化学人教版九年级上册原子的结构（第1课时）.ppt

,第四单元：构成物质的奥秘,课题1原子的构成,(1)什么是原子?,分子在化学变化中可不可以再分?原子呢？,(2)分子有哪些特征?原子呢？,复习分子、原子知识:,一、原子结构的发历史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。,2、1897年汤姆生发现电子，提出了原子的（枣糕）模型,3、卢瑟福原子模型（空心球）,4、波尔原子模型,5、电子云模型（几率说）,1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和电子数有何特点？,阅读P70表4-1表4-2，回答下列问题,原子,原子核,电子(带负电)(核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,核电荷数=核内质子数=核外电子数,二、原子的结构,原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,小结：,1.原子的内部结构2.原子的体积主要是电子的运动空间3.原子的质量主要集中在原子核上,三、相对原子质量,一个碳原子的质量：-26kg,、原子的实际质量,kg,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：16710-27，一个氧原子的质量是：265710-26，一个铁原子的质量是：928810-26。,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,、相对原子质量,原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量相对原子质量,（1）定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。,碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.6610-27kg,2、相对原子质量的计算公式：,实质：相对原子质量是一个比值,其国际单位为“1”，一般不写出来。,练习题,氢原子的质量=1.672610-27kg氢原子的相对原子质量=1.672610-27kg1.6610-27kg1,碳12的十二分之一的质量,计算相对原子质量,一个氧原子的质量是：265710-26，一个铁原子的质量是：928810-26。,查出相对原子质量,方法1：课本75页表格方法2：154页附录方法3:试卷卷头,相对原子质量的应用：找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,小结:、原子的构成、相对原子质量,思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同中种原子性质和质量应该相同.,上述观点中你认为正确的是:,上述观点中你认为不正确的是:,课堂练习,1、下列叙述正确的是()A、原子核都由质子和中子构成B、在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D、不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同,D,2、铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.288*10-26KgD、1/56,3、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子,B,B,4铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个