最新高三化学期末试卷带答案

最新高三化学期末试卷带答案本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32第卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。1下列所加物质的作用与其还原性有关的是ABCD腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2下列属于吸热反应的是A氧化钙与水反应B铁丝在氧气中燃烧CNAOH溶液与盐酸反应DBAOH28H2O晶体与NH4CL晶体反应3乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是A实验式CH2OB比例模型C甲基的电子式D电离方程式CH3COOHCH3COOH4下列事实不能用元素周期律解释的是A酸性HCLO4H2SO3B碱性NAOHMGOH2C气态氢化物的稳定性H2OH2SDCL2从NABR溶液中置换出BR25下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A人工固氮可以得到硝酸盐B细菌对氮元素的循环有重要作用C雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6下列说法正确的是A1MOLNH3中含有的质子数约为6021023B05MOLL1NACL溶液中含CL的物质的量为05MOLC8GS在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9031023D标准状况下，224LSO2和CO2的混合气体所含原子数约为180610247咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A能发生加聚反应B能与溴水发生反应C能与H2发生加成反应D1MOL咖啡酸最多消耗1MOLNAOH8一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应的说法不正确的是A反应物总能量一定低于生成物总能量B一定属于可逆反应C一定有非极性共价键断裂D一定属于氧化还原反应9下列离子方程式书写正确的是A金属NA加入水中NA2H2ONA2OHH2BNAOH溶液吸收CL2CL22OHCLCLOH2OCAL2SO43溶液和过量的NAOH溶液反应AL33OHALOH3D过量的FE和稀硝酸反应FE4HNO3FE3NO2H2O10常温下，下列各组离子能大量共存的是APH1的溶液中BA2、NH4、NO3、FE2B无色溶液中H、K、I、MNO4C在CHCOH11012的溶液中NA、CO32、NO3、SO42D由水电离出的COH101013MOLL1的溶液中NA、NH4、SO42、HCO311下列叙述正确的是A向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B向酸性KMNO4溶液中滴加维生素C溶液，KMNO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制CUOH2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D向NAOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AGNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是A镁条与NH4CL溶液反应生成H2BNAHSO4溶液与NAOH溶液反应生成NA2SO4C盐酸与CACO3反应生成CO2DAL2SO43溶液和NAHCO3溶液反应生成CO213下列方法中，可以使010MOLL1氨水中NH3H2O的电离程度减小的是A加入少量010MOLL1盐酸B加水稀释C加入少量010MOLL1NAOH溶液D加入少量NACL固体14猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是ACA与H2O反应可能生成H2BSO2和H2O2反应可能生成H2SO4C浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质DH2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMNO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K15为探究NA2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入NA2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论AA中无明显现象NA2SO3和H2O2一定不发生反应BB中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32和S2两种离子一定不能大量共存CC中加BACL2溶液后产生白色沉淀且红色褪去BA2SO32BASO3，使SO32水解平衡逆向移动，红色褪去DD中产生白色沉淀原NA2SO3溶液中含有SO4216在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应XGYGMGNGH，所得实验数据如下表实验编号温度/起始时物质的量/MOL平衡时物质的量/MOLNXNYNM70004001000908000400100080800020005A下列说法正确的是A中，若5MIN末测得NM0050MOL，则0至5MIN内，用N表示的平均反应速率N10102MOL/LMINB800，该反应的平衡常数K20C中，达到平衡时，Y的转化率为80DH0第卷（非选择题共58分）17（6分）我国芒硝（NA2SO410H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。（1）制备碳酸钠。以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NAHCO3晶体，其反应的化学方程式是_。已知2NAOHSCO2GNA2CO3SH2OGH11274KJMOL1NAOHSCO2GNAHCO3SH21315KJMOL1反应2NAHCO3SNA2CO3SH2OGCO2GH_KJMOL1。（2）制备烧碱和硫酸。用右图所示装置，以惰性电极进行电解，AB、CD均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是_，阴极的电极反应式是_。18（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23MIN，冷却，过滤，获得含I的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。已知3I26NAOH5NAINAIO33H2O（1）试剂A的作用是_。（2）试剂B应选择_（填序号）。ACCL4B苯C酒精D植物油（3）操作1的名称是_。（4）反应3的离子方程式是_。19（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如右图所示A极是_极（填“正”或“负”），其电极反应式是_。（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应ICO2G3H2GCH3OHGH2OGH1IICO2GH2GCOGH2OGH2反应I的化学平衡常数表达式K_。有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有_（填序号）。A使用催化剂B加压C增大CO2和H2的初始投料比研究温度对于甲醇产率的影响。在210290，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。H1_0（填“”、“”或“”），其依据是_。某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）T（K）CO2实际转化率（）甲醇选择性（）【注】543123423553153391【注】甲醇选择性转化的CO2中生成甲醇的百分比表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_。20（12分）氧化钴（CO2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有COOOH、COCO3、CU2OH2CO3和SIO2，其中还含有一定量的FE2O3、MGO和CAO等。由该矿石制备CO2O3的部分工艺过程如下将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和NA2SO3溶液浸泡。浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NACLO3溶液，再加入一定浓度的NA2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀A主要成分是NA2FE6SO44OH12。向上述滤液中加入足量NAF溶液，过滤，分离除去沉淀B。中滤液加入浓NA2CO3溶液，获得COCO3沉淀。将COCO3溶解在盐酸中，再加入NH42C2O4溶液，产生COC2O42H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400600煅烧，即得到CO2O3。请回答（1）中，稀硫酸溶解COCO3的化学方程式是_，加入NA2SO3溶液的主要作用是_。（2）根据图1、图2分析矿石粉末浸泡的适宜条件应是_。图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是_。（3）中，浸出液中的金属离子与NACLO3反应的离子方程式CLO3CL（4）中，检验铁元素完全除去的试剂是_，实验现象是_。（5）、中，加入NA2CO3的作用分别是_、_。（6）中，沉淀B的成分是MGF2、_（填化学式）。（7）中，分离出纯净的COC2O42H2O的操作是_。21（10分）某小组同学进行实验研究FECL3溶液和NA2S溶液的反应。【实验一】已知FES、FE2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设FE3与S2反应直接生成沉淀FE2S3。FE3被S2还原，生成沉淀FES和S。甲同学进行如下实验操作现象取少量FES固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量FE2S3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得出结论黑色沉淀是FE2S3。（1）01MOLL1NA2S溶液的PH为125。用离子方程式表示其显碱性的原因_。（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是_。（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FE2S3。NA2S溶液呈碱性，FECL3溶液与其反应不生成FEOH3而生成FE2S3的可能原因是_。【实验二】步骤操作现象I开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体II继续滴加NA2S溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是FE2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是FE2S3与溶液中FE3发生氧化还原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是_。（5）根据以上研究，FECL3溶液和NA2S溶液反应的产物与_相关。22（14分）M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下已知（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、_、_。（2）AC反应的化学方程式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）E的结构简式是_。（5）I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。条件A是_。HI反应的化学方程式是_。IK反应的化学方程式是_。（6）L的结构简式是_。北京市西城区20172018学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题共42分）16小题，每小题2分；716小题，每小题3分。题号12345678答案CDCACDDA题号910111213141516答案BCBBCDCC第卷（非选择题共58分）说明其他合理答案均可参照本标准给分。17（共6分）（1）NA2SO42NH4HCO32NAHCO3NH42SO4（2分）1356（1分）（2）H2SO4溶液（1分）2H2EH2或2H2O2EH22OH（2分）18（共6分）（1）将I氧化成I2（或作氧化剂）（2分）（2）A（1分）（3）萃取、分液（1分）（4）5IIO36H3I23H2O（2分）19（共10分）（1）负（1分）CH3OH6EH2OCO26H（2分）（2）（1分）B（1分）（1分）温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）温度升高，I、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大。（2分）20（每空1分，共12分）（1）COCO3H2SO4COSO4CO2H2O将CO3还原为CO2（或作还原剂）（2）6575、PH0515PH升高后溶液中CH浓度下降，使得溶解COOOH、COC