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第4节 化学反应进行的方向1下列说法正确的是a焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应b熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应c常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0dh0的反应是自发的，因此在任何条件下均可发生2已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：hts0 反应能正向自发进行hts=0 反应达到平衡状态hts0 反应不能自发进行设反应ad+e hts=（4 500+11t ） jmol1，要防止反应发生，温度必须a高于409 kb低于136 kc高于136 k而低于409 kd低于409 k3已知：（nh4）2co3（s）nh4hco3（s）+nh3（g）h=+74.9kjmol1，下列说法中正确的是a该反应中熵变小于0，焓变大于0b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d判断反应能否自发进行需要根据h与s综合考虑4在25、1.01105 pa下，反应2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h=+56.7kjmol1能自发进行的合理解释是（ ）a该反应是分解反应b该反应的熵增效应大于焓变效应c该反应是熵减反应d该反应是放热反应5下列过程一定不能自发进行的是a2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g)；h0b2co(g)=2c(s)+o2(g)；h0c(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g)；h0d2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h0 6.在250和1.01105pa，反应2n2o5(g) 4no2(g)+o2(g) h=+56.76kj/mol，自发进行的原因是a是吸热反应 b是放热反应c是熵减少的反应 d熵增大效应大于能量效应7可逆反应ma(s)+nb(g)pc(g)+qd(g) hq kjmol1在反应过程中，当其它条件不变时，c的体积分数(c)在不同温度(t)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）at1 t2 p1 p2 b q 0 c m+n p+q d该反应一定具有自发性8对于化学反应方向的确定不仅与焓变（h）有关，也与温度（t）、熵变（s）有关，实验证
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