安徽省合肥市届高三上学期第一次教学质量检测(一模)化学试题

1、合肥市 2017 年高三第一次教学质量检测化学试题( 考试时间： 90 分钟满分： 100 分 )注意事项：1答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。2答第卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3答第卷时，必须使用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4考试结束，务必将答题卡和

2、答题卷一并上交。可能用到的相对原子质量H ： 1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 Na ： 23 Mg ： 24 S ：32 Fe ：56第卷选择题( 第卷包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 )1. 化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是A “ 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”，该过程属于化学变化B去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路 ”D酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A

3、0.1 mol C2H6O分子中含 CH键数目为 0.5 NAB 1 L 0.1 mol·L 1 的 NH4Cl 溶液中含有 NH4数目为 0.1 NAC 8.4 g NaHCO3和 MgCO混合物中含有阴离子数目为0.1NA3D标准状况下，2.24 L Cl 2 与过量 NaOH溶液反应转移电子数为 0.2 NA3. 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是A 1.01 ×10 5 Pa 时沸点为 100B 测得其 pH7C遇钠生成氢气D 电解时得到 H2 与 O2 的体积比为214. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na、 K、

4、 Cl 、 ClOB滴入 KSCN显血红色的溶液中：Na、 Mg2、 SO42、 BrC c(OH)/ c(H) 1012 的溶液中： K、 Na、 NO 、 HCO33D由水电离的c(H ) 1.0 ×10 13 mol ·L1 的溶液中： NH4 、Fe2、 NO3、 SO425. 下列反应的离子方程式表达正确的是A FeCl 3 溶液中滴加 HI 溶液： 2Fe32HI2Fe 2 2H I 2B 1 mol ·L 1 NaAlO 2 溶液和 4 mol ·L 1 HCl 溶液等体积混合：AlO2 4H Al 3 2H2OC NH4HSO4 溶液中滴

5、加少量Ba(OH)2 溶液：2 2NH4 HSO4 Ba 2OH BaSO4 NH3·H2O H2OD Na2S2O3 溶液中滴加过量稀H2SO4： 3S2O32 2H 4S 2SO42 H2O6. 利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是A 甲用于证明非金属性强弱：Cl CSiB乙用于分离I 2 和 NH4Cl甲乙丙丁1C丙用于测定某NaOH溶液的浓度D丁装置能组成CuZn 原电池7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是选项XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl 2HClONaClODNONO2HNO38. 某种甲烷燃料电池采

6、用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如右图，电池总反应为： CH4 2OCO2 2H2O。下列有关说法正确的是 A 电子由 a 极流出经过负载流向 b 极B电解质溶液中H移向 a 极C每转移1 mol e ，消耗 1.6 g CH 4D b 极上的电极反应式为：O22H2O 4e4OH9. 乙醇与酸性 K2Cr 2O7 溶液混合可发生如下反应：Cr2O72 C2H5OH HCr 3 CH3COOHH2 O(未配平 ) ，下列叙述不正确的是A Cr2O72 中 Cr 元素化合价为 6B 氧化产物为 CH3COOHC K2Cr2O7 溶液常用硫酸酸化D 1 mol C

7、2H5OH发生上述反应转移 2 mol e 10. 在密闭容器中进行反应： X(g) 2Y(g)2Z(g) 0，下图能正确表示该反应有关物理H量变化规律的是ABCD11. 下列实验 “ 操作和现象 ” 与“ 结论 ”对应且正确的是选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI 溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性： Br 2 I 2B常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3 中，常温下，铝不与浓HNO反应无明显反应现象3C向一定量 AgNO3 溶液中，先滴加KCl 溶液，再滴加KI 溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp (AgI)D用 pH 计测定 N

8、aF 溶液和 CHCOONa3溶液可知：酸性： HF CHCOOHpH(NaF)pH(CH3COONa)312. 某温度时，卤化银 (AgX ，XCl 、 Br 、I)的 3 条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl 、 AgBr、 AgI的 Ksp 依次减小。已知 pAg lg c(Ag ) ，pX lg c(X ) ，利用pX、 pAg 的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag ) 和 c(X ) 的相互关系。下列说法错误的是 A A 线是 AgCl 的溶解平衡曲线B坐标点 p 形成的溶液是 AgCl 的不饱和溶液C m点是在水中加入足量的 AgBr 形成的饱和溶液D n 点表示由过量

9、的KI 与 AgNO反应产生AgI 沉淀3213. 常温下，向1 L 0.1 mol·L 1 NH Cl 溶液中，不断加入固体NaOH后， NH 与 NH·HO的变4432化趋势如右图所示( 不考虑体积变化和氨的挥发) 。下列说法不正确的是A M点溶液中水的电离程度比原溶液小B在 M点时， n(OH ) n(H ) (a 0.05) molc HC随着 NaOH的加入，不断增大c NH 4D当 n(NaOH) 0.1 mol时， c(Na) c(NH4) c(NH3 ?H2O)14. a mol FeS 与 b mol FeO 投入 V L c mol ·L 1

10、的 HNO3溶液 ( 过量 ) 中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中 NO 的量为3A62(a b) gB 186(a b) gC (cV a+b ) molD (cV 9a+b ) mol33第卷非选择题( 第卷包括5 小题，共58 分)15. (7 分 )X 、Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X 与 W元素均能形成 1 价的气态氢化物，Y 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、 Z 和 W的原子最外层电子数之和为 20。回答下列问题：(1)X 在元素周期表中的位置是。(2)X 和 Y元素简单离子的半径较大的是(填离子符号 ) ； Z 和 W元素气态

11、氢化物的稳定性较强的是(填化学式 ) 。(3)Y 的氧化物中既含离子键又含共价键的是(用电子式表示 ) 。(4)Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液( 过量 ) 和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为。16. (7 分 ) 化合物 C 是某合成路线的中间体，可通过下列路径合成：回答下列问题：(1)CH 3CH2OH分子中的官能团名称是。(2)A 与 H 反应的反应类型为； A 的一氯代物同分异构体数目有种。2(3) 写出由 B 生成 C 的化学方程式：。17. (14 分 ) 亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器( 夹持装置已省略) 及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。已知

12、气体液化的温度：NO2：21， NO： 152回答下列问题：(1) 为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为( 按从左到右连接 ) ：AC。(2) 组装好仪器后，接下来进行的操作是；实验开始时通入N2 的作用是。(3) 关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后， A 中产生红棕色气体。确认A 中产生的气体中含有NO，依据的现象是；装置 E 的作用是。3(4) 根据上述实验，写出该反应的化学方程式：。如果没有装置C，对验证结论造成的影响是。(5) 实验结束后还需通入N2 的作用是；如果向D中通入过量O2，则装置 B 中发生反应的离子方程式为。18. (15 分 ) 铁及其化

13、合物在生产和生活中有着广泛的应用。氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：(1) 操作、的名称分别是、；加入稍过量的NH4 HCO3溶液的作用是。(2) 写出在空气中充分加热煅烧FeCO3 的化学方程式：。上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质，某同学为测定产品中Fe2 O3的含量，进行如下实验：a称取样品 8.00 g ，加入足量稀H2SO4 溶解，并加水稀释至 100 mL；b量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c用酸化的 0.01000 mol ·L1 KMnO4 标准液滴定至终点；d重复操作 b、c 2 3 次，得出消耗KMn

14、O4溶液体积的平均值为20.00 mL 。(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为。(5)上述样品的质量分数为。(6)下列操作会导致样品中Fe2O3 的质量分数的测定结果偏低的有。a 未干燥锥形瓶b 盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时仰视刻度线读数d 量取待测液的滴定管没有润洗19. (15 分 ) 氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1) 已知反应： 2SO(g)2 O2(g)2SO(g)3H 196.6 kJ ·mol 1反应： 2NO(g) O2(g)2NO(g)H 113.6 kJ ·mol

15、 1则 SO2(g) 和 NO(g)2反应生成 SO3 (g) 和 NO(g)的热反应方程式为。(2) 若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2 和 O2，一定条件下发生反应，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在 a 点时，反应(填 “ 达到 ” 或 “未达到 ”)平衡状态； t 1 t 3时间内， v 正先增大后减小的主要原因是。若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入：A： 2 mol SO 2(g) 和 1 mol O 2(g) ， B：2 molSO3(g) ，其它条件相同，发生反应，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A B(填 “ ”、“”、“ ”)。(3) 已知常温下，

16、 H2S 的电离常数： K11.3 ×10 7，K27.1 ×10 15，则 0.1 mol ·L1 H 2S 溶液的 pH 约为(取近似整数值 ) ；向浓度均为 0.001 mol ·L1 的 AgNO3 和 Hg(NO3) 2 混合液中通入 H2 S气体，开始生成沉淀的c(S2) 为。已知 Ksp(Ag 2S)6.3 ×10 50，Ksp (HgS)1.6 ×10 52。(4)NH 3 催化还原氮氧化物技术 (SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2 的混合气6 L ，可用同温同压下7 L 的 NH3 恰好

17、使其完全转化为 N2，则原混合气体中NO和4NO 的物质2的量之比为。合肥市 2017 年高三第一次教学质量检测化学试题参考答案及评分标准第卷选择题(1 14 小题，每小题3 分，共42 分)题号1234567答案DCABBDB题号891011121314答案ADCADCD第卷非选择题15(7 分 )(1) 第二周期、第 A族(1 分 )(2)F (1分 ) HCl(1分 )2NaO O Na(3)(2 分)(4)3H 2SO4( 浓 ) Cu2O2CuSO4 SO2 3H2O(2 分 )16(7 分 )(1) 羟基 (1 分)(2) 加成反应 (1 分) 4(2 分)(3)(3 分)17(1

18、4 分 )(1)E D B(2分 )(2) 检查装置气密性(1 分 ) ；赶走装置中的氧气，防止对NO的观察造成影响(1 分 )(3)D 中通氧气后，出现红棕色气体(1 分) ；冷凝使NO2 完全液化 (2 分 )(4)2NaNO2 H2SO4( 浓) Na2SO4 NO2 NO H2O(2 分 )水会与 NO2 反应生成 NO，影响后面 NO的检验 (2 分 )(5) 把装置中的气体全部赶入到B 中被吸收，以防环境污染(1 分)18(15 分 )(1) 过滤、洗涤 (2 分 )调节溶液的 pH，使溶液中的Fe2完全沉淀为 FeCO(23分 )高温2Fe2O3 4CO2 (2 分 )(2)4FeCO3 O2(3)5Fe 2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O(2 分 )(4