黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题理

1、红兴隆管理局第一高级中学20152016学年度第一学期期中考试高二化学学科（理科）试卷卷面分值100分； 时间：70分钟。可能用到的数据 H 1 C 12 O 16 lg2 = 0.3一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列化合物属于弱电解质的是 A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF2将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g) 2C(g) H0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是A反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为

2、2:1:2时，反应即达到平衡状态B4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)C达平衡后若增大压强，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大3.25时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为 A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.74下列叙述中，不正确的是 A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快5已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g)Ha kJ/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且

3、固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是 Am4 Bab Ca Dm26在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的

4、平衡常数7在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C、混合气体平均相对分子质量()和正反应速率v(正)，随压强(P)的变化，一定符合的是 A BC D8.NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 A. c(NH4+)c(Cl) c(OH ) c( H+ ) B. c(Cl)c(NH4+)c( H+ )c(OH )C. c

5、(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl) + c(OH ) D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl)9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11在恒温时，一固定容积的容

6、器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强A不变 B增大不到原来2倍 C增大到原来2倍 D无法判断12现有下列四个图像：温度O生成物含量1.01×105Pa1.01×106Pa时间773K乙O生成物含量573KO573K773K压强平均相对分子质量Ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）AN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H1<0B2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H2>0C

7、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H3<0DH2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) H4>013. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是 A. CO32、Na+、K+、Cl B. Ca2+、K+、Cl、NO3C. Fe2+、NO3、K+、Cl D. Al3+、AlO2、K+、Cl14.下列说法正确的是 Ac(H+) 的溶液一定呈中性 B将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小15

8、.下列说法正确的是 A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D.AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同16.现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的下列五种物质的溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH。其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是（ ）A = B= C D17.（21分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合

9、溶液的pH甲0.20.2 pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_ 。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精

10、确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na)c(A)_mol/L。18.（9分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. (2)达到滴定终点的标志是 。（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴

11、定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管19（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“>”、“<”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡

12、。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= _、CO的平衡转化率= _； (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂20.(7分 )已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11(1)请写出H2CO3第一步电离的电离方程式_，K2的表达式是K2= _(2)计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=_，溶液的pH= _。高二理科化学参考答案一、每小题3分 共48分12345678910111213141516DBCDDCDACBBDBACB17.(21分) (1)a7时，HA是强酸，a>7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)> c(A) >c(OH)>c(H)(4)10510510918.（9分）（1）0.1448 mo