2006-2007学年上学期内蒙大雁一中高一化学第二节卤族元素第一课时教案 新课标 人教版

2006 20072006 2007 学年上学期内蒙大雁一中高一化学第二节卤族元素第一课时教案学年上学期内蒙大雁一中高一化学第二节卤族元素第一课时教案 时间 时间 20062006 年年 1212 月月 1616 日星期六日星期六 教学目标 1 使学生掌握卤族元素性质变化的规律 2 使学生了解可逆反应的涵义 3 使学生对卤化银的性质 用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象 4 通过对卤素结构 性质的对比 培养学生比较 分析 归纳问题的能力 5 认识卤素的一些特殊性质 教学重点 卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系 教学难点 通过卤素性质的比较 总结出性质的递变规律 课时安排 第一课时 卤素的物理性质及卤素与氢气 水的反应 第二课时 卤素单质间的置换反应 卤化银和碘化合物的知识 教学用具 第一课时 投影仪 保存少量液溴的试剂瓶 封有碘的玻璃管 I2固体 溴水 碘水 酒精 CCl4溶液 酒精灯 试管夹 火柴 第二课时 投影仪 溴水 碘水 KI 溶液 氯水 NaBr 溶液 NaCl 溶液 CCl4溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 淀粉液 胶头滴管 教学过程 第一课时 引入课题 上节课我们学习了有关氯气的性质 知道构成氯分子的氯原子最外层有 7 个电子 在自然界存在的元素中 还有另外四种元素原子的最外层电子数也是 7 它们是氟 溴 碘 砹 我们把这些原子最外层电子数均为 7 的元素称为卤族元素 简称卤素 板书 第二节 卤族元素 讲解 我们知道 元素的性质与原子的结构有密切的联系 下面我们来分析卤素原子结构上 的异同点 投影 卤素的原子结构 讲解 卤族元素中的砹是放射元素 在中学阶段不讨论 学生分析 比较 板书 卤素原子结构的异同 相同点 最外层均有 7 个电子 不同点 1 核电荷数不同 2 电子层数不同 3 原子半径不同 过渡 卤素原子结构上的这种相似性与递变性 是如何反映在元素性质上的呢 下面 我们 就来学习卤族元素的性质 板书 一 卤素单质的物理性质 教师 请大家根据表 4 1 总结出卤素单质在颜色 状态 密度 熔沸点 溶解性等各方 面的递变规律 学生总结 板书 颜色 浅 深 状态 气 液 固 密度 小 大 熔沸点 低 高 在水中的溶解性 大 小 设问 Cl2 Br2 I2等单质在水中的溶解度很小 若想要制得 Cl2 Br2 I2的浓度较大的溶 液有没有其他办法呢 教师 答案是肯定的 我们可以用改变溶剂的办法来达到目的 演示实验 1 I2加入水中 I2加入酒精中 2 在溴水和碘水中分别加入 CCl4 振荡 注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况 讲解 由上面的实验可知 卤素单质不易溶于水 但却溶于酒精和 CCl4溶液中 除此之外 它们还易溶于苯 汽油等有机溶剂中 其中 I2在 CCl4中显紫色 Br2在 CCl4中呈橙红色 与水混 合分层时 CCl4因密度大位于下层 溴和碘除了遵循上述规律外 还有其各自的特性 板书 Br2 I2的特性 展示盛有少量液溴的试剂瓶 讲解 在盛有少量液溴的试剂瓶中 充满了红棕色的溴蒸气 说明溴是一种易挥发的液体 保存时应密闭 又因为溴在水中的溶解度不大 所以保存少量溴时 可在试剂瓶中加入少量的水 以减少溴的挥发 演示实验 4 8 碘的升华 讲解 碘受热易升华的这个性质 可以帮助我们从 I2和其他物质的混合物中分离出来 如 分离 I2和 NaCl 的固体混合物时 可用加热的方法 过渡 卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律 那么 它们的化 学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢 板书 二 卤素单质的化学性质 讲解 元素的性质 决定于原子的结构 卤素原子的最外层电子数均为 7 决定了他们的化 学性质上的相似性 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数 但原子半径的不同 又导 致了它们性质上的差异性 从结构上看 它们均易得一个电子形成 而显氧化性 根据其得电子的难易程度 可预测出 单质氧化性强弱的顺序如何呢 学生回答 氧化性强弱顺序应为 F2 Cl2 Br2 I2 过渡 事实是否是这样的呢 下面我们以卤素单质和氢气的反应为例 来进行分析 板书 1 卤素与氢的反应 教师 请大家参考课本有关内容 填写下表 投影 卤素单质与氢气的反应 名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2 F2 2HF HF 很稳定 Cl2 光照 H2 Cl2 2HCl HCl 稳定光 Br2 高温 H2 Br2 2HBr HBr 较不稳定 I2 高温 持续加热 H2 I2 2HI HI 很不稳定 讲解 分析上表可知 卤素和 H2的反应可用通式 H2 X2 2HX 来表示 反应时按 F2 Cl2 Br2 I2的顺序 反应条件越来越苛刻 反应程度依次减弱 形成的卤化氢的稳定性也依 次减弱 与我们的推测相符 板书 H2 X2 2HX X F Cl Br I 讲解 其中 H2与 I2的反应不同于我们以往学过的化学反应 它的特点是在同一条件下 既 能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行 我们把这样的反应叫可逆反应 板书 可逆反应 同一条件下 既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应 投影练习 判断下列各对反应是否为可逆反应 1 2 过渡 在前面我们曾经学过 Cl2可与水微弱反应生成 HCl 和 HClO 其他卤素单质和水反应 时 情况是否一样呢 板书 2 卤素与水的反应 教师 分析卤素原子的结构可知 卤素原子的性质具有相似性 请大家根据 Cl2与水的反应 写出其他卤素单质与水反应的化学方程式 并预测其与水反应程度的强弱 学生活动 教师巡视 讲解 除 F2外 卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸 F2是所有非金属单质中氧化 性最强的 可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气 它们与水反应的方程式如下表示 板书 X2 H2O HX HXO X2 Cl2 Br2 I2 2F2 2H2O 4HF O2 结论 F2 Cl2 Br2 I2与水反应的程度依次减弱 F2和水的反应比较特殊 这提醒我们在 学习的过程中 除了注意一般规律以外 还要注意一般之中有特殊 投影 思考题 1 分析 F2与水反应中的氧化剂和还原剂 并比较 F2与 O2的氧化性强弱 2 Cl2除了能与 H2和水反应外 还能与金属和碱反应 想一想 其他卤素单质是否具有这两点 性质 小结 卤素单质随着原子核电荷数的递增 在物理性质和化学性质方面 均表现出一定的相 似性和递变性 但一般之中有特殊 投影 课后练习 实验室洗刷仪器时 对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘 可用 洗涤 对制 Cl2用的烧瓶底部沾有的 MnO2固体 可用 洗涤 对玻璃仪器上沾有的铁锈 应用 500 2H2O 2H2 O2 2H2 O2 2H2O 通电 点燃 2SO2 O2 2SO3 2SO3 2SO2 O2 高温 高压 催化剂 高温 高压 催化剂 洗涤 板书设计 第二节 卤族元素 卤族元素原子结构的异同 相同点 最外层均有 7 个电子 不同点 1 核电荷数不同 2 电子层数不同 3 原子半径不同 一 卤素单质的物理性质 颜色 浅 深 状态 气 液 固 密度 小 大 熔沸点 低 高 在水中的溶解性 大 小