人教版2019-2020年度九年级上学期期末质量监测化学试题C卷

人教版2019-2020年度九年级上学期期末质量监测化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用物理性质的是（ ）A铜丝做导线B用二氧化碳灭火C天然气作燃料D稀硫酸用来制氢气2 . 下列图像能正确反映对应变化关系的是A形状和质量相同的铁和锌分别加入到足量的同一种稀硫酸中B加热一定质量氯酸钾和二氧化锰混合固体CCaCl2和HCl混合液中加碳酸钠钠溶液D饱和KNO3溶液加水稀释3 . 推理是由一个或几个已知的判断，推导出一个未知结论的思维过程。下列推理正确的（ ）A离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B燃烧都伴随有发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化一定是燃烧C单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素4 . 下列符号中只具有微观意义的是（ ）AN2BCC2H2ODH5 . 高炉炼铁的原料中，石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转化成炉渣，其中二氧化硅属于（ ）A单质B氧化物C酸D盐6 . 下列有关说法错误的是（ ）A碳单质在常温下化学性质稳定B绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳C金刚石和石墨都是碳元素组成的单质D二氧化碳和一氧化碳都具有还原性7 . 下列有关“化学与生活”的说法中，正确的是：A铝合金比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不如铁活泼B用焚烧的方法处理废弃的塑料制品造成的“白色污染”C用汽油洗涤衣服上的油渍是利用汽油的乳化功能D二氧化硫等气体是造成酸雨的主要因素8 . 对下列生活中的现象或做法的解释不正确的是（ ）A工业上分离液态空气制取氧气，这是因为氮气和氧气的沸点不同B“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝的化学性质稳定C洗涤灵能除去油污，这是因为洗涤灵有乳化作用D化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，这是因为硫酸铵和熟石灰会发生反应而降低肥效9 . 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）A该元素的原子序数为17B在该结构示意图中x7C该元素的原子在化学反应中容易得到电子D该元素为硫，是一种非金属元素10 . 要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁ABCD11 . 下列图示操作中错误的是A气密性检查BpH值测定C浓硫酸稀释D滴加液体12 . 化学无处不在。下列有关说法不正确的是A汽油洗去衣服上的油污，是利用了乳化作用B木炭不完全燃烧时，极易产生炭黑和一氧化碳C制造电器零件用黄铜而不用纯铜，是因为黄铜比纯铜硬D降低饱和溶液的温度不一定能析出晶体二、填空题13 . 在点燃条件下，A和B反应生成C和A反应前后分子变化的微观示意图如下所示请回答以下问题：（1）A物质中氮元素和氢元素的质量比为_（2）D物质属于_（填序号：化合物单质纯净物混合物）。（3）此反应的化学方程式为_，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_。（4）1个B分子中含有_个原子（5）在该反应中，生成C和D的质量比为_（计算结果用最简整数比表示）（6）从图中还可获得的一条信息是_14 . （1）铝元素在自然界中主要以 Al2O3存在，Al2O3属于_(填字母序号)。A单质 B氧化物 C金属 D混合物（2）工业用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2，属于基本反应类型中的_反应。（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和_性（4）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于_(填“混合物”或“纯净物”)。（5）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。它的直径还不到人的头发丝粗细的1/20，与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病抽空多去野（如森林或海边）外走一走，那里的PM2.5值很低PM2.5其实就是我国计入空气首要污染物的_（填字母序号）；A氮氧化物 B二氧化硫 C一氧化碳 D可吸入颗粒物今年的11月份至今，许多地区已出现多次灰霾天气，污染比较严重，据统计，冬季是灰霾日相对集中的季节，其原因是_在日常生活中，可以减少PM2.5的一点有效措施有_三、实验题15 . 图甲是电解水的实验图示，图乙是高锰酸钾制取氧气的图示，请据图回答下列问题：甲乙（1）电解水时，常在水中放少量的氢氧化钠或硫酸，其目的是_。（2）电解水的化学方程式是_。（3）请结合甲的实验结论说明水的组成_。（4）高锰酸钾加热制取氧气时，在试管口位置放一团棉花的目的是_。四、推断题16 . A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，A、E是黑色固体，B、C均为无色气体，且单质B是空气的主要成分之一，实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，它们之间的反应及转化关系如图所示。（1）D的名称是_，E的相对分子质量是_。（2）反应的现象是_。（3）反应的方程式是_。五、科学探究题17 . 工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。（资料1）草酸晶体(H2C2O43H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O43H2OCO2+CO+4H2O（问题讨论）用下图所示装置进行实验：(1)实验前应先检查装置的气密性。(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_(填字母编号)。a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液(3)B装置的作用是_。(4)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸。停止加热后_。(5)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式_。（数据分析与计算）（资料2）铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.870.072.4(6)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg。实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_。（实验评价）本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁的质量分数会_(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。六、计算题18 . “石头纸“(含碳酸钙)是一种新型的环保纸张。为测定其中碳酸钙的质量分数，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品放入烧杯中，然后向烧杯中加入50g的稀盐酸，充分反应后烧杯中剩余混合物的质量为96.48g。(假设纸张其