人教版高一化学教学设计硫酸06

1、精品资源硫酸教案教学目标知识技能：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸 根离子的原理和方法。能力培养：培养学生的观察能力和思维能力。科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。科学方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。重点、难点 掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣；使学生学会运用科学 抽象学习化学。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因 为硫酸在水中能电离出 H+o复习稀硫酸的化学性质。【引言】硫酸是一种强酸，具

2、有酸的通性，那 么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？【板书】第四节硫酸一、硫酸倾听、回忆、思考。明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。【演示】在试管中放入一些胆矶，再加入少量 浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。【提问】生成的灰白色固体是什么物质？【提问】胆研失去的结晶水是否成为溶剂了？观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。回答：是无水硫酸铜。猜想：可能成为溶剂了。激发学习兴趣， 培养观察能力。 激疑、探索。 继续探索。【追问】溶液为什么不变蓝？【讲解】胆矶失去的结晶水与硫酸分子结合， 生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学 方程式。【演示】黑面包实验。观察物质的颜色、体

3、积 变化并闻味。【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学 生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学 式：C12H 22。11【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质？【评价】浓硫酸使胆矶失去结晶水，反映了吸 水性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱 去，反映了脱水性。【板书】（一）浓硫酸的特性1 .吸水性2 .脱水性【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么 区别？启发学生从以上两个化学方程式分析、 比较，得出结论。迷惑不解。倾听，写出化学方程式： CuSO4 5H2O + H2SO4 （浓）=CUSO4+H2SO4 5H2O观察并描述现象：生成黑色固体；体积 膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出

4、； 有刺激性气味气体生成。怎考并回答：黑色固体是碳单质。写出 化学方程式：怎考、比较并回答。有的学生辨别不清。 顷听。记忆并记录。分析化学方程式，讨论出： 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合； 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。激发求知欲。揭示反应本质。激发兴趣。培养观察能力与描述现象能力。揭示反应本质。引起回忆，发现问题。纠正错误，明确 认识。加深记忆。 培养学生概念之 间比较的能力。【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？【设问】铜与浓硫酸能反应吗？【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓 硫酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的 品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液

5、和 固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。【引导讨论】1 .铜片与浓硫酸能否反应？反 应的条件是什么？2.根据反应现象你认为反应后的生成物是什 么？试写出此反应的化学方程式。并指出氧化回答：不能。因为在金属活动性顺序中， 铜排在氢的后面。猜想：不能。观察并描述现象：不加热时，无明显现 象。加热时，产生的气体使润湿的品红 试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。分析、思考并回答：1 .加热能反应。2 .润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫；溶激活旧知识。激发好奇心。培养观察能力、叙述能力及严谨 求实的科学作 风。树立对化学现象 与化学本质的辩 证认识。剂、还原剂。反应中浓H2SO4表现出什么性质？

6、3.稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧 化性有什么不同？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应 分析。液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。O4+SO2H 2H2。，铜是还原剂；浓硫 酸是氧化剂。浓H2SO4表现出氧化性和酸性。对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的 +6价 硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电 离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价 硫的弱。使学生深入认识 浓、稀硫酸氧化 性不同的实质。【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察现象。【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而铁放入其中无明显现象呢？

7、【讲解】对，若加热就会发生反应。但是没加 热就没发生反应吗？不是的， 这是由于浓硫酸 具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表 面钝化”。解释钝化”现象。【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属推理并回答：能。观察：无明显现象。陷入沉思，猜想：没加热。倾听，领悟，形成正确认识。推理并回答：不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。培养逻辑思维能 力。激疑。激发求知欲。解惑，加深对浓 硫酸强氧化性的 认识。培养推理、综合 运用知识的能 力。反应是否也生成氢气呢？为什么？【小结并板书】3.氧化性（1）氧化大多数金属归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使

8、铁、铝等发生钝化。及时总结，将知识统摄成规律。【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属 单质。【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什 么？试写出化学方程式。【板书】（2）氧化某些非金属单质【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反 应的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。 启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征 试剂入手，结合其它有关知识找到可行方案。 对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时 纠正；对学生提出的合理方案给予及时肯定和 鼓励。推理、思考并回答：浓硫酸是强氧化剂， 把碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成 二氧化硫，同时生成水。回忆有关知识，互相启发，互相补充，提出可行方案。最后统一认识

9、：必须先用品红溶液检验二氧化硫；然后将二氧 化硫吸收干净（可用漠水或高镒酸钾溶 液等）；再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全；最后用澄清石灰水检验二氧化碳（也可用氢氧化钢溶液）。培养推理和综合运用知识的能力。提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是 H+的性质， 因为在稀硫的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水 性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸 中，硫酸主要以分子的形式存在。进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。【投影】课堂练习（见附 1）讨论并完成。巩固新知识。【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。【板书】（二）硫酸的用途顷听。渗透性质决定用途的化学思想。【指导阅