曹县一中高二化学章节训练试题.doc

曹县一中高二化学章节训练试题 2011 .11一、选择题1在一定条件下，密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0mol/L和1.0mol/L，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是 Ac(Z)=0.75mol/L Bc(Z)=1.2mol/LCc(W)=0.80mol/L Dc(W)=1.0mol/L2下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3关于电解食盐水，下列叙述正确的是 A 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C 若阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D 电解片刻后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 4在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是（ ） A .=+2 B =+ C. =-2 D. =- 5纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Z n 2OHZn(OH)2+2e Ag2O + H2O + 2e2Ag 2OH 下列说法正确的是：（ ）A、溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 C、锌是负极，氧化银是正极D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变6、甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是硫酸，电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是 （ ）A电池的总反应是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB负极的反应是CH3OH+H2OCO2+6H+6e-C正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- 4OH-D电池工作时，H+移向正极7. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 =2Fe(OH)2。以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe2e- Fe2+B正极发生的反应为：2H2OO22e- 4OH-C原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀8N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.N2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H =133.5 kJmol1 9下列叙述中，不正确的是 （ ）A某特定反应的平衡常数只与温度有关 B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化10.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BC D11. 关于化学平衡常数的叙述正确的是 A 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D 生成物的浓度增大会引起化学平衡常数增大12.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加酚酞溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈无色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体13. 对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为 A1 B2 C3 D414.已知：C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0。该反应达到平衡后，下列条件改变有利于平衡向正方向移动的是 （ ）A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强15. 在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度C生成l mol C的同时生成l mol D D气体的总物质的量 16在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K_ _。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂17将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表：根据以上实验记录，完成以下填空：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。Cu与A组成的原电池， 为负极，此电极反应为 。A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀，这时正极电极反应式为 18如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答： 电源电极X名称为_。c(H+)变化（增大、减小或不变）：A池_，B池_，C池_。 通过5min时，B中共收集224mL气体（标 况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。19.氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为_，负极反应为_；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_ ，负极反应为_ _ ；若反应过程中转移了2mol电子产生水的质量为_g。（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 ，消耗H2的质量为 ，消耗氧气的质量为 答案一选择题(每题只有一个正确选项)题号123456789101112131415答案DDCACCABDBBCAAB16. （1）K；放热。 (2）b 1.5103mol/(Ls)。 (3）b c。 (4）c。17.（1）Zn B A（2）Cu CuCu2+2e-（3）B O2 +