湖南省怀化市2020届高三化学第二次模拟考试统一检测试题（无答案）新人教版

湖南省怀化市2020届高三第二次模拟考试统一检测理科综合化学试题第卷（选择题 本卷共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Cu 64 7.下列叙述正确的是利用丁达尔效应可区别鸡蛋清和浓食盐水一定条件下，1mol苯能与3molH2反应，说明苯分子中含有三个碳碳双键苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂A B C D8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、SCN B Na、Ca 2、HCO3、OHCNa、H、ClO、S2 D NH4、Fe2、SO42、Cl9. 对于可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) H0，下列图象正确的是t(s)t(s)10. “便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是 A另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-B电池内部H+向负极移动C电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素X的一种原子核内无中子，元素Y最外层电子数是次外层的2倍，X与W可形成X2W和X2W2两种常见的液态化合物。下列有关叙述不正确的是A1 mol YW2分子中含有2 mol共价键BZ元素的气态氢化物易溶于水，其水溶液呈碱性C实验室常用X2W2的水溶液加少量MnO2制取少量W2D常温下，X、Z、W形成的原子个数比为4：2：3的化合物，其水溶液pH712. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同B常温下，pH4的醋酸溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H)之比为1：1C常温下，pH相同的NaHCO3溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液浓度大D等物质的量浓度的HCl和氨水混合后，若溶液中c(NH4)= c(Cl)，则VHClV氨水13. 在100mL浓度均为2.0mol/L的H2SO4和HNO3的混合溶液中，加入足量的铜粉，充分反应，假设还原产物只有NO。理论上消耗铜粉的质量是 A、4.8g B、9.6g C、14.4g D、19.2g26、（15分）（一）下图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，甲、乙、丙、丁为单质，其余均为化合物，它们存在如下转化关系。已知： 常温下A为无色液体； B与G的相对分子质量相同； 工业上常利用反应冶炼单质丁。回答下列问题：（1）组成物质丁的元素在周期表中的位置 ；（2）物质A的化学式是 ；（3）反应的化学方程式为 ； 反应的离子方程式为 ；（4）引发反应的条件 ；（二）在浓度相等的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入等体积0.0002mol/L的AgNO3溶液，先产生 沉淀（填化学式）；则生成该沉淀所需相应盐溶液的最小浓度为 mol/L。（已知Ksp(Ag2CO3)= 8.31012, Ksp(Ag2SO4)= 1.4105)27.（14分）（1）俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭运载量，这种燃料的成分是乙炔和液氨。已知：25，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式 。 又知热化学方程式：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -92.2kJmol-12H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) H= -571.6kJmol-1H2O(l) = H2O(g) H= +44kJmol-1试完成以下热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H= kJmol-1在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN2(g)和H2(g)的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应。平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热 kJ。（2）已知：CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度的变化如下表：t/70080085010001200K 2.61.71.00.90.6回答以下问题：该反应逆反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。容器容积不变，850时，能表明反应达到平衡的是（ ）A.容器中气体密度不变B.容器中气体的平均相对分子质量不变C.容器中H2的浓度不变D.正(H2O)= 逆(CO2)容器容积不变，850时各物质平衡浓度为c(CO2)0.4molL-1 c(H2)0.1molL-1 c(CO)xmolL-1 c(H2O)0.2molL-1 若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度。则x = ；则a、b应满足的关系是 。28、（14分）固体化合物甲由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，产生气体W。某实验兴趣小组用下图装置对固体甲的元素组成进行探究实验，实验中观察到如下现象：产生的气体W能使C中试纸变蓝，E中产生大量白烟。回答下列问题：（1）仪器I的名称 。（2）E中发生反应的化学方程式为 。（3）装置G中饱和食盐水的作用是 。（4）装置H中发生的反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（5）2.5g化合物甲与水反应，理论上可得1.12 L气体W（标准状况）则甲的化学式为 。（6）若将装置C和D调换位置，则此时C中现象为 。 （7）该装置还存在着某些缺陷，请指出其中一点 。36化学选修2：化学与技术（15分）、在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打。在析出小苏打晶体滤掉的母液中加入生石灰，可将氨气回收利用。小苏打在2500C下焙烧可得纯碱，分解所得二氧化碳也可以回收利用。以上所述称为索尔维制碱法。饱和食盐水先氨化，再通CO2的原因是 ，写出利用该方法获得小苏打对应的化学反应方程式 、。在析出小苏打的母液中加入生石灰以回收氨气的化学方程式是 。我国著名化学家侯德榜利用析出小苏打的母液在一定条件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl结晶析出，可生产化肥NH4Cl。在析出NH4Cl的母液中再通入氨气氨化，又可通CO2制取小苏打，这就是举世闻名的“侯氏制碱法”。简答侯氏制碱法的主要优点（答两点即可） 、 。 、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） 。 用化学方法鉴别该井水所含金属离子的方法及现象为 。如何用化学方法鉴别井水是否用明矾处理过 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%的CaO。（1）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加新制氯水溶液变红，由此可知金属M为 ，基态M原子的电子排布式为 ，该元素位于周期表的 区，又知上述实验中滴加新制氯水溶液变红的原因是生成了配合物K3M（SCN）n ，则n= 。 为Ca离子 为A离子（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，其中A离子的符号为 ；D的晶胞结构如右图所示，其中阳离子的配位数为 ；若该晶体的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。 38化学选修5有机化学基础（15分）以苯甲醛为原料合成化合物的路线如下：已知：回答下列问题：（1）反应的反应类型是_。（2）反应还可生成除I外的 种与I具有相同官能团且互为同分异构体的化合物，请写出其中一种的结构简式_。（3）已知某有机物的化学式为C5H10O2 ，能与NaHCO3反应，其核磁共振谱氢图