促进电离，h浓度增大；b项，h浓度不变；c项，加h2so4抑制电离，但h浓度增大；d项，加入naoh，oh与h反应，平衡向右移动，h浓度减小。525 时，0.1 moll1的ch3cooh溶液ph3，0.1 moll1的hcn溶液ph4。下列说法正确的是()ach3cooh与hcn均为弱酸，酸性：hcnch3coohb25 时，水电离出来的c(h)均为1011moll1的两种酸，酸的浓度：hcnch3coohc25 时，浓度均为0.1 moll1的ch3coona和nacn溶液中，ph大小：ch3coonanacnd25 时，ph均为3的ch3cooh与hcn溶液各100 ml 与等浓度的naoh溶液完全反应，消耗naoh溶液的体积：ch3coohhcn答案：b6相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k910791061102a三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 moll1hx溶液的电离常数大于0.1 moll1hx答案：b解析：表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸性排序为hzhyhx，可知a、c不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。7下列说法正确的是()a根据溶液中有ch3cooh、ch3coo和h即可证明ch3cooh达到电离平衡状态b根据溶液中ch3coo和h的物质的量浓度相等可证明ch3cooh达到电离平衡状态c当nh3h2o达到电离平衡时，溶液中nh3h2o、nh和oh的浓度相等dh2co3是分步电离的，电离程度依次减弱答案：d解析：该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，a错误；根据ch3coohch3cooh知即使ch3cooh电离未达到平衡状态，ch3coo和h的浓度也相等，b错误；nh3h2o达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况nh3h2o电离程度是很小的，绝大多数以nh3h2o的形式存在，c错误；h2co3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，d正确。8今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ()序号ph111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b两溶液等体积混合，所得溶液中c(h)c(oh)c分别加水稀释10倍，四种溶液的phdv1 l与v2 l溶液混合后，若混合后溶液ph7，则v1v2答案：d9在25 ，ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 mol/l)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()ax为弱酸，vxvy bx为强酸，vxvycy为弱酸，vxvy dy为强酸，vxvy答案：c解析：由图像可知x稀释10倍，ph变化1个单位(从ph2变化为ph3)，故x为强酸，而y稀释10倍，ph变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项a、d；ph都为2的x、y，前者浓度为0.01 mol/l，而后者大于0.01 mol/l，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，故选项c正确。10hclo4、h2so4、hno3和hcl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：醋hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010下列说法中不正确的是 ()a在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b在冰醋酸中hclo4是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中h2so4的电离方程式为h2so4=2hsod水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱答案：c解析：由酸的电离平衡常数数据可知，四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是hclo4，最弱的是hno3，由此可知在冰醋酸中h2so4的电离方程式为h2so4hhso，故c项不正确。二、非选择题：本题包括4个小题，共50分.11（14分）现有ph2的醋酸甲和ph2的盐酸乙：(1)取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为ph(甲)_ph(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的ph_。(3)各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为v(甲)_v(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 ml的甲溶液，加入等体积ph12的naoh溶液，反应后溶液中c(na)、c(ch3coo)的大小关系为c(na)_c(ch3coo)(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案：(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(h)/c(ch3cooh)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后ph(甲)小于ph(乙)。hcl和ch3cooh溶液的ph都是2，溶液中的h浓度都是0.01 moll1，设ch3cooh的原浓度为c moll1，混合后平衡没有移动，则有： ch3coohhch3cooc0.010.010.01(c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的ph仍等于2。(3)中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经naoh稀溶液中和至相同ph时，消耗naoh溶液的体积v(甲)大于v(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(na)小于c(ch3coo)。12. 已知甲酸(hcooh)、醋酸、氢氰酸(hcn)、碳酸、氨水在室温下的电离常数分别为：甲酸hcoohka6.8104 moll1ch3coohka1.7105 moll1hcnka6.21010 moll1h2co3ka14.4107 moll1ka24.71011 moll1nh3h2okb1.7105 moll1 h3po4 k a11.0103 moll1 ka24.7105 moll1ka34.71010 moll1根据上述数据，回答下列问题：(1)5种酸中酸性最强的是_，5种酸中酸性最弱的是_。(2)室温下，等物质的量浓度的nh4cn、hcoonh4 、ch3coonh4溶液中，几乎呈中性的是_。(3)写出反应的方程式：足量的甲酸与碳酸钠溶液混合：_；足量的co2通入nacn溶液中：_；少量的磷酸与nacn溶液混合：_。答案：(1)h3po4hcn (2)ch3coonh4(3)2hcoohco=2hcooh2oco2 co2cnh2o=hcnhcoh3po42cn=2hcnhpo解析：(1)根据几种酸的k值大小(多元酸，比较ka1)可以确定最强的酸(k值最大的)和最弱的酸(k值最小的)。(2)可以根据三种盐对应的酸和碱的相对强弱(比较ka和kb的大小)，来确定盐溶液的酸碱性。(3)根据强酸制取弱酸的原理以及酸与盐的量来判断反应产物，如足量的甲酸与碳酸钠溶液混合时，甲酸的ka比碳酸的ka1大，且甲酸过量，所以应该生成co2；足量的co2通入nacn溶液中时：因为hcn的ka大于碳酸的ka2，小于碳酸的k a1，所以只能生成hco；少量的磷酸与nacn溶液混合时：因为hcn的ka大于碳酸的ka3，小于碳酸的k a2，而且磷酸少量，所以磷酸能提供两个氢离子，产生hpo。13（12分）常温下，有0.1 moll1的以下几种溶液：h2so4溶液，nahso4溶液，ch3cooh溶液，hcl溶液，hcn溶液，nh3h2o，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知h2so4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：溶液h2so4溶液hsonahso4溶液hsoch3coohhcl溶液电离度10%29%1.33%100%(1)常温下，ph相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积ph1的表格中的几种溶液中，产生h2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25 时，若用已知浓度的naoh滴定未知浓度的ch3cooh，应选用_作指示剂，若终点时溶液pha，则由水电离出的c(h)为_。(4)在25 时，将b moll1的kcn溶液与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液ph7，则kcn溶液的物质的量浓度_0.01 moll1(填“”“ (2) (3)酚酞10(14a)moll1(4)(0.5b0.005)107/0.005(约简也对)14某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：实验一配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 moll1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积/ml20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响。用ph计测定25时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232.88