高中化学-有效碰撞模型ppt课件

1、化学反应原理,自然科学和社会科学 中具有普遍意义的基本规律。是在大量观察、实践的基础上，经过归纳、概括而得出的。既能指导实践，又必须经受实践的检验,原 理,概念模型,概念模型表征了待解释的系统的学科共享知识。是关于部分现实世界和为一种特殊目的而作的一个抽象的、简化的结构。 化学概念模型是探究化学反应的基本方法和思路,简化后的有效碰撞模型,简化后的有效碰撞模型,解释,影响化学反应速率因素原因,影响因素,2、增大浓度，反应速率,加快,4、升高温度，反应速率,加快,5、加入催化剂，反应速率,3、增大压强，反应速率,加快,加快,影响化学反应速率的因素,1、反应物本身性质，越活泼，反应速率越快,问题2、

2、是不是H2与O2分子间的每一次碰撞都能发生化学反应,问题3、能够发生化学反应的碰撞叫什么？你能从化学反应的本质的角度对它加以定义吗,问题1、分隔在两个容器中的H2与O2分子，能发生化学反应吗？分子间发生化学反应的必要条件是什么,核 心 问 题 组 一,有效碰撞,是发生化学反应的必要条件。 是发生化学反应的充要条件,具有较高能量的分子间的碰撞，能引起分子间的化学反应,推论1：某一化学反应速率的大小与,分子间的有效碰撞频率有关,分子间的碰撞,有效碰撞,结论1,问题6、发生有效碰撞的条件,核 心 问 题 组 二,问题4、什么样的分子才可能发生有效碰撞,问题5、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞吗,活化分

3、子,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,活化能,活化分子高出反应物分子平均能量 的部分,其中E1为活化能,E2-E1是反应热,问题6、发生有效碰撞的条件,核 心 问 题 组 二,问题4、什么样的分子才可能发生有效碰撞,问题5、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞吗,1）活化分子。 2）分子在一定的方向上发生碰撞,核 心 问 题 组 二,问题6、发生有效碰撞的条件,问题4、什么样的分子才可能发生有效碰撞,问题5、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞吗,发生有效碰撞的分子 活化分子， 但活化分子的碰撞 有效碰撞,推论2：有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子的多少有关,一定是,不一定是,结论2,问

4、题7、活化分子的多少又与什么有关,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关,问题8、活化能的大小又与什么有关,活化能的大小由反应物分子本身的性质决定,内因,核 心 问 题 组 三,结论3,活化能越小则一般分子成为活化分子,则活化分子越多,则单位时间内有效碰撞,则反应速率,越容易,越多,越快,外界条件一定时，反应物分子的活化能大小是,确定的,推论3,要想改变一个化学反应的反应速率，首先考虑改变其内因： ，其次考虑改变外因： 、 、 等，但最终都是想增加单位时间内有效碰撞次数,活化能,浓度,温度,压强,归 纳 总 结,1、一个反应要发生一般要经历哪些过程？ 2、改变化学反应速率大小可以从哪些方面入

5、手,普通 分子,活化能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,得到能量,内因,外因,外因,解 释 问 题,1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧,2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，已知催化剂可以降低反应的活化能，试想一下为什么催化剂能提高反应速率,思 考,1、举例说明有无活化能为0的反应？ 如果有，和有效碰撞理论矛盾吗,愿大家做一个活化能为零的分子， 快乐、高效的学习！ 李彩娟寄语,化学选修4绪言授课思路,课标要求： 1、认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。 2、知道活化能的涵义及其对化学反应的速率的影响。 教

6、材地位： 绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容、学习方法有一个初步的了解，并简要地介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对于化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、引起学生学习化学反应原理兴趣的作用,化学选修4绪言授课思路,学生情况： 1、通过初中及高一学习有了一定的逻辑思维能力。 2、通过初中及高一学习有了一定化学反应的事实。 2、通过必修2的学习对化学本质及反应速率有了感性的认识。 教学目标： 1、认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下功夫学习掌握。 2. 了解本书的基本内容和学习方法，认识学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。 3. 初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化