分子离子作业

1、分子和离子键、选择题1. 下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）（ A）离子化合物中一定含有金属阳离子（B）共价化合物中可能含离子键（ C）离子化合物中可能含共价键（ D）共价键只存在于共价化合物中2. 下列叙述中正确的是 （ ）（A）构成单质分子的微粒中一定存在共价键（B）由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物（C）非极性键只存在于双原子单质分子中（D）由极性键结合成的分子不一定是极性分子3. 下列各组物质中，都属共价化合物的是 （ ）（A）H2S和 Na2O2 （B）H2SO4和 HClO（C）NH3 和 N2 （D）H2O2和 CaF4. 下列各组分子中，按共价键极性由强至弱排序正

2、确的是（ ）（A）HF、H2O、 NH3、CH4 （B）CH4 、NH3、H2O、HF （C）H2O、HF、CH4 、NH3 （ D）HF、H2O、CH4 、NH35. 下列不属于离子化合物的是（）（ A）Na2O2 （ B） CaF2（C）SO2（D）Ba（OH）26. M 元素的一个原子失去两个电子转移到 R 元素的两个原子中去， 形成离子化合 物，下列说法中不正确的是（ ）（A）M 与 R 形成化合物的化学式为 MR2（B）M 元素的原子半径一定比 R 元素的半径大（C）M 与 R 形成的离子化合物一定溶于水（D）M 与 R 形成的离子化合物的晶体熔融时能导电7. 比较下列各组微粒半径，

3、正确的是（）Cl<Cl-<Br- F-<Mg2+<Al 3+ Ca2+<Ca<Ba S2-<Se2-<Br-（A） 和（ B）只有（C）只有（ D）和8. 下列各组原子序数所表示的 A、B 两种元素，能形成 AB 2型离子化合物的是（ ）（A）6 和 8 （B）11和 13 （C）11和 16 （D）12 和 179. 下列离子化合物中，离子组成分别与 Ne 与 Ar 的电子层结构相同的是（ ）A）LiBr（ B）NaCl（C）KF （D）CsCl10. 已知： A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构； A 元素的阴离子半径大 于 B 元素的阴

4、离子半径； C 和 B 两元素的原子核外电子层数相同； C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。 A、B、C 三种元素的原子序数的关系是： （ ）A）A>B>C （ B）B>A>CC） C>A>B （D）A>C>B11. 物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（）A. 分子的大小发生了变化C.分子之间的间隔发生了变化12. 分子和原子的主要区别是（A.分子大、原子小B. 分子的质量大，原子的质量小B.分子的质量发生变化 D.分子的形状发生变化 ）。C. 分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质D. 在化学变化中分子可再分，原子则不能

5、再分13. 构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（A. 相同的质量B.不同的质量C.相同的化学性质D.不同的化学性质、填空题14. 具有与氩原子电子排布相同的阴、 阳离子所形成的四种常见重要化合物有 （写电子式 ） 15. 由第三周期的元素形成的 AB 型离子化合物的电子式分别为 和16. 有 A、B、C、D 四种元素。已知 A 的最高正价与其负价的代数和为 6；A、D 次外层电子都是 8 个， A 和 D 的化合物 DA 在水溶液中能电离出具有相同电子 层结构的阴、阳离子； B 有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数 和为零； C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出：（1） 上述各元素的符号： A B C D（ 2） DA 的电子式 。17. 硫化氢（ H2S）分子中，两个 HS 键的键角接近 90o，说明 H2S 分子的空间 构型为；二氧化碳（ CO2）分子中，