2014届高考化学一轮复习课件：第5单元 原子结构与元素周期律-山东科技版（ 2014高考）

,课件编辑说明,本课件是由精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。 如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。,第16讲 原子结构第17讲元素周期律、元素周期表第18讲化学键与化学反应专题五元素推断题的思维模型和解答技巧,目 录,第五单元 原子结构与元素周期律,返回目录,高考纵览,返回目录,高考纵览,返回目录,【教学建议】 本单元包括“原子结构”、“元素周期律和元素周期表”、“化学键”等内容，概念多，内容杂，难度中等。本单元的重点主要是：元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素的性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键的知识。难点是：同周期、同主族元素性质的递变规律；“位、构、性”三者之间的关系；对离子键和共价键本质的理解。 学习的过程中，在精读教材的基础上，以物质结构为中心，以元素周期律(表)为纲，充分利用类比、归纳、分析、推理的方法按由先到后，由浅入深的顺序，形成知识网络，总结知识规律，达到能灵活运用知识的目的。,使用建议,返回目录,1通过类比，辨明概念，判断正误。运用类比、比较的方法，既有利于巩固新知识，又能深入理解新概念的内涵与外延，加强新旧知识的联系，培养独立思考和辨别正误的能力，可用列表比较的方法，区分以下几组概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性质和同主族元素的性质；化合价与化学键；离子键与共价键。 2总结归纳、形成体系、建成网络。要学会精读教材，总结归纳，寻找有关物质结构与物质性质的内在联系，将各类知识列成图表，形成系统，建成知识网络，以达到优化学习的目的。,使用建议,返回目录,综合分析推理，寻找或总结出规律性的知识，以便灵活运用，如可以通过各种图表和数据，总结出如下规律：核外电子排布规律；微粒半径的比较规律；同主族、同周期元素性质的递变规律；物质熔、沸点的变化规律；化合物类别的判别规律等。 4要重视理论联系实际，提高运用所学理论知识解决实际问题的能力。 【课时安排】 本单元建议用7课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式完成第1618讲，1课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。,使用建议,第16讲 原子结构,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。,考纲要求,返回目录,网络导图,探究考向一原子的结构 知 识 梳 理 一、原子构成 1构成原子的微粒及作用,返回目录,考向互动探究,第16讲 原子结构,元素,原子,同位素,化学,2将下列元素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,X元素的化合价,X原子的质量数,X原子的质子数,该离子所带的电荷数,一个分子中所含原子数,3微粒之间的关系 (1)原子：质子数(Z)原子序数_； (2)质量数(A)_(Z)_(N)； (3)阳离子的核外电子数质子数_； (4)阴离子的核外电子数质子数_。,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,核电荷数,核外电子数,质子数,中子数,阳离子所带电荷数,阴离子所带电荷数,二、元素、核素、同位素 1元素、核素、同位素的关系 2同位素的性质 同一元素的各种核素的_不同，_相同，化学性质_，物理性质_。,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,核电荷数,质子,中子,AZ X,质子数,中子数,中子数,质子数,几乎完全相同,差异较大,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,探究考向二核外电子排布 知 识 梳 理 1电子层的表示方法及能量变化,返回目录,考向互动探究,第16讲 原子结构,K,L,M,N,O,P,Q,近,远,低,高,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在_的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为_个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过_个，(K层为最外层时不超过_个)。 (4)次外层最多容纳的电子数不超过_个，倒数第三层电子数最多不超过_个。 (5)最外层电子数为_时的结构叫稳定结构。特殊：K层为最外层时_个电子就为稳定结构。所有原子都有达到稳定结构的趋势。 提醒 原子核外电子排布同时满足(2)(3)(4)三条规律。,能量较低,2n2,8,2,18,32,8,2,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,问题导思如何判断原子结构示意图所表示的是原子、阴离子还是阳离子？,返回目录,考向互动探究,第16讲 原子结构,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,返回目录,第16讲 原子结构,考向互动探究,易错13相对质量概念不清导致错误,返回目录,第16讲 原子结构,典型易错必纠,返回目录,第16讲 原子结构,典型易错必纠,警示 注意核素和元素的相对原子质量含义的区分以及它们与质量数的关系。,返回目录,第16讲 原子结构,典型易错必纠,提升 对于相似相近、易于混淆的概念，一定要强化区分，防止在分析判断时导致错误。解决此类题时特别注意： 1同位素、同素异形体、同分异构体的区别。 这三个概念的主要区别在于概念定义的对象分别为原子、单质、化合物。分析判断时不要搞错对象即可得到正确结论。 2原子的质量数和相对原子质量、元素的相对原子质量的区别。,返回目录,第16讲 原子结构,典型易错必纠,原子的质量数为其核内质子数与中子数之和，不含电子的质量；原子的相对原子质量是整个原子的相对质量。二者概念不同，不能混淆，但数值很接近，只有计算时可以用质量数代替相对原子质量进行近似计算。而元素的相对原子质量是该元素各天然同位素相对原子质量的平均值，分析判断时要特别注意其不能用某个同位素原子的相对质量来代替。,返回目录,第16讲 原子结构,典型易错必纠,【备选理由】 12补充例题偏少的不足。,返回目录,第16讲原子结构,教师备用习题,返回目录,教师备用习题,第16讲 原子结构,返回目录,教师备用习题,第16讲 原子结构,第17讲元素周期律、元素周期表,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第A和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3.以第三周期元素为例，掌握同一周期内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5.了解原子核外电子排布。,考纲要求,返回目录,网络导图,探究考向一元素周期表 知 识 梳 理 1原子序数 对于一个原子：原子序数_。 2元素周期表 (1)编排原则： 按_递增顺序从左到右排列； 将_相同的元素排成一横行，共有_个横行。 把_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵列，共有_列。,返回目录,考向互动探究,第17讲元素周期律、元素周期表,核电荷数,质子数,核外电子数,质量数,中子数,原子序数,电子层数,7,最外层电子数,原子序数,18,返回目录,考向互动探究,第17讲元素周期律、元素周期表,2,8,8,18,18,32,(2)周期7个横行，7个周期,2,10,18,36,54,返回目录,考向互动探究,第17讲元素周期律、元素周期表,A,A,A,A,A,A,(3)族18列，16个族,A,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,(4)分区 分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 各区位置：分界线左下方为_区，分界线右上方为_区。 分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。 3元素周期表中的特殊位置 (1)过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。,返回目录,考向互动探究,第17讲元素周期律、元素周期表,铝、锗、锑、钋,硼、硅、砷、碲、砹,金属元素,非金属元素,金属元素,非金属元素,B,B,(2)镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (3)锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。,返回目录,考向互动探究,第17讲元素周期律、元素周期表,六,七,问题导思同周期的第A族和第A族元素的原子序数一定相差1吗？,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,探究考向二元素周期律 知 识 梳 理 1定义 元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。 2实质 元素原子_的结果。,返回目录,考向互动探究,第17讲元素周期律、元素周期表,原子序数,周期性,核外电子排布周期性变化,3具体表现形式,返回目录,考向互动探究,第17讲元素周期律、元素周期表,增大,增大,相同,增多,减小,增大,减小,减小,增大,返回目录,考向互动探究,第17讲元素周期律、元素周期表,1,+7,(8主族序数),主族序数,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,一、元素金属性、非金属性的比较方法 1根据在周期表中的位置 (1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强； (2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。 2根据金属活动性顺序 金属的位置越靠前，其金属性越强。,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,3根据实验 (1)元素金属性强弱的比较 根据金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。 根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。 根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,根据电化学原理：不同金属形成原电池时，一般作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。 (2)元素非金属性强弱的比较 根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。 根据形成的氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则其对应元素的非金属性越强。 根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。 根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。 提醒 元素原子的最外层电子数的多少或原子在化学反应中得失电子数目的多少不能做为判断元素金属性和非金属性强弱的依据。,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,二、粒子半径大小比较方法 1同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)。如NaMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。 2同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大。如LiFNaMg2Al3。,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,探究考向三元素的位、构、性关系 知 识 梳 理 1明确四个关系式 (1)电子层数_序数； (2)质子数_序数； (3)最外层电子数_序数； (4)主族元素的最高正价_序数，最低负价_序数8。,返回目录,考向互动探究,第17讲元素周期律、元素周期表,周期,原子,主族,主族,主族,返回目录,考向互动探究,第17讲元素周期律、元素周期表,问题导思元素的最高正价一定等于其所在的主族数吗？,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,返回目录,第17讲元素周期律、元素周期表,考向互动探究,易错14忽视普遍规律中的特殊性,返回目录,典型易错必纠,第17讲元素周期律、元素周期表,返回目录,典型易错必纠,第17讲元素周期律、元素周期表,警示 解化学规律题时要注意“一般与特殊相结合”，掌握化学规律时一定要注意是否存在特殊情况。只有一般与特殊相结合，才能在分析判断问题时考虑的全面，得出正确结论。,返回目录,典型易错必纠,第17讲元素周期律、元素周期表,提升 要善于总结每个单元中的特殊问题，以备解决此类正误判断题目之用。物质结构、元素周期律部分的特殊情况归纳如下：原子核中无中子的原子：H；最外层有两个电子的元素不一定为A族；没有正价的元素F，没有最高正价的元素O；有氢键的非金属氢化物的沸点特殊；同周期相邻元素原子序数差不一定为1；第族包含第8、9、10三个纵行等等。,返回目录,典型易错必纠,第17讲元素周期律、元素周期表,【备选理由】 15均为例题覆盖面不全的补充。,返回目录,教师备用习题,第17讲元素周期律、元素周期表,返回目录,教师备用习题,第17讲元素周期律、元素周期表,返回目录,教师备用习题,第17讲元素周期律、元素周期表,返回目录,教师备用习题,第17讲元素周期律、元素周期表,返回目录,教师备用习题,第17讲元素周期律、元素周期表,返回目录,教师备用习题,第17讲元素周期律、元素周期表,返回目录,教师备用习题,第17讲元素周期律、元素周期表,返回目录,教师备用习题,第17讲元素周期律、元素周期表,返回目录,教师备用习题,第17讲元素周期律、元素周期表,返回目录,教师备用习题,第17讲元素周期律、元素周期表,第18讲化学键与化学反应,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。,考纲要求,返回目录,网络导图,探究考向一离子键和共价键 知 识 梳 理 1化学键 (1)概念：相邻_间的强相互作用。 (2)形成与分类 (3)化学反应的本质 反应物分子内_和生成物分子内_。,返回目录,考向互动探究,第18讲化学键与化学反应,原子,转移,共用电子对,旧化学键断裂,新化学键形成,返回目录,考向互动探究,第18讲化学键与化学反应,阴、阳,原子,共用电子,原子,2离子键和共价键,阴、阳离子,活泼金属,活泼非金属,非金属,非金属,返回目录,考向互动探究,第18讲化学键与化学反应,续表,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,二、摩尔质量1概念： _的质量。2符号：_，单位为_。3物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为_。 例：2 mol CO(NH2)2的质量是_，所含氧原子数与_g H2O中所含氧原子数相等，为_。,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,单位物质的量的物质所具有,M,120 g,36,2NA,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,1离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,2.离子化合物和共价化合物的区别,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,探究考向二化学键与化学反应 知 识 梳 理 1物质的变化过程中化学键的变化情况 (1)反应过程中反应物中一定有_被破坏。 (2)化学反应发生时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，只破坏反应物中的_，而_未被破坏。 2离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，_被破坏。 3共价化合物的溶解过程 (1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子,返回目录,考向互动探究,第18讲化学键与化学反应,化学键,离子键,共价键,离子键,内_被破坏，如CO2和SO2等。 (2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生_，形成阴、阳离子，其分子内的_被破坏，如HCl、H2SO4等。 (3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的_不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 4单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_被破坏，如Cl2、F2等。 提醒 化学反应中一定有化学键的断裂和形成，但有化学键断裂和生成的不一定是化学变化。,返回目录,考向互动探究,第18讲化学键与化学反应,共价键,电离,共价键,共价键,共价键, 核心突破 ,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,1化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,2常见物质中的化学键类型的判断规律,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,返回目录,第18讲化学键与化学反应,考向互动探究,易错15化学键类型与化合物类型关系的判断,返回目录,第18讲化学键与化学反应,典型易错必纠,返回目录,第18讲化学键与化学反应,典型易错必纠,警示 离子化合物中也可能有共价键。 提升 化学键类型与化合物类型的关系是：共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键。共价键要么是非极性键，要么是极性键，非极性键是同种非金属原子间形成的共价键，极性键是不同种非金属原子间形成的共价键。,返回目录,第18讲化学键与化学反应,典型易错必纠,【备选理由】 考查化学键的相关知识。,返回目录,第18讲化学键与化学反应,教师备用习题,返回目录,第18讲化学键与化学反应,教师备用习题,返回目录,第18讲化学键与化学反应,教师备用习题,返回目录,第18讲化学键与化学反应,教师备用习题,返回目录,第18讲化学键与化学反应,教师备用习题,返回目录,第18讲化学键与化学反应,教师备用习题,返回目录,第18讲化学键与化学反应,教师备用习题,专题五元素推断题的思维模型和解答技巧,返回目录,专题强化训练,专题知能双升,返回目录,元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。,方法总述,返回目录,专题知能双升,专题五元素推断题的思维模型和解答技巧,返回目录,专题知能双升,专题五元素推断题的思维模型和解答技巧,二、有关综合推断的必备知识与题型分析 主题一由主族元素在周期表中的位置与原子结构特点推断 解题策略1牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。,返回目录,专题知能双升,专题五元素推断题的思维模型和解答技巧,返回目录,专题五元素推断题的思维模型和解答技巧,专题知能双升,返回目录,专题五元素推断题的思维模型和解答技巧,专题知能双升,返回目录,专题五元素推断题的思维模型和解答技巧,专题知能双升,返回目录,专题五元素推断题的思维模型和解答技巧,专题知能双升,返回目录,专题五元素推断题的思维模型和解答技巧,专题知能双升,返回目录,专题五元素推断题的思维模型和解答技巧,专题知能双升,主题二由元素及其化合物的性质推断 解题策略掌握常见元素及其化合物的特性是关键，解决这一关键在于平时的积累。要熟记考试大纲要求的元素及其化合物性质方面的典型特征。比如： (1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。 (5)最活泼,返回目录,专题知能双升,专题五元素推断题的思维模型和解答技巧,的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。(8)焰色反应呈黄色的元素：Na。(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：Li。(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。(13)元素的气态氢化物和