陕西省2020年中考化学真题试题（含解析）(1)

陕西省2020年高中入学考试化学真相考试1.化学使世界更加华丽多彩。不合理的理解是A.垃圾分类回收有助于保护环境和节约资源B.化石燃料的大量使用符合“低碳经济”概念。C.开发保护生命基康的合成新药D.材料科学的发展为实现“中国制造2025”提供了有力的支持回答 b标准化实验工作是实验成功的关键。20g10%氯化钠溶液的下一次制备没有标准化A.a b.b c.c d.d回答 b要制造20g10%氯化钠溶液，氯化钠的质量需要20g10%=2g。a .在固体氯化钠的情况下，从试验瓶中取出氯化钠时，倒放软木，称重时使用2g的重量，在天平的左右两侧放一张同样大小的干净纸是正确的。b，应使用一次可测量18mL水体积的最小规格的量筒。必须使用20毫升的量筒进行测量。错误；错误。c，融化时用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，对；d，放瓶子的时候，把瓶盖倒着放，用玻璃棒排水，将构成的氯化钠溶液慢慢注入测试瓶。因此，选择b。要点：熟悉各种仪器的使用和使用注意事项、一般化学实验的基本操作注意事项是获得这些问题答案的关键。3.“宏观认识和微观分析”是化学领域的核心素养之一。以下事实或惯例的说明是正确的A.铁水龙头表面镀铬防锈改变金属的内部结构B.木柴火焰可燃物越多，燃点越低，燃烧越容易C.用明矾净化水人班，可以降低水中钙和镁离子的含量D.氧可以通过液化储存在圆筒中，分子有间隙，间距可以改变回答 d4.连接“宏观-微观-符号”之间是化学领域特有的思维方式。以下图标信息分析不正确A.硅元素是制作芯片的重要材料，图是硅原子的结构图B.图该元素属于金属元素C.由该元素构成的化合物是由分子构成的D.图如果x值为8，则粒子符号为O2-回答 c【分析】a，硅元素是制造芯片的重要物质。硅元素是第14元素。硅原子包含14个质子，14个电子。图是硅原子的结构图。b，从粒子结构图中可以看出，这是属于金属元素的第11种元素钠元素。c，度对应元素是钠元素，度对应元素是氯元素，他们构成的化合物是氯化钠，由离子组成。错误；错误。d，图元素8，氧，值为8时，粒子符号为O2-。选择c。要点：掌握粒子结构图和周期表信息示意图是解决问题的关键。分析下一个化学反应，得出错误的结论2C O22COC O2CO2 2CO O22CO2A.反应物相同，参与反应的物质量不同，产物也不同B.像碳、一氧化碳和天然气一样，可以用作燃料C.上述反应是化学反应，产物是氧化物D.CCOCO2切换只能通过与O2的反应实现回答 d分析 a，第一个化学方程式和第二个化学方程式表明，反应物相同，参与反应的物质量不同，产物不同；b，第二个化学方程式和第三个化学方程式表明，碳和一氧化碳可以用作燃料，就像气体一样，而且是正确的。c，上述反应与“变化”的特性一致，属于化学反应，产物由两个要素组成。一个是氧化物，另一个是氧化物，准确；d，c，CO具有还原性，通过与金属氧化物反应，可以生成CO2，这是一个错误。所以选择d。以下实验中，可以达到相应的实验目的的是：选项实验的目的实验操作a从二氧化碳中去除氯化氢和水蒸气混合气体依次通过含有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的气瓶收集b分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物把混合物放在烧杯里，加入足够的水搅拌，充分融化，过滤c氢氧化亚铁的制备在含有一定量的硫酸铁溶液的烧杯中，将氢氧化钾溶液一滴一滴地添加到过量中过滤d探讨铁腐蚀的条件在装有适量水的试管里放入明亮的铁钉观察A.a b.b c.c d.d回答 a分析 a，氯化氢气体可溶于水，与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，与饱和碳酸氢钠溶液不反应，浓硫酸具有吸水性，可以从二氧化碳中去除氯化氢和水蒸气。b，将混合物放入烧杯，加入足够的水搅拌，充分溶解，过滤，就能得到碳酸钙，但氯化钙仍然溶于水，蒸发结晶，误差也要进行；c，硫酸亚铁溶液与氢氧化钾溶液反应，生成氢氧化二铁和硫酸钾，不能得到氢氧化二铁，错误；d .探索铁腐蚀的条件要注意控制变量，铁钉全部锁在装有水的试管里，放在有干燥空气的试管里观察也是错误的。因此，选择a。7.铜氧化物和稀盐酸反应时，容器中溶液的总质量用线表示随时间的变化。以下说法是正确的A.本实验是将氧化铜逐步添加到稀盐酸中B.n点和m点不等于溶液中铜元素的质量C.n点和m点与溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D.该曲线不反映溶液中溶剂质量随时间的变化回答 c图表表明，n点氧化铜和稀盐酸反应正确，m点稀盐酸过剩。a，本实验是将稀盐酸逐渐添加到氧化铜中，误差；b，n点，铜氧化物和稀盐酸过剩的m点，即n点后，铜元素的质量不再增加，因此n点和m点等于溶液中铜元素的质量，误差；c，n时，氧化铜与稀盐酸正确反应，溶液中的溶质为氯化铜；m点，溶液中的溶质是氯化铜和盐酸，所以n点和m点是溶液蒸发结晶得到的固体都是氯化铜，成分相同，准确。d，n时，氧化铜与稀盐酸正确反应。m点稀盐酸反应过度。本实验是将稀盐酸逐步添加到氧化铜中。这条曲线反映了溶液中溶剂质量随时间的变化，误差。选择c。二、填空和简短回答(共5个问题，19分)8.橄榄油营养丰富，水分含量高，在饮食、美容和皂化领域越来越受欢迎。(1)橄榄油中丰富的主要营养素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)工厂可以用活性炭脱色维珍橄榄油，这是使用活性炭的_ _ _ _ _ _ _ _性。(3)橄榄油的肥皂在洗油过程中起到_ _ _ _ _ _ _ _的作用。(。回答 (1)。希腊(2)。吸附；吸附。(3)。油画分析 (1)橄榄油盛产油。(。(2)根据活性炭吸附解决方案；(3)根据肥皂有乳化作用。(1)橄榄油中丰富的主要营养素是油。(。(2)工厂可以脱色用活性炭挤出的橄榄油，这是利用活性炭的吸附性；(3)橄榄油的肥皂在洗油过程中起到乳化作用。(。9.合理使用化肥会增加农作物产量。下图是元素生产的精细示意图。回答问题。(1)A物质中氮元素的原子价为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。d物质的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)与以下因素相同种类的肥料不属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.K2SO4回答 (1)。-3；(2)H2O；(3)。c【分析】(1)根据化合物中的每个元素，正负之和代数和零的解；根据质量守恒定律分析解决方案。(2)尿素含有氮元素。(1)示意图显示，a物质是氨(化学式NH3)，氨中的氢元素是1价，因此氮元素的原子价是0-(13)=-3；反应前后c，h，o，n的原子数分别为1，6，2，2，1，4，1，2，反应前后两个氢原子和一个氧原子不同，因此d物质的化学式是H2O是。(2) A，NH4HCO3含有氮元素。b，NH4Cl含有氮元素。c，K2SO4不含氮。错误。选择c。10.下表显示了KNO3在不同温度下的溶解度，并回答了问题。(1)影响固体物质溶解度大小的因素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(一)。(2) 30 时，KNO3溶液溶质质量分数的最大值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(仅列出方程式)。(3)在90 下操作一定质量的KNO3溶液，如图所示。在90 时，KNO3溶液是_ _ _ _ _ _ _ _ _(饱和或不饱和)溶液。在图中，n的值为_ _ _ _。回答 (1)。温度(溶质类型或溶质特性或溶剂特性)；(2)100%；(3)不饱和；(4)。93.5分析 (1)根据固体物质溶解度的影响因素；(2)根据KNO3在30 的溶解度；(3)从80 冷却到60 析出晶体的质量分析解决方案。(1)影响固体物质溶解度大小的因素是温度(溶质类型或溶质特性或溶剂特性)。(2)表数据显示，KNO3在30 的溶解度为45.8克，因此30kno 3溶液溶质质量分数的最大值为100%。(3)从表中的数据可以看出，冷却到80 到60 的晶体质量为69g-10g=59g，此溶液的溶剂质量应为100g。在90 到80 冷却并析出10g晶体，在90 熔化的KNO3的质量为169g 10g=179g，此时KNO3溶液是不饱和溶液。表数据显示，KNO3在50 的溶解度为85.5克。冷却到50 时，总析出晶体的质量为179g-85.5g=93.5g，因此n值为93.5。要点：掌握和分析溶解度的实际情况，并结合图表提供的信息解决。11.人类文明的进步与金属材料的开发有很密切的关系。(1)铝合金具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、硬度、耐腐蚀性等特性，因此广泛应用于飞机、高铁制造。(2)为了确定哪种黄色金属是金还是铜(铜锌合金)，化学兴趣小组设计了以下情景：取样，空气中加热取样，硝酸银溶液取样，添加硫酸锌溶液这里不合理的是_ _ _ _ _ _(填写序列号)。一个学生提出可以用稀硫酸识别，他所依据的反应原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。回答 (1)。硬度或强度；(2)；(3)。Zn h2so 4=znse4 H2 分析 (1)根据合金硬度大或强度大的优点解决方案；(2)根据金属的活动分析；根据锌和硫酸的反应，产生硫酸锌和氢解。(1)铝合金具有硬度或强度、轻便、耐腐蚀性等特性，因此广泛用于制造飞机、高铁等。(2) 金在高温下与氧没有反应。铜在加热条件下与氧反应，产生黑色氧化铜。可以识别，准确；金的金属活动性比银弱，不能与硝酸银溶液反应，铜、锌的金属活动性比银强，可以代替硝酸银溶液中的银，金属表面产生银白色物质，识别，准确；金的金属活动比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应。铜、锌也不与硫酸锌溶液反应，不能识别，错误。因此选择；一名学生表示，根据锌和硫酸的反应生成硫酸锌和氢，还可以根据反应Zn h2so 4=zno4 H2的化学方程式确定为稀硫酸。12.一袋现有的白色粉末可能由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。一些兴趣小组为了决定其成分，进行了如下探索。(1)甲级生通过观察颜色，认为该粉末不含硫酸铜，并根据物质的_ _ _ _ _特性得出了结论。乙班的朋友们认为甲同学的方法不能肯定那粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计和执行了以下实验。(已知的Ag2SO4略微溶于水)写产生蓝色沉淀的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。添加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答 (1)。物理学；物理学。(2)。2 naohcuso 4=Cu(oh)2 8522 so 4；(3)纳米3或硝酸钠；(4)排除SO42-的干扰(合理回答)分析 (1)根据硫酸铜溶液看起来是蓝色的，属于物理性质解决。(2) 氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，生成氢氧化铜和硫酸钠溶液。根据方块图的反应和现象分析；根据Ba2和SO42-不能使用共存分析解决方案。(1)甲级生通过观察颜色，认为该粉末不含硫酸铜，并根据该物质的物理性质得出结论；(2) 氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，产生氢氧化铜和硫酸钠。反应的化学公式为2 NaOH cuso 4=Cu(oh)2na2so 4；白色粉末中添加足够的水过滤后，蓝色沉淀滤液a就知道了，原来固体含有氢氧化钠和硫酸铜。滤液a中添加过多的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，得到白色沉淀和滤液b，可见硫酸盐反应结束。在滤液b中添加AgNO3溶液，可以看出原来白色固体中含有氯化钾。因此，通过上述实验，不能确定白色粉末中是否含有纳米3(或硝酸钠)。添加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。要点：完成这样一个主题的关键是找到突破口，直接下结论，然后用正向、反向或两边推挤中间，得出不同的结论。三、实验和探究问题(共2题，12分)实验是学习和研究化学的重要方法。回答问题。(1)图1装置测定空气中的氧含量。实验过程中，需要反复推两端注射器的活塞的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)图2中选择的用于制造和收集更多纯氧的设备组合是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)反应后回收溶液中残留的固体所需的玻璃仪器为燃烧器、玻璃棒和_ _ _ _ _ _ _ _。回答 (1)充分反应氧气。(2)BD；(3)。2 H2 o 22 H2 o O2(4)。漏斗。【分析】(1)随着氧气的充分反应；(2)根据锥形瓶装反应物的数量，排水法收集的气体是更纯粹的答案；根据过氧化氢溶液，在二氧化锰的催化作用下分解，产生水和氧的答案。(3)根据过滤所需的玻璃仪器解决方案。(1)图1装置测定空气中的氧含量。目的在实验中反复推两端注射器的活塞，充分反应氧气；(2)锥形瓶装反应物的数量多，通过排水法收集的气体更纯，因此，为了制造