2018年高考化学异构异模复习专题8（附答案）

基础组时间：25 分钟 满分：53 分一、选择题(每小题 6分，共计 42分)12016衡水二中模拟一定条件下，在密闭容器中发生反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO 2(g) H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO的转12化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2D降低温度同时减小压强答案B解析A 项，加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率，但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动，NO 的转化率会降低，A 项错误；B 项，加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，NO 的转化率会升高，B 项正确；C 项，升高温度同时充入氮气，反应速率增大，但是平衡逆向移动，NO 的转化率会降低，C 项错误；D项，降温和减小压强，反应速率都会减小，D 项错误。22016武邑中学预测工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为 CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到 催 化 剂 平衡状态的是 ()点击观看解答视频A单位时间内消耗 2 mol的 CO同时生成 2 mol的 CO2B两条 HO键断裂的同时有一条 HH键断裂C反应容器内的压强不再发生变化D混合气体的相对分子质量不发生变化答案B解析A 项中描述的反应速率都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡；C 项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变；D 项，混合气体的质量不变，物质的量不变，所以相对分子质量始终不变。32016冀州中学仿真在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)3H 2(g)CH 3OH(g)H 2O(g) H a(a v(逆)答案C解析 n(M)0.8 mol0.4 mol0.4 mol， n(N)0.4 mol0.2 mol0.2 mol， n(Q)0.2 mol，所以 a b c211，化学方程式为 2M(g)N(g)Q(g) 。平衡时， c(M) 0.2 mol/L， c(N) c(Q) 0.1 mol/L， K0.4 mol2 L 0.2 mol2 L25，A 错误；平衡时，M 的转化率为 100%50%，若条件改为恒温恒c Qc2 M c N 0.40.8压，反应向气体体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时 M的转化率大于50%，B 错误；在原条件下，M 的体积分数为 100%50%，由于0.4 mol0.4 mol 0.2 mol 0.2 mol该反应为气体物质的量减小的反应，充入比原反应更多的反应物时，相当于加压，平衡正向移动，所以 M的体积分数小于 50%，C 正确；向恒容体系中充入少量 He，化学平衡不移动，即 v(正) v(逆)，D 错误。52016衡水二中期末对于达到平衡的可逆反应 XYW Z(已配平)，在 t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率( v)变化的情况如图所示。下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是()AW、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体BX、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体CX、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体DX、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体答案B解析由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡向气体分子数减小的方向移动，B 正确。62016枣强中学模拟下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A新制的氯水放置一段时间，溶液的 pH会减小B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C反应 CO(g)NO 2(g)CO 2(g)NO(g) H” “” “增大随着 X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C 的平衡转化率增大解析(1)温度升高，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故 HT2。由图可知，随着 X的物质的量的增多，C 的平衡转化率逐渐增大，其原因是随着 X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C 的平衡转化率增大。能力组时间：20 分钟 满分：35 分一、选择题(每小题 6分，共计 24分)92016武邑中学月考某恒定温度下，在一个 2 L的密闭容器中充入 A气体，B 气体，测得其浓度为 2 mol/L和 1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)2B(g)4C( ？)2D(？)已知“？”代表 C、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，且反应前后压强比为 54，则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡常数表达式为 Kc4 C c2 Dc3 A c2 B此时 B的转化率为 35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加 C的量，A、B 转化率不变A BC D答案D解析3A(g)2B(g)4C( ？)2D(？)开始(mol/L): 2 1 0 0转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为 x mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得： ，又 ，故 ，可得 x2.4，从而可知 C为固体或液体，D 为气体。故化学平p前p后 n1n2 n1n2 3x 54 3x衡常数的表达式为 K ，错误；B 的转化率为 40%，错误；该反应是一c2 Dc3 A c2 B个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，正确；由于 C为固体或液体，增加 C的量，平衡不发生移动，A、B 的转化率不变，正确。102016武邑中学一轮检测某化学科研小组研究合成氨：N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) HT2)、压强的关系答案B解析恒压条件下通入 NH3，NH 3浓度增大，N 2、H 2浓度减小， v 逆 增大， v 正 减小，平衡逆向移动，由于生成物只有 NH3一种，新平衡的速率与原平衡相等，与题给图象不符，故 A错误；根据“先拐先平数值大”知 T2T1，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氨气的百分含量减小，与题给图象相符，故 B正确；图中 v 正 和 v 逆 的交叉点表示 v 正 v 逆 ，此时反应达到平衡，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动， v 正 0BNH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C A点对应状态的平衡常数 K(A)10 2.294D30 时， B点对应状态的 v(正)0，A 项不符合题意；图中 A点对应lg K2.294，则 K(A)10 2.294 ，C 项不符合题意； B点为非平衡态，此点QcK，反应逆向进行，则 v(正)t1)，下列说法错误的是()点击观看解答视频反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol0 2.00 3.00t1 0.80t2 1.80A.用 H2表示反应在 t1 min内的平均速率为 v(H2) molL1 min10.60t1B保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 3.00 mol CO和 2.00 mol H2O(g)，达到平衡时， n(CO2)1.20 molC保持其他条件不变，在 t2 min时向容器中再通入 1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率将增大D温度升至 T2 ，上述反应的平衡常数为 0.70，则正反应的 Ht1和表中0.60t1数据可知，在 t1 min时反应处于平衡状态，而反应物和生成物的系数都是 1，则其他条件不变，起始时向容器中充入 3.00 mol CO和 2.00 mol H2O(g)与充入 2.00 mol CO和 3.00 mol H2O(g)达平衡时效果相同，故达到平衡时， n(CO2)1.20 mol，B 选项正确；增大 CO的浓度，平衡正向移动，CO 的转化率减小，H 2O的转化率增大，C 选项错误； T1时K 1， T2时 K0.70，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，又升1.202 1.2020.802 1.802高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应的 H0，D 选项正确。二、非选择题(共计 11分)132016衡水中学仿真一定温度下，向 2 L的密闭容器中充入 2 mol PCl3(g)和 1 mol Cl2(g)，发生反应：PCl 3(g)Cl 2(g)PCl 5(g)， 5 min达到平衡，容器中的压强为开始时的 倍，并且放出 37.2 kJ的热量，请回答下列问题：1315(1)前 5 min内， v(Cl2)_ molL1 min1 ，此温度下，平衡常数K_。(2)下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到 t1时刻时，达到平衡状态_。(3)平衡后，从容器中移走 0.4 mol PCl3,0.2 mol Cl2和 0.2 mol PCl5，则平衡_(填“正向移动” “逆向移动”或“不移动”)， c(PCl3)_(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)相同条件下，若起始时，向 2 L的密闭容器中充入 1 mol PCl3(g)和 1 mol PCl5(g)，反应达平衡后，理论上吸收_ kJ 的热量。(5)PCl5与足量的水能完全反应生成 H3PO4和 HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式_。(已知：H 3PO4的电离平衡常数：Ka17.5210 3 ， Ka26.2310 8 ， Ka32.210 13 ；H 2CO3的电离平衡常数：Ka14.310 7 ， Ka25.6110 11 )答案(1)0.040.83 Lmol 1(2)AC(3)不移动减小(4)55.8(5)H CO =HCO ，H 3PO42CO =HPO 2HCO (其他合理答案也给分)23 3 23 24 3解析(1)PCl 3Cl 2 PCl 5始 2 mol 1 mol 0转 x x x平 (2 x) (1 x) x则 ， x0.4， v(Cl2) 0.04 molL 1 min13 x3 1315 0.4 mol2 L5 minK Lmol1 0.83 Lmol 1 。c PCl5c PCl3 c Cl2 0.20.80.3(2)反应过程中体系密度保持不变，B 项错； t1时表示 PCl5和 Cl2的含量相等，并不能表示达平衡状态，D 错。(3)移走 0.4 mol PCl3、 0.2 mol Cl2、0.2 mol PCl5，此时 c(PCl5)0.1 molL1 ， c(PCl3)0.6 molL1 ， c(Cl2)0.2 molL1 ， c PCl5c PCl3 c Cl2 0.83 K，化学平衡不移动， c(PCl