云南省保山市施甸县一中2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题

1 云南省保山市施甸县一中云南省保山市施甸县一中 20192019 20202020 学年学年 1010 月份考试月份考试 高二高二 化学化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 学校 姓名 班级 考号 一 单选题一 单选题 共共 2727 小题小题 每小题每小题 2 02 0 分分 共共 5454 分分 1 短周期元素 w x y z 的原子序数依次增大 w 与 y x 与 z 位于同一主族 w 与 x 可 形成共价化合物 wx2 y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2 5 倍 下列叙述中不 正确的是 a wz2分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 b wx2 zx2的化学键类型和晶体类型都相同 c wx2是以极性键结合成的非极性分子 d 原子半径大小顺序为 x w y z 2 下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是 a 原子半径 na s o b 稳定性 ph3 h2s h2o c 离子半径 al3 mg2 na d 第一电离能 o f ne 3 短周期元素 x y 在周期表中的相对位置如图所示 且已知 y 基态原子的价电子层为 nsn 1npn 1 下列说法不正确的是 a x 元素的电负性大于 y 的 b x 元素的第一电离能大于 y 元素的 c y 在周期表中位于第三周期第 a 族 d 原子半径 mg x 4 a 元素的阴离子 b 元素的阴离子和 c 元素的阳离子具有相同的电子层结构 已知 a 的原 子序数大于 b 的原子序数 则根据元素周期律可知 a b c 三种原子半径大小的顺序是 a a b c b b a c c c a b d c b a 5 下面的排序不正确的是 a 晶体熔点由低到高 f2 cl2 br2mg al c 硬度由大到小 金刚石 碳化硅 晶体硅 d 晶格能由大到小 mgo cao naf nacl 2 6 下列属于配合物的是 a nh4cl b na2co3 10h2o c cuso4 5h2o d co nh3 6cl3 7 下列说法错误的是 a 离子晶体中阴阳离子间的作用力为静电引力 b 离子键没有方向性和饱和性 c 在氯化铯晶体中无 cscl 分子单独存在 d caf2晶胞中 f 的配位数为 4 8 科学研究证明 核外电子的能量不仅与电子所处的能层 能级有关 还与核外电子的数 目及核电荷数的多少有关 氩原子与硫离子的核外电子排布式相同 都是 1s22s22p63s23p6 下列说法正确的是 a 两粒子的 1s 能级上电子的能量相同 b 两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同 c 两粒子的电子发生跃迁时 产生的光谱不同 d 两粒子都达 8 电子稳定结构 化学性质相同 9 自从 1803 年英国化学家 物理学家道尔顿提出原子假说以来 人类对原子结构的研究不 断深入 不断发展 通过实验事实不断地丰富 完善原子结构理论 请判断下列关于原子 结构的说法正确的是 a 所有的原子都含有质子 中子和电子三种基本构成微粒 b 所有的原子中的质子 中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 c 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 d 原子中的质子 中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 10 a 元素的阳离子与 b 元素的阴离子具有相同的电子层结构 有关两元素的下列叙述 原子半径 ab 原子序数 a b 原子最外层电子数 ahi b ch4nh3 d h2o h2s 22 下列物质发生变化时 所克服的粒子间相互作用属同种类型的是 a 碘与干冰分别受热变为气体 b 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 c 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 d 晶体钠与冰分别受热熔化 23 下列变化过程中 原物质分子内共价键被破坏 同时有离子键形成的是 a 盐酸和 naoh 溶液反应 b 氯化氢溶于水 c 溴化氢与氨反应 d 锌和稀 h2so4反应 24 下列叙述正确的是 a 金属与盐溶液的反应都是置换反应 b 阴离子都只有还原性 c 与强酸 强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 d 分子晶体中都存在范德华力 可能不存在共价键 25 下列说法正确的是 a 在含 4 mol si o 键的二氧化硅晶体中 氧原子的数目为 4na b 金刚石晶体中 碳原子数与 c c 键数之比为 1 2 c 30 g 二氧化硅晶体中含有 0 5na个二氧化硅分子 d 晶体硅 晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体 26 基态原子的核外电子排布的原则不包括 a 能量最低原理 b 能量守恒原理 c 泡利原理 d 洪特规则 27 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体 人们发现等电子体的空 间结构相同 则下列有关说法中正确的是 a ch4和 nh4 是等电子体 键角均为 60 b no3 和 co32 是等电子体 均为平面正三角形结构 c h3o 和 pcl3是等电子体 均为三角锥形结构 5 d b3n3h6和苯是等电子体 b3n3h6分子中不存在 肩并肩 式重叠的轨道 分卷 ii 二 填空题二 填空题 共共 5 5 小题小题 共共 4646 分分 28 现有 a b c d 四种元素 a 是第五周期第 a 族元素 b 是第三周期元素 b c d 的价电子数分别为 2 2 7 四种元素原子序数从小到大的顺序是 b c d a 已知 c 和 d 的次外层电子数均为 18 个 1 写出 a b c d 的元素符号 a b c d 2 c 位于元素周期表的 区 c2 的电子排布式 3 最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是 写化学式 下同 最高价氧 化物对应水化物中酸性最强的化合物是 4 元素的第一电离能最小的是 元素的电负性最大的是 29 如图是 s 能级和 p 能级的电子云轮廓图 试回答问题 1 s 电子云轮廓图呈 形 每个 s 能级有 个原子轨道 p 电子云轮廓图呈 状 每个 p 能级有 个原子轨道 其能量关系为 填 相同 或 不相同 2 元素 x 的原子最外层的电子排布式为nsnnpn 1 原子中能量最高的是 电子 元 素 x 的名称是 它的氢化物的电子式是 3 若元素 y 的原子最外层的电子排布式为nsn 1npn 1 那么 y 的元素符号应为 原子的电子排布图为 30 已知 a b c d e 都是周期表中前四周期的元素 且原子序数依次增大 其中 a 原子核 6 外有三个未成对电子 a 与 b 可形成离子化合物 b3a2 c 元素是地壳中含量最高的金属元素 d 原子核外的 m 层中有两对成对电子 e 原子核外最外层只有 1 个电子 其余各层电子均充满 请根据以上信息 回答下列问题 答题时 a b c d e 用所对应的元素符号表示 1 比 e 核外电子数少 5 的元素的原子核外电子排布式是 a b c d 的第一电离能由小到大的顺序为 2 b 的氯化物的熔点远高于 c 的氯化物的熔点 理由是 3 a 的氢化物属于 填 极性 或 非极性 分子 d 的低价氧化物分子的空 间构型是 4 a e 形成的某种化合物的晶胞结构如图所示 则其化学式为 每个球均表 示 1 个原子 31 用黄铜矿 主要成分是 cufes2 生产粗铜的反应原理如下 1 已知在反应 中均生成相同的气体分子 该气体具有漂白性 请分别写出反应 的化学方程式是 2 基态铜原子的核外电子排布式为 硫 氧元素相比 第一电离能较大的是 3 反应 和 生成的气体分子的中心原子的杂化类型是 分子的空间构型是 4 某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验 cuso4溶液中加氨水生成蓝色沉淀 再加氨 水沉淀溶解 得到深蓝色透明溶液 最后向该溶液中加入一定量乙醇 析出 cu nh3 4 so4 h2o 晶体 请解释加入乙醇后析出晶体的原因 32 有 a b c d e 五种元素 其中 a b c d 为短周期元素 a 元素的周期数 主族 7 数 原子序数相同 b 原子核外有 3 种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同 c 原子的价电子构型为 csccpc 1 d 元素的原子最外层电子数比次外层电子数少 2 个 d 的阴 离子与 e 的阳离子电子层结构相同 d 和 e 可形成化合物 e2d 1 上述元素中 第一电离能最小的元素的原子结构示意图为 d 的价电子排布式图 为 2 下列分子结构图中的 和 表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分 小黑 点表示没有形成共价键的最外层电子 短线表示共价键 则在以上分子中 中心原子采用 sp3杂化形成化学键的是 填写分子的化学式 在 的分子中有 个 键和 个 键 3 a c d 可形成既具有离子键又具有共价键的化合物 其化学式可能为 足量的 c 的氢化物水溶液与 cuso4溶液反应生成的配合物 其化学式为 请说出该配合物中中 心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况 8 答案解析答案解析 1 d 2 c 3 d 4 d 5 b 6 d 7 a 8 c 9 c 10 b 11 d 12 b 13 a 14 d 15 a 16 b 17 c 18 c 19 d 20 c 21 a 22 a 23 c 24 d 25 b 26 b 27 b 28 1 sn mg zn br 2 ds 1s22s22p63s23p63d10 3 mg oh 2 hbro4 4 mg br 29 1 球 1 哑铃 3 相同 2 2p 氮 hh 3 s 30 1 1s22s22p63s23p63d54s1 或 ar 3d54s1 al 31 1 2cu2s 3o22