宁夏银川高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

1、银川一中2016/2017 学年度（上）高一期末考试化学试卷命题人：黄文燕可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共50分）1 .下列说法错误的是（）A.氧化铁可用于制造红色油漆B.小苏打可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铁胶体用于消毒净水D.热的碳酸钠溶液可洗涤油污2 .进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用

2、湿抹布盖灭3 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. AI2O3熔点高，可用作耐高温材料C.明矶易溶于水，可用作净水剂4 .下列物质种类中，前者包含后者的是（A.混合物 溶液B.电解质 化合物5 .下列物质中既能跟稀 H2SO4反应， NaHCO 3 AI2O3 Al（OH） 3（）B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆）oC.浊液胶体 D.单质化合物又能跟氢氧化钠溶液反应的是 Al NH4CI NH4HSD.全部A.B. C.6 .下列关于试剂存放的叙述不正确的是A.浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B.取用任何试剂时，没用完的试剂均不可

3、以放回原试剂瓶C.金属钠保存在煤油中D .液澳易挥发，保存时需加水液封7 .下列做法会对人体健康造成较大危害的是（A.用大量SO2漂白馒头8 .用小苏打（NaHCOs）焙制糕点C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCOs）D.用消毒液（有效成分 NaClO ）对餐具进行杀菌消毒8 .下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A.浓盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液 D.液氯9 .合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（）A.青铜B.金冈1J砂（SiC） C.硬铝 D.生铁10 .半导体行业中有一句话：从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）

4、A.水玻璃可做防火材料B.光导纤维的主要成分是高纯硅C.可用石英钳期加热熔融氢氧化钠固体D.硅氧化硅不和任何酸反应11 .用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况） （）A. 0 2和H2的混合气体B. 2.24L H 2 C.大于2.24 H2D.小于2.24L气体12 .下列物质不能通过化合反应而得到的是A. FeCl3B. Fe （OH） 3C. FeCl2D. H2SiO313 .某溶液中含有 Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH 4+等5种阳离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加

5、过量盐酸，原溶液中的阳离子减少的有（）种A. 1B. 2C. 3D. 414 .要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是（）加入足量 KMnO4溶液加入足量氯水加入少量 NH4SCN溶液A.B.C.D.15 .下列离子方程式书写正确的是（）A. AlCl3 溶液中滴加过量 NH3 H2。： Al3+ + 4OH = AlO 2 + 2H 2OB.钠与水的反应：Na+2 H 2O =Na+2OH-+H 2 TC. NaHSO4溶液中力口 BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4 JD 氯气与水的反应： CI2 + H2O = 2 H + + Cl

6、O -+ Cl-16 .某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A.还原产物B.还原剂C.氧化产物D.氧化剂17 .在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A. Ba2+、Na+、OH-、CO32-B, K+、Na+、HCO 八 NO3C. Fe3+、K+、NO 3-、S2-D. Cu2+、Na+、SO42-、Cl-18.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项离子组评价及相关离子方程式AH+、Fe2+、NH4+、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2+2H + =2Fe3+H 2 TBNa+、K +、HCO3、OH不能大量

7、共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO 3 + OH = H 2O+ CO 32CCa2+、NO3、CO32、Cl能大量共存于同一溶液中DFe3+、NO3、AlO2、Cl能大量共存于同一溶液中19 .将a g某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为b g,若a < b,则该物质可能是A. H2 B. CO C.乙酸(CH 3COOH ) D.甲烷(CH4)20 .若Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L氨气中含有的电子数为 2NaB. 7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NaC. 100 g98%的浓硫酸

8、中，氧原子总数为4NaD. 0.2Na的Al与足量的NaOH溶液反应产生 出的体积为6.72L21 .为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A. Na2 5。4溶液例2 2 CO3),加入适量的盐酸B. NaHCO 3溶?(Na2CO3),通入过量的 CO 2气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D. FeCl2溶液(FeCl3),加入足量的烧碱溶液22 .下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 32+B.在溶放中加 KSCN溶放，溶披显红色，证明原溶彼中有Fe ，无FeC.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ,无K

9、D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有 co323. 有一铁的氧化物样品，用 5 mol/L盐酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准 状况下0.56 L氯气，Fe"离子全部转化成 Fe3+离子，则该氧化物的化学式可表示为A. Fe3O4B. Fe5O7C. Fe?O10D. Fe9On24. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A. NF 3是氧化剂，H 2O是还原剂B,若1mol NF3被还

10、原，反应转移电子数为2NaC,若生成0.4molHNO3,则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ： 125. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；第二份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g;第三份逐滴滴加 NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是()A.原溶液一定不存在 H+、Fe3+、CO32-B

11、.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-C,原溶液确定含 Mg2+、Al3+、NH4+,且 n(Mg2+)： n(Al3+): n(NH 4+)=1: 1: 21D.实验所加的 NaOH的浓度为2mol?L、非选择题(共 4小题，共50分)26. (13 分)有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素 C、D、E。A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X, B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与 NaOH溶液反应生成 H2°E的单质在 A的单 质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体丫。请回答下列问题：(1)物质X的化学式为 。 B单

12、质与水反应的离子方程式 。(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与 NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式 O(3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目：。(4)将C的单质投入足量 CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有 (填字母序号)。A. C的单质熔化成光亮的小球B. C的单质沉在溶液底部C.生成红色固体物质E.生成蓝色沉淀D.小球四处游动发出嘶嘶”的声音27. (10 分)胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持 34小时。凝胶本身覆盖 于溃疡面上，具有保护作用。可溶于

13、稀酸或氢氧化钠溶液。乙：白色结晶状粉末，可缓慢分解。能溶于水，水溶液呈弱碱性。遇酸及酸性 药物产生二氧化碳。胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要 化学成分是。(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式： (3)试写出乙中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式： 28. (10 分)有两种金属组成的合金 A , 在合适的条件下可按下图进行 反应(部分产物和水省略)，已 知F为红褐色沉淀，请回答：(1)溶液C的溶质主要是 (填化学式)。(2)写出反应的化学方程式 。描 述D变F

14、的实验现象。(3)写出反应C-E的离子方程式29. （17 分）实验室制取、净化并收集氯气涉及一下几个主要阶段:MnO,浓盐酸收集A尾气处理加热 I .通过X溶液 >JL通过Y溶液(1)写出实验室制取 Cl2的离子方程式, Na表示阿伏伽德罗常数，若有4 m。的H C被氧化，则转移的电子总数为 ;将足量的MnO 2投入到含2molHCl的浓盐酸中，充分加热，可生成 Cl2 (填>0.5mol; =0.5mol; <0.5mol)(2)现有以下3中试剂：A.饱和食盐水 B.浓硫酸C. NaOH溶液请在以上试剂中选择并回答填空：Y溶液应选用 (填写序号)：X试剂的作用 (3)某兴

15、趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置 A制备SO?。某同学在实验时发现打开 A的分液漏斗活塞后，漏斗中 液体未流下，你认为原因可能是： ;反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作若左右气体流速相同， 写出C烧杯中的化学方程式 。（写 总方程式）高一期末化学试卷参考答案选择题15CDAAC 610BADBA 1115CDBBC 1620BCBDA 2125 BACDB25.（共 13 分）（1）Na2O2 （2 分）CI2+H2O*+C1-+HC10 （3 分）（2）2Al+2OH -+2H 2O = 2A1O2-+3H2T （3分）一刀）J I高温（3） 4H 2O（g）+3Fe= Fe 3O4+4H 2 （3 分）（4）A DE （2 分）26、（共 10 分）（1）Al（OH） 3 （2 分） NaHCO3（2 分）（2）Al（OH） 3+OH - = AlO 2-+2H 2O （3 分） （3） HCO 3- + H+ = H 2O+CO 2 T （3 分）27.（共 10 分）（1）FeCl2、A©3（2 分）（2）4Fe（OH） 2+ O2 + 2H 2O=4Fe