第2节电解的原理及应用练习题

1、2021-9-9第2节 电解的原理及应用练习题1用如下图装置熔融CaF2-CaO作电解质获得金属钙,并用钙复原TiO2制备金属钛.以下说法正确的选项是A.电解过程中,Ca2+向阳极移动B.阳极的电极反响式为 C+2O2-4e-CO2 TC.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少Pb钛网 金属钛D.假设用铅蓄电池作该装置的供电电源,“联线柱连接的是电极2.用惰性电极电解 NaCl和CuSO4的混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L 标准状况气体,那么以下有关描述中正确的选项是A.阳极发生的反响只有 4OH-4e- -2H2O+O2 TB.两极得到的气体均为混合气体C.假

2、设Cu2+起始浓度为1 mol L-1,那么Cl-起始浓度为 2 mol L-1D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol 3.用如下图装置除去含 CN-、Cl-废水中的CN-时,限制溶液pH为910,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体.以下说法不正确的选项是A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反响式：Cl-+2OH-2e-ClO -+出. tC.阴极的电极反响式：2H2O+2e-1-H2T +2OH_匚 一一D.除去 CN-的反响：2CN-+5ClO-+2H + N2 T +2COT +5C:+H 2O= 良废水4.某科研小组模拟 人工树叶电化学装置如下图,该装置能将

3、H2O和 f 5三匹堇工CO2转化为糖类C6H12.6和O2,X、Y是特殊催化剂型电极,：装置的电流效率等于生成产 品所需的电子数与电路中通过总电子数之比.以下说法错误的选项是A.该装置中Y电极发生氧化反响B.X 电极的电极反响式为6CO2+24H +24e- C6H12O6+6H 2OC.理论上,每生成22.4 L标准状况下O2,必有4 mol H+由X极区向Y极区迁移D.当电路中通过3 mol e-时,生成18 g C6H12O6,那么该装置的电流效率为80%5.在通电条件下,用如下图装置由乙二醛 (OHC CHO)制备乙二酸(HOOC COOH).其制备反响为 OHC CHO+2C1 2

4、+2H2O “HOOC COOH+4HC1.以下说法正确的选项是A.理论上,每消耗0.1 mol乙二醛在Pt(1)极放出2.24 L气体(标准?犬况)B.Pt(1)极的电极反响式为 4OH-4e 2H2O+O2TC.理论上,每得到1 mol乙二酸将有2 mol H +从右室迁移到左室D.盐酸起提供Cl-和增强导电性的作用6.2021郑州一中入学测试,12电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液可以制取氢气,其装置如下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).以下有关说法中不正确的选项是(A.电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B.溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C.假设在b极产生标准

5、状况下 224 mL氢气,那么消耗尿素D.a极的电极反响式为-N 一的与ft流电源山N2 T +6HO32 g O2CO(NH 2)2+8OH -6e -C+N2 T +6HO7 .化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解原理如下图.以下说法不正确的选项是()A.A为电源的正极8 .溶液中H+从阳极向阴极迁移C.Ag-Pt电极的电极反响式为 2N -+12H+10e-D.电解过程中,每转移2 mol电子,那么左侧电极就产生8.双隔膜电解池的结构示意简图如下图,用该装置电解硫酸钠溶液,以下有关电解原理的判溶解断正确的选项是()A.c隔膜为阳离子交换膜,d隔膜为阴离子交换膜B.A溶液为NaO

6、H溶液,B溶液为硫酸C.a气体为氢气,b气体为氧气D.该电解反响的总方程式为驷解人人2Na2SO4+6H2O 2H2SO4+4NaOH+O 2T +2HT9. 2021北京用石墨电极完成以下电解实验.卜列对实验现象的解释或推测不合理的是()A. a、d 处：2H2O+2e-=H 2 T +2OHB. b 处：2cl-2e-=C12TC. c处发生了反响：Fe-2e-=Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜10.2021江苏铝是应用广泛的金属.以铝土矿(主要成分为 Al2O3,含SiO2和F&O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注:SiO2在 碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀.(1)

7、电解I 是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是(2)电解n 是电解Na2CO3溶液原理 如以下图所示.阳极的电极反响式为,阴极产生的物质A的化学式为.Na2FeO4.同时11.2021天津化工生产的副产氢也是氢气的来源.电解法制取有广泛用途的获得氢气：Fe+2H2O+2OH-Fe -+3H2T工作原理如图1所示.装置通电后,铁电极附近生,铁电极区会产生红褐色物质.成紫红色Fe -,馍电极有气泡产生.假设氢氧化钠溶液浓度过高：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被“复原.离子交换膜NaOH浓溶液图】,一二.日电解一段时间后,c(OH )降低的区域在 (填 阴极室或 阳极室

8、 J(2)电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原由于.c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中白一点,分析c(Na2FeO4)低于最 高值的原因：.12. (1) 2021北京可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下.通过限制开气体X关连接K1或K2,可交替得到 H2和.2.制H2时,连接.产生H2的电极反响NiOOHNMOH%式是 O改变开关连接方式,可得.2.磁性彼结合和中电极3的电极反响式,说明电极 3的作用：.(2) 2021新课标W 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的根底上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过

9、程和化学过程,如以下图所示:电源.力 Fe3+ CL 4负极区发生的反响有 (写反响方程式).电路中转移1 mol电子,需消耗氧气 L (标准状况).第2节电解的原理及应用练习题答案1-5: B C D C D 6-9: C D D B10.2021江苏(1)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (2)4C -+2H2O-4e-4HC -+.2/H211.2021天津(1)阳极室(2)预防Na2FeO4与 也反响使产率降低M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定T差,且反响慢或N点:c(OH-)过高,铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4产率降 低12. (1) 2021北京

10、Ki2H2O+2e-=H 2 T +2OH 连接Ki或K2时,电极3分别作为阳极材料和阴极材料,并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移(2) 2021 新课标w Fe3+e-=Fe2+, 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O5.6第2节电解的原理及应用练习题答案1-5: B C D C D 6-9: C D D B10.2021江苏(1)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (2)4C -+2H2O-4e-4HC -+.2/H211 .2021天津(1)阳极室(2)预防Na2FeO4与“反响使产率降低(3)M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定T差,且反响慢或N点:c(OH-)过

11、高,铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4产率降 低12 . (1) 2021北京Ki2H2O+2e-=H 2 T +2OH 连接Ki或L时,电极3分别作为阳极材料和阴极材料,并且 NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移(2) 2021 新课标皿Fe3+e-=Fe2+, 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O5.6第2节电解的原理及应用练习题答案1-5: B C D C D 6-9: C D D B10.2021江苏(1)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (2)4C -+2H2O-4e-4HC -+.2/H211.2021天津(1)阳极室(2)预防Na2FeO4与 也反响使产率降低M点:c(OH-)低,Na2FeO4稳定T差,且反响慢或N点:c(OH-)过高,