（五年高考）高考化学 专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料（全国通用）.doc

专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料考点一碳及其化合物1.（2014课标全国卷，7，6分）下列过程没有发生化学反应的是（）a.用活性炭去除冰箱中的异味b.用热碱水清除炊具上残留的油污c.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果d.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析a项，用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理，没有发生化学反应；b项，热碱水使得油脂发生水解反应而变得易清除；c项，kmno4能吸收成熟水果释放的乙烯，从而起到保鲜水果的目的；d项，硅胶起干燥作用，而铁粉是脱氧剂，会与o2发生化学反应。答案a2.（2013江苏化学，6，2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列物质的推断不正确的是（）a.若甲为焦炭，则丁可能是o2b.若甲为so2，则丁可能是氨水c.若甲为fe，则丁可能是盐酸d.若甲为naoh溶液，则丁可能是co2解析a项，a正确；b项，so2nh4hso3（nh4）2so3，b项正确；c项，fefecl2，但fecl2与hcl不反应，c项错误；d项，naohna2co3nahco3，d项正确。答案c3.（2015北京理综，27，14分）研究co2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的co2主要以4种无机碳形式存在，其中hco占95%。写出co2溶于水产生hco的方程式： _。（2）在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。 同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： （ch2o）xx18o2xh2o（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收co2。用n2从酸化后的海水中吹出co2并用碱液吸收（装置示意图如下）。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为nahco3，再用x moll1hcl溶液滴定，消耗y ml hcl溶液。海水中溶解无机碳的浓度 moll1。（4）利用如图所示装置从海水中提取co2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取co2的原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。解析（1）co2溶于水生成h2co3，h2co3电离出h和hco 。（2） 根据钙化作用的反应物是hco 和ca2，生成物是caco3和co2，故不难写出反应的离子方程式为2hcoca2=caco3co2h2o。根据元素守恒及示踪原子的标记知，方程式中的填空为：xco2和2xho。（3） 该装置为洗气瓶的装置，要注意装置中长管进、短管出，且用分液漏斗滴加酸化所用试剂稀硫酸，因hcl易挥发出来影响后续的滴定而不能用盐酸。根据该滴定过程得关系式：co2hcohcl，n（co2） n（hcl）xmoll1y103lxy103 mol，所以c（co2） moll1。（4） a室的电极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：2h2o4e= o24h，c（h）增大，h从 a 室通过阳离子交换膜进入 b 室，发生反应：hcoh=co2h2o。海水的ph8，电解后的海水ph6，呈酸性；c室的反应：2h2o2e= h22oh，可用c室排出的碱液与从b室排出的酸液中和调至接近装置入口海水的ph，即处理合格。答案（1）co2h2o=h2co3、h2co3hhco（2）2hcoca2=caco3co2h2oxco22xho （3） （4）a 室：2h2o4e= o24h，h通过阳离子膜进入b室，发生反应：hcoh=co2h2oc室的反应：2h2o2e=h22oh，用c室排出的碱液将从b室排出的酸液调至接近装置入口海水的ph4.（2014课标全国卷，27，15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族；pbo2的酸性比co2的酸性（填“强”或“弱”）。（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。（3）pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；pbo2也可以通过石墨为电极，pb（no3）2和cu（no3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入cu（no3）2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。（4）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即100%）的残留固体。若a点固体组成表示为pbox或mpbo2npbo，列式计算x值和mn值。解析（1）铅元素位于元素周期表的第六周期第a族。（2）pbo2具有强氧化性，能将浓盐酸氧化产生cl2，反应的化学方程式pbo24hcl（浓）pbcl2cl22h2o。（3）clo具有强氧化性，能将pbo氧化为pbo2，反应的离子方程式为pboclo=pbo2cl。用电解pb（no3）2和cu（no3）2的混合溶液的方法制取pbo2时，pb2转化为pbo2，失电子，在阳极反应，结合溶液呈酸性可知阳极反应式为pb22h2o2e=pbo24h；同时阴极cu2放电，cu22e=cu，石墨电极上包裹上一层红色的铜；若不加入cu（no3）2，则阴极上pb2放电，pb22e=pb，此时溶液中的pb2不能完全转化为pbo2，原子利用率降低。（4）由题意可写出pbo2受热分解的化学方程式：pbo2pboxo2或（mn）pbo2mpbo2npboo2，由于失重部分就是生成的o2，则有：100%4.0%或100%4.0%，解得x1.4；mn23。答案（1）六a弱（2）pbo24hcl（浓）pbcl2cl22h2o（3）pboclo=pbo2clpb22h2o2e=pbo24h石墨上包上铜镀层pb22e=pb不能有效利用pb2（4）根据pbo2pboxo2，有322394.0%，x21.4根据mpbo2npbo，1.4，考点二硅及其化合物无机非金属材料1.（2015课标全国卷，7，6分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（）a.硅胶可用作食品干燥剂b.p2o5不可用作食品干燥剂c.六水氯化钙可用作食品干燥剂d.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析a项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；b项，p2o5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；c项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；d项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，加工后具有可用作食品干燥剂，正确。答案c2.（2015江苏化学，8，2分）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）a.粗硅sicl4sib.mg（oh）2mgcl2（aq）mgc.fe2o3fecl3（aq）无水fecl3d.agno3（aq）ag（nh3）2oh（aq）ag解析b项，电解熔融的mgcl2可制得镁，电解mgcl2溶液：mgcl22h2omg（oh）2h2cl2，错误；c项，fecl3溶液蒸干过程中发生反应：fecl33h2ofe（oh）33hcl，错误；d项，蔗糖是非还原性糖，不能和银氨溶液发生银镜反应生成银，错误。答案a3.（2014四川理综，1，6分）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）a.乙烯可作水果的催熟剂b.硅胶可作袋装食品的干燥剂c.福尔马林可作食品的保鲜剂d.氢氧化铝可作胃酸的中和剂解析福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂。答案c4.（2012广东理综，12，4分）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析a项，so2的漂白性是so2与有色物质结合的缘故，so2使溴水褪色是so2与溴水发生氧化还原反应的结果，a错；b项，sio2不导电，b错；c项，浓h2so4可干燥气体，是因为它有吸水性，与氧化性无关，c错；d项，fe3有氧化性，与cu发生反应：2fe3cu=2fe2cu2，故d正确。答案d5.（2015海南化学，14，8分）单质z是一种常见的半导体材料，可由x通过如下图所示的路线制备。其中x为z的氧化物；y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：（1）能与x发生化学反应的酸是；由x制备mg2z的化学方程式为_。（2）由mg2z生成y的化学方程式为_，y分子的电子式为_。（3）z、x中共价键的类型分别是、。解析根据题意，单质z为半导体，则z是si元素；其氧化物为二氧化硅，sio2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与mg反应生成mg2si，mg2si与盐酸反应生成的y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则y的分子式是sih4，加热分解可得到si单质。答案（1）氢氟酸（hf）sio22mgo2mg2si（2）mg2si4hcl=2mgcl2sih4（3）非极性键极性键6.（2014安徽理综，27，14分）lipf6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工 厂用lif、pcl5为原料，低温反应制备lipf6，其流程如下：已知：hcl的沸点是85.0 ，hf的沸点是19.5 。（1）第步反应中无水hf的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）。无水hf有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将hf沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中pf5极易水解，其产物为两种酸，写出pf5水解的化学方程式：_。（3）第步分离采用的方法是；第步分离尾气中hf、hcl采用的方法是。（4）lipf6产品中通常混有少量lif。取样品w g，测得li的物质的量为n mol，则该样品中lipf6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示）。解析（1）由流程知，lif是固体，无水hf是液体，二者混合得lihf2饱和溶液，所以hf的作用是：一为反应物，二为溶剂；玻璃中有sio2，而hf能与sio2反应，化学方程式为sio24hf=sif42h2o；因为无水hf有腐蚀性和毒性，所以hf沾到皮肤上，可用2%呈弱碱性的nahco3溶液冲洗。（2）pf5极易水解，产物为两种酸，分析pf