河北唐山市2020届高三理综（化学部分）摸底考试试题

河北唐山市20202020学年度高三年级摸底考试理综化学能力试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。共300分。考生注意： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-355 Ca-40 Zn-65 Pd-106第I卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8有机物的一元取代产物有 A8神 B6种 C4种 D3种9下列离子方程式正确的是 A用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C02 BFe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3+SO42-+Ba2+3OH Fe（OH）3+ BaSO4 C硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2O+ SO2 =2NH4+ SO32-+H2O DCu溶于浓HNO3：Cu+ 4H+ 2NO3一=Cu2+ 2NO+ 4H2O10X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：XZ W BY的阳离子半径比W的阴离子半径小 CX、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为ZXW D室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pHc（A2-）c(H+）c（OH）C0.0lmolL-l的H2A溶液pH=2D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多第卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：化合物相对分子质量密度/gcm-3沸点，/溶解度/l00g水正丁醇7408011809冰醋酸60 1045 1181互溶乙酸正丁酯1160882 126107操作如下：在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 34滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管 （填a或b）端管口通入。（2）仪器A中发生反应的化学方程式为_ 。（3）步骤“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是： 。（4）步骤中，H lO%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。（5）进行分液操作时，使用的漏斗是_ （填选项）。（6）步骤在进行蒸馏操作时，若从118开始收集馏分，产率偏_ （填“高”或者“低”）原因是_（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是 。27（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。同浓度的高铁酸钾在pH为474、700、1150的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：_ 。制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极材料为_ ，正极反应为：_ 。（4） 25时，CaFeO4的Ksp=454l0-9，若要使1000 L，含有20l04 molL-l K2FeO4的废水中的c（FeO42）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为_ mol。28（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应： CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，H1= 2184 kJmol-l（反应I） CaSO4（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO2（g），K2，H2= -87,8 kJmol-l（反应II）（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的H= ；平衡常数K=_ （用K1，K2表示）。（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：前100 s 内v（SO2）= mo1L-1sl，平衡时CO的转化率为 。（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是_，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是_ 。A体系中气体的平均摩尔质量不再改变Bv（CO）=v（CO2）CCO的转化率达到了最大限度D体系内气体压强不再发生变化（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的 量用n（CO）表示对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_ 。图像中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的 理由是_ 。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 有机合成中常用的钯活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：_ 。（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd（NH3）42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室检测溶液pH的操作方法是： 。（5）“焙烧2”的目的是： 。（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3A+B+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为424%，H元素的质量分数为08%。则A的化学式为 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。 A HCl BHF C SO2 D SCl2（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为_ 。已知该氧化物的密度是gcm-3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。38【化学选修5有机化学基础】（15分） 芳香族化合物A，分子式为C9H9OCl，且能发生银镜反应；D为含有八元环的芳香族化合物。A与其它物质之间的转化如下图所示：（1）A的结构简式为 。（2）AE的反应条件为 ；CD的反应类型为 。（3）写出BC第步的反应方程式 。（4）B的一种同系物F（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有_ _种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式 。（5）已知：由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B： 反应I的试剂及条件为 ：反应IV所用物质的名称为 ；反应III的化学方程式为 。参考答案化学部分（108分）A卷7A8B9C10B11C12D13DB卷7A8C9C10B11C12D13B26（13分）（1）a（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分）（5）C（1分）（6）高（1分）会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）（7）65%（或65.1） （2分）27. （15分）(1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（2分） 11.50（2分）（2）3:1（2分） 2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O（2分）Fe+8OH6e=FeO42+4H2O（2分）（3）Zn（1分） FeO42+4H2O+3e= Fe(OH)3+5OH（2分）（4）2.2710-2（2分）28（15分）（1）394kJ/mol (2分) （2分）（2）0.009（1分） 60%（2分）（3）使用催化剂（1分），AC（2分）（4） c （2分）低于（1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1（2分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）（2） HCOOHPdOPdCO2H2O（2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH（2分）（5）脱氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2）（2分）（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH