第八章沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用

1、第八章 沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用1. PbCl2(s)Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) AgBr(s)Ag+(aq) + Br-(aq) Ba3(PO4)2(s)3Ba 2+(aq) + 2(aq) Ag2S(s)2Ag+(aq) + S2(aq)- 2. （1）已知： c(Sr 2+)=molL-1 c()=molL-1 又 SrSO4(s)Sr 2+(aq)+ (aq) =0.00400.060=2.410-4故有沉淀产生。（2）已知： c(Ag+)=molL-1 c()=molL-1 又 Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq) =(3.310-4)20.0004

2、=4.410-11故有沉淀产生。（3）已知： c(Cl-)=molL-1 又 PbCl2(s) Pb2+ 2Cl- =0.010 (6.2)2=0.38故有沉淀产生。3. 已知： 设CaC2O4在纯水中和在0.1molL-1CaCl2溶液中的溶解度分别S1 molL-1、S2 molL-1。CaC2O4(s) Ca2+(aq)+ (aq)平衡浓度/ molL-1 S1 S1 S2+0.1 S2 S1=6.310-5 molL-1S2=410-8 molL-14.已知： 设CaCO3在纯水中S molL-1。CaC2O4(s) Ca2+(aq)+ (aq)平衡浓度/ molL-1 S1 S1 S

3、1=5.310-5 molL-1 25时，共轭酸碱的，即又 500又 c(OH-)= 9.410-4molL-1Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH- (aq)故有Mg(OH)2沉淀生成。（2）设平衡溶液中的浓度为x molL-1解法1：若无沉淀产生：则 c(OH-)8.510-6molL-1NH3H2O (aq) + OH- (aq) 则：c()=x=0.10molL-1m(NH4Cl) = c()V=0.104010-353.5=0.214g解法2：总反应：Mg(OH)2(s) + 2(aq) Mg2+(aq)+ 2NH3(aq) +2H2O Mg(OH)2(s) Mg2+(a

4、q)+ 2OH- (aq) NH3H2O (aq) + OH- (aq) 根据多重平衡原则有： 总反应= -2= 即=x =0.10molL-1则c()=0.10 molL-1m(NH4Cl) = c()V=0.104010-353.5=0.214g10. 解：已知：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq) Ag2CrO4(s)2Ag+(aq) + (aq) （1）AgCl开始析出沉淀所需要Ag+浓度为： c(Ag+)=molL-1Ag2CrO4开始析出沉淀所需要Ag+浓度为： c(Ag+)=molL-1计算结果表明，沉淀所需Ag+浓度比沉淀Cl-所需Ag+浓度小得多，所以Ag2CrO

5、4先沉淀。 （2）当Ag+增大到3.310-6molL-1时，Ag2CrO4即开始产生沉淀。此时溶液中存在的Cl-的浓度为c(Cl-)=molL-111. 已知：AgI(s)Ag+(aq) + I-(aq) Ag2S(s)2Ag+(aq) + S2-(aq) 2AgI(s) + S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq)根据多重平衡原则有：=c(S2-)= 9.110-22 molL-1即：(NH4)2S的最初浓度为：+9.110-22 =0.0050molL-112. （1）根据多重平衡原则有：计算结果表明，反应逆向进行。（2）计算结果表明，反应正向进行。13. （1）2PbCrO4

6、Cr2O3； F=（2）Mg2P2O72MgSO47H2O ； F=（3） 2(NH4)3PO412MoO3 Ca3(PO4)2 F=2(NH4)3PO412MoO3 P2O5F= （4）2(C9H6NO)3AlAl2O3F=14. 解：AsAsO43-Ag3AsO43AgSCN3NH4SCNn(As)= n(NH4SCN)w(As)= = =0.227015. 解：（1）设CaC2O4和MgC2O4的物质的量分别为x和y mol 128.098x + 112.325y =0.6240 100.087 x + 84.314y =0.4830 解式和式得：x = 3.71510-3 mol y

7、= 1.31910-3 mol则：m(CaC2O4)=0.4758g m(MgC2O4)=0.1482gw(CaC2O4)= w(MgC2O4)= （2）m(CaO)= 3.71510-356.077=0.2083g m(MgO)= 1.31910-340.304=0.05316g16. 解： Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 1 160-112=48 n(Fe2O3) 0.5622-0.4582=0.104 n(Fe2O3)=2.16710-3 moln(Al2O3)= molw(Fe)= w(Al)=17. 设NaCl和NaBr的物质的量分别为x和y mol 143.32x + 187.77y =0.5064 x + y =0.105028.3410-3 解式和式得：x = 1.79810-3 mol y = 1.17810-3 mol则：w(NaCl)=w(NaBr)=18. 解：（1）SBaSO4 即：n(S)= n(BaSO4)=molw(S)=（2）n(S)=N(S)= 4.66610-3 N(S)=119. 解： m(AgCl)=0.4273(1-0.6000)