人教版中考化学总复习知识点汇总(全面概括)

1、九年级化学中考总复习知识点汇总2015年 5月 19日 星期二(绪言、走进化学世界1、 化学是一门研究 物质 的 组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验 为基础的自然科学。 物理和化学的共同点 :都是以实验为基础的自然科学 .2、化学变化和物理变化的 根本区别 是:有没有 新物质的生成。化学变化的 基本特征 是有其它物质生成, 常表现为 颜色改变、 放出气体、 生成沉淀 等现象。 3、 物理性质 (可感知和测量: 无需化学变化就直接表现出来的性质。如:颜色、 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等 4、 化学性质 (必需通过化学变化才能表现出来的性质:

2、可燃性、助燃性、氧化性、还 原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。(我们周围的空气 1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同 的方法制得了氧气。2、 空气的成分按体积分数计算,大约是:氮气 为 78%、 氧气 为 21%(氮气比氧气约为 4 1、 稀有气体(混合物为 0.94%、 二氧化碳 为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分 以氮气和氧气为主,属于混合物。3、 纯净物 (由同一种分子构成:由一种物质组成的物质;混合物 (由不同种分子构成:由两种或两种以上物质组成 , 各物质都保持原来的性质。 4、 空气中氧气含量的测

3、定 <实验现象 >:红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替燃烧时有 大量白烟生成;同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约 1/5体积。若测得水面上升小于 1/5体积的原因可能是 :红磷不足,氧气没有全部消耗完装置漏气 没有冷却到室温就打开弹簧夹。5、 O 2 是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的,具有助燃性。实验室制 O 2的方法是: A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 B 、 加热高锰酸钾 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO2 + O2C、双氧水 2H 2O 2MnO2 2O + O2工业上制 O 2的方法是:分离液态空气(物理变化原理:

4、利用 N 2、 O2的沸点不同, N 2先被蒸发, 余下的是液氧 (贮存在天蓝色钢瓶中 。 6、氧气的化学性质:它是一种比较活泼的气体, 具有助燃性、 氧化性,是一种常用的氧化剂。 (黑色 C + O22现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光 ,放出热量。 (黄色 S + O22现象是:在空气中 淡蓝色 火焰,在氧气中 蓝紫色 的火焰,生成 刺激性气味的气体 SO 2。(红色或白色 4P + 5O2点燃 2P2O 5现象是:冒白烟,生成白色固体 P 2O 5。(用于发令 枪、烟幕弹12(银白色 2Mg + O2现象是: 放出大量的热,发出耀眼的白光,生成一种 白色固体氧化镁。(用于照明弹等

5、(银白色 3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O 4 现象是: 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 Fe 3O 4;注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。7、排放到大气中的有害物质,大致可分为 粉尘 和 气体 两类,气体污染物较多是 SO 2、 CO 、NO 2, 这些气体主要来自 矿物燃料的燃烧 和 工厂的废气 。8、 化合反应 (多变一:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB 属 基本类型之一分解反应 (一变多:由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。AB=A+B 属 基本类型之一9、 氧化反应 (必须有氧参加:物质与氧(氧气和氧化物发生的反应;氧气在氧

6、化反应中提供氧,它具有氧化性,是一种常见的氧化剂。不属 基本反应类型缓慢氧化 :动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。不属 基本反应类型10、 催化剂 (一变二不变:改变 化学反应速率,而本身质量和化学性质在反应前后都 不改变 。(如:2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O2 此反应中 MnO 2是催化剂 11、实验室 制取气体 的一般步骤:(谐音 :茶庄定点收利息 查(装置气密性 装药品等 固定装置 点燃酒精灯,给试管加收集气 移出导管(离 熄灭酒精灯(自然界的水1、电解水通的是直流电实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧 气,负极产生

7、氢气,体积比(分子个数比为 1 2 ;质量比为 8 1。2、 3、 分子 :保持物质化学性质的最小粒子, 在化学变化中可以再分。 特点 分子总是在不停的运动 分子间有间隔 分子由原子构成。 原子 :是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。4、水净化程度由低到高的顺序是: 静置沉淀 吸附沉淀 过滤 蒸馏 5、 过滤操作 :分离(不溶性固体与液体的一种方法;如:粗盐提纯操作要点 :“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁;“二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液液面低于滤纸边缘;“三靠” 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁6、 硬水 :含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水 :

8、不含 (或含较少 可溶性钙、 镁化合物的水。 ; 加入化学试剂转化成软水。 分子和原子均可 构成物质, 因此, 没有大小之分。 水(产 水 。 氯酸钾等 非氧化物 三氧化等 水 氧化物 化合物 稀有气体等 金属 氢气 氧气 单质 同种物质组成纯净物 河水等 空气 如 多种物质组成 混合物 :KMnO、 (:(Cu、Fe 、 : (、 : (H2O 、 H 2、 O 2、 N 2、 H 2O 、 Al 2O 3、 CO 2 KMnO 4、 KClO 3等7、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4,人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的 1

9、%,而且分布很不均匀。8、爱护水资源,主要从 :节约用水;防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废气;B 、生活污水的任意排放; C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。防止水体污染措施:生活用水处理后排放; 工业“三废”要经过处理后再排放; 农业上要合理(不是禁止使用化肥和农药等。9、 H 2是无色无味,密度最小,难溶于水,具有可燃性(点燃前一定要验纯,发出 淡蓝色的火 焰 。作为燃料的优点 :资源丰富、发热量高、产物(水不污染环境。实验室制 H 2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸, 原因:氧化性太强与金属反应不生成 H 2而生成 H

10、2O ; 也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应工业上制 H 2的原料:水、水煤气(H 2、 CO 、天然气(主要成分 CH 4(物质构成的奥秘 1、 分子、原子、离子可直接构成物质。 (注:质子、中子、电子不能直接构成物质由 原子直接构成 的:金属单质、稀有气体、硅和碳。由 分子直接构成 的:气体单质如 H 2、 O 2、 N 2、 Cl 2(即双原子分子等、一些固态单质 C 、 S 、 P 等。化合物如 H 2O 、 CO 2、 P 2O 5等。由 离子直接构成 的:(金属与非金属或原子团如 NaCl 、 CaCl 2、 NaF 、 KClO 3、

11、ZnSO 4。 例:构成氯酸钾的微粒是 K +、 ClO 3-。2、 原 子 (除氢原子外都有质子、中子和电子。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等, 电性相反, 因此整个原子不显电性 (即电中性 。 3、 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核 原子中:核电荷数(带正电 =质子数 =核外电子数4、 元素 :具有相同核电荷数 (即质子数 的一类原子的总称构成物质的元素可分为:(1金属元素、 (2非金属元素、 (3稀有气体元素。5、要记住 1 20种元素及符号和名称。核外电子排布规律:每层最多排 2n 2个电子(n 表示层数最外层电子数不超过 8个(最外层为第一层不

12、超过 2个先排满内层再排外层*金属元素 原子的最外层电子数 < 4,易失电子,化学性质活泼。*非金属元素 原子的最外层电子数 4,易得电子,化学性质活泼。*稀有气体元素 原子的最外层有 8个电子(除 He 只有 2个 ,结构稳定,性质稳定。6、化学符号的意义及书写 :(1化学符号的意义 :a.元素符号 :表示一种元素;表示该元素的一个原子。b . 离子符号 :表示离子及离子所带的电荷数。c . 化合价符号 :表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字 (化合价符号没有数字 时, 此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2化学符号的书写 :a.由一个字母表示的元素符号要大写。b .由两

13、个字母表示的元素符号,第一个大写,第二个小写。 34注:原子、 分子、 离子三种粒子个数不只 “ 1” 时, 只能在符号的前面加, 不能在其它地方加。7、下列由原子结构中哪部分决定: 元素的种类由质子数决定元素的化学性质由最外层电子数决定 元素的化合价最外层电子数决定相对原子量由质子数 +中子数决定。 (即:相对原子量 =质子数 +中子数同种元素具有相同的核电荷数,如 Fe 、 Fe 2+、 Fe 3+,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。 Ne和 H 2O ; S和 O 2; Na+和 NH4+。8、元素周期表中:同一周期的原子电子层相同,同一族的原子最外层电子数相同。原子核电荷数

14、=原子核外电子数=原子序数=质子数 .9、离子:带有电荷的原子或原子团 <即原子得失电子 >注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数10、 (1化学式的意义:(如 H 2、 H 2O 等宏观意义: a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;微观意义:a. 表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成;量的意义:a. 表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。(2化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成“某化某” ,如:MgO (氧化镁 、 NaCl (氯化钠酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某” ,如:KMnO

15、 4(高锰酸钾 、 K 2MnO 4(锰酸钾 MgSO4(硫酸镁 、 CaCO 3(碳酸钙11、 书写化学式的步骤:(根据化合物中正负化合价代数和为零 a. b. 看元素化合价是否有约数,并约成最简比;c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。12、各元素或原子团的化合价(与离子的电荷数在数字上相等一价氢锂钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,一七氯三五氮,硫价常显二四六,铜汞一二也都有。(氧 -2,氯化物中的氯为 -1,氟 -1,溴为 -1(单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0 13、化合物(纯净物中某元素质量分数 = 10

16、0%(质量守恒定律1、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。注:在化学反应中 , 反应的前后三不变:原子的种类不变 原子的数目没有增减 原子的质量没变二 变:物质的种类 分子的种类; 5 可能变的是:分子的数目。2、化学方程式的正确书写:书写原则:以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律书写步骤:“写” 、 “配” 、 “注” “等” 。配平方法:最小倍数法:如, 2KClO 3 MnO2奇偶法(两边某一原子多次出现 :H 22+ 2H2O 观察法(从较复杂的入手 :4H 2+ H23、化学方程式有三个意义:(1表示什么物质参加反应, 结果生成什么物质; (2

17、表示反应物、 生成物各物质间的分子或 原子的微粒数比; (3表示各反应物、生成物之间的质量比。读法 : 、 1个碳原子与 1个氧分子反应生成 1个 二氧化碳分子 (读出粒子个数比 、在点燃的条件下,每 12份质量的碳与 32份质量的氧气反应, 生成 44份质量的 二氧化碳 (读出元素质量比 碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳(读出反应物、生成物 4、利用化学方程式的简单计算:化学方程式中的各物质的相对分子量与质量成正比关系。(碳和碳的氧化物1、碳的单质:金刚石 (C :无色透明、正八面体,不导电,是自然界中最硬的物质;石 墨 (C :深灰色、不透明的鳞片固体,质软导电,是最软的矿物之一;金刚石

18、和石墨 的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。 C 60:由 60个碳原子构成的分子,形似足球。注:木炭(活性炭具有强烈的吸附性(吸附异味、脱色 ,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶 里能够增加轮胎的耐磨性。2、碳(C 的化学性质: 可燃性:C+ O2 (氧气充足 C+ O2 (氧气不足 3、二氧化碳的制取:实验室制 CO 2:大理石(石灰石与稀盐酸。 CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有 HCl ,不能用稀硫酸(生成的 CaSO 4微溶于水, 覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行。工业上制 CO 2的方法是:高温煅烧石灰石 CaC

19、O 3高温 CaO + CO2 还原性:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体C : 得氧,具有还原性,是还原剂;CuO :失氧,具有氧化性,是氧化剂;(碳还原金属氧化物一般生成 CO 2,碳还原非金属氧化物一般生成 CO 。反应条件 一般都可是“高温”。64、实验室制取气体的装置确定:反应物是 固体,需加热 ,制气体时则用制 O 2的发生装置。反应物是 固体与液体,不需要加热 ,制气体时则用制 H 2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法注:1 CO 2、 HCl 、 NH 3只能用向上排空气法

20、CO、 N 2、(NO 只能用排水法2空气的平均分子量为 29,如果某气体的分子量大于 29可用向上排空法,否则反之。5、 CO 2、 CO :CO 2:是无色无味,密度比空气大,能溶于水;干冰是CO 2固体。 可用于灭火 (不能燃烧、不支持燃烧 CO :是无色无味,有毒,密度比空气略小,难溶于水。注:CO 2 与水反应: CO2+H2O (紫色石蕊变红色 与碱反应: CO2+Ca(OH2 ( 检验 CO 2 与灼热的碳反应: CO2+C (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应, CO 2是氧化剂, *具氧化性 (跟血液中血红蛋白结合, 破坏血液输氧的能力 #、 除杂 :COCO2 通入石灰

21、水 CO2+Ca(OH2CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuOCaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验 :CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl6、 C 、 H 2、 CO 具有相似的化学性质:可燃性 还原性 可燃性 C+ O2 (氧气充足 C+ O2 (氧气不足 H 2+ O2 H2 点燃前一定要检验纯度,发出淡蓝色的火焰 。 CO+ O2 H2的爆炸极限为 4 74.2%,发出蓝色的火焰。 CH 4 + O2 燃烧 的现象是: 发出明亮的 蓝色火焰 。还原性 H2+CuO 黑色变成红色,同时有水珠出现CO+CuO 黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体C+ 2CuO高温 2黑

22、色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体7、(鉴别 H 2、 CO 、 CH 4(三种可燃的气体: 不能用火焰颜色区分,看燃烧产物区分。 H 2、 O 2、 CO 2: 用 燃着 的木条。 (H 2、 CO 2,(O 2、 CO 2,(CO 、 CO 2 用石灰水(燃烧及其利用1、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的 血液。其中气体矿物燃料是:天然气;固体矿物燃料是煤;氢气是理想燃料(优点:资源丰富, 发热量高,无污染。1、 燃烧需要的条件: 可燃物 氧气(或空气 达到燃烧所需的最低温度(着火点2、 灭火原理:清除或隔离可燃物 隔绝氧气(或空气使可燃

23、物温度降到着火点以下。3、 防止酸雨(SO 2、 NO 2 对环境造成的破坏, 应采取 :尽量少用含硫燃料 含硫燃料脱硫后再使用 尾气处理后再排放 开发新能源4、 为 减少汽车尾气对空气污染 ,应采取: 改进发动机的燃烧方式,使其充分燃烧CO 和 CO 2的化学性质有 很大差异的原因是:分子的构成不同。 使用催化净化装置,使有害气体转化为无害物质 使用清洁能源禁止没有达标的汽车上路 使用无铅汽油,禁止含铅物质排放(金属和金属材料1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。2、金属的物理性质:有光泽 能导电 能导热 有延展性3、 合金 (混合物:是由一种金属与其它

24、一种或几种金属(或非金属一起熔合而成的具有金 属特性的物质。 生铁与钢 的区别在于其 含碳量不同 。4、合金与纯金比较,其优越性能有:硬度增大 溶点降低 抗腐蚀性更好5、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁 Fe 2O 3(红棕色。 全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的 1/4。6、部分合金的用途:钢轨、自行车架锰钢(韧性好,硬度大 焊接金属焊锡 医疗器械、炊具不锈钢(抗腐蚀性好 钱币白铜轴承、齿轮青铜 (硅钢导磁性好 (钨钢耐高温,硬度大 7、 置换反应 :由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B

25、属 基本类型之一8、铁与稀酸反应时,生成物中铁元素为 +2价。9、常见金属在溶液中的活动性顺序:K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn Pb (H Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 到 弱10、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。反应原理:3CO+ Fe 2 O3高温 2Fe + 3CO2(不属置换反应实验操作应注意 :先通 CO ,后加热,反应结束时待试管冷却后再停止通 CO因尾气 CO 有毒,应将 CO 燃烧或收集备用11、 防止铁制品生绣的方法 : 保持 铁制品 表面洁净和干燥 ;在铁制品的表面 涂保护膜 。 即 :A 、在其表面刷油漆; B

26、、在其表面涂油;C、在其表面镀上其它金属(电镀 ; D、通过化学反应使其表面生成致密的氧化膜。 12、怎样保护金属资源:防止金属腐蚀 金属的回收利用有计划、合理地开采 寻找金属代替品(溶液1、 溶质 :被溶解的物质(未被溶解的不算;溶剂:能溶解其它物质的物质。2、溶液的特征: 均一、稳定 、的 混合物 。一种溶液可有两种或两种以上的溶质。溶解溶质 +溶剂 溶液吸热或放热78 溶液体积溶质体积 +溶剂体积加水 升温 3、饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外增加溶质 降温 蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:加水 降温对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓

27、。溶液的浓(稀与它是否饱和无关。4、 固体物质 的溶解度:受温度的影响大;气体物质 的溶解度:受温度和压强的影响大,温度升高溶解度减小,压强升高溶解度增大。5、溶剂的增减与溶解度无关;用玻棒搅拌可加速固态物质的溶解,但与溶解度无关。6、 分离:KCl 和 MnO 2方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发。分离:NaCl 和 KNO 3方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法结晶的两种方法:蒸发溶剂(对溶解度受温度影响不大的物质(如 NaCl 。冷却热饱和溶液(对溶解度受温度影响较大的物质(如 KNO 3、 CuSO 47、溶解度曲线中可获得如下信息:1. 某一物质在某温度时的溶解度 同

28、一物质在不同温度时的溶解度不同物质在同一温度时的溶解度 物质的溶解度受温度的影响情况8、 溶质的质量分数 = 100%(表示溶液中溶质的多少9、 乳浊液 (如:油分散到水中:液体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。 悬浊液 (如:泥沙散到水中:固体小颗粒分散到另一种液体里形成的混合物。(酸、碱、盐1、 酸 (的通性 :由于酸在水溶液里都能电离而生成 H +离子, 所以它们有一些相似的化学性质。遇酸 遇酸 1 紫色石蕊 变红色,无色酚酞 不变色。2 酸 +活泼金属(金属活动顺序中 H 以前 盐和氢气(除了 HNO 3和浓 H 2SO 4具氧 化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水, H 2C

29、O 3酸性太弱3 . 酸 +金属氧化物 盐和水2、碱(的通性:由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH -离子,所以它们有一些相似的化学性质。遇碱 (碱必须可溶 遇碱 (碱必须可溶 .(1 紫色石蕊试液 变蓝色,无色酚酞试液 变红色。例如 Fe(OH3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。(2 碱 +非金属氧化物 盐和水。(条件:碱必须可溶例如 Cu(OH2+CO2不反应 注、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如 NaHSO 4溶液是盐溶液,但溶液显酸性使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是 碱 溶液 ,但一定是 碱性 溶液 。(如 Na 2CO 3溶液 是盐溶液,但溶液显碱性

30、均不属溶液3、 中和 反应:酸和碱作用生成盐和水 的反应。4、 溶液的 酸碱度 常用 pH 来表示, pH=7时溶液呈中性, pH <7时呈酸性, pH >7时呈碱性。 PH=0时呈酸性, pH 越小,酸性越强, pH 越大,碱性越强。 (蒸馏水的 pH=7 pH 值是 整数 。 pH 升高可加碱 (可溶性碱 或水, pH 降低可加酸或水。 测定 pH 的 最简单的方法 是使用 pH 试纸。5、 复分解反应(生成物中必含. 沉淀或气体或水 :由两种化合物互相交换成分,生成另外两 种化合物的反应。 AB+CD=AD+CB 属 基本类型之一6、 酸、碱、盐 溶液能导电,蒸馏水和乙醇不能

31、导电。7、盐的性质:盐 +某些金属 =(另一种金属 +(另一种盐,条件:a 、盐可溶 b、活动性 强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 (K 、 Ca 、 Na 太活泼, 不和盐置换 盐 +酸反应 (与前面相同盐 +碱反应 (与前面相同盐 +盐反应 条件:反应物均溶,且生成物中有沉淀。8、 NaCl 在自然界分布很广,其溶解度受温度的影响很小,因此通过晾晒海水或煮盐井水和盐 湖水等,蒸发除去其水分,得到含较多杂质的 NaCl 晶体粗盐粗盐提纯的方法:溶解(玻璃棒起搅拌作用,加速溶解过滤(玻璃棒起引流作用,防止液体飞溅蒸发(玻璃棒起搅拌作用,防止局部温度过高,液体飞溅结晶 (玻璃棒

32、可将固体转移到纸上9、酸中一定含有氢元素( 碱中一定含有氢氧元素(碱中一定含有金属元素(× 如:NH 3·H 2O 化合物中一定含有非金属元素( 盐中一定含有金属离子或金属元素(× 如:NH 4NO 3有机物中一定含有碳元素( 10、部分物质的用途、性质浓 HCl 、浓 HNO 3具有挥发性,放在空气中质量减轻。浓 H 2SO 4:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐(因含有 CaCl 2、 MgCl 2杂质而潮解,放在空气中质量增重。工业用盐中含有杂质 是 NaNO 2(亚硝酸钠 NaOH 固体(白色能吸水而潮解,又能与空气中的 CO

33、 2反应而变质,所以 NaOH 必须密封 保存。放在空气中质量增加且变质。 NaOH 中含有的杂质是 Na 2CO 3。稀 HCl 、稀 H 2SO 4用于除锈。 无水 CuSO 4:能吸水(检验水的存在。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH2 Ca(OH2+CO2=CaCO3 +H2O需密封保存 :浓 HCl 、浓 HNO 3、浓 H 2SO 4、 NaOH 、 CaO 、 Ca(OH2、铁、白磷、纯碱晶体。 NaOH 不能用于治疗胃酸(HCl 过多,应用 Al(OH3、 Mg(OH2等 Al(OH3+HCl改良酸性土壤用熟石灰 Ca(OH2, 制取

34、NaOH 用:Ca(OH2+ Na2CO 3制取 Ca(OH2用:CaO+H2O 11、物质的检验酸液(H + :只能用紫色石蕊试液 碱液(OH - :紫色石蕊试液和无色酚酞均可盐酸和 Cl -:用 AgNO 3溶液和稀 HNO 3硫酸和 SO 42-:用 BaCl 2溶液和稀 HNO 3区别 Cl -和 SO 42-:只能用 BaCl 2溶液不能用 AgNO 3溶液 CO 32-9铵盐(NH 4+ :用浓 NaOH 溶液(微热产生使 湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体。(化学与生活1、 化学肥料:氮肥(含 NH +与碱放出氨气 缺 氮肥其生长发育迟缓或停滞,作物品质低下; 磷肥可增强作物抗寒、抗

35、旱能力,过量会导致作物贪青晚熟、结实率下降; 钾肥可增强作物抗病虫、抗倒伏能力;2、化肥对环境的影响:形成土壤污染、酸化;造成水体 富营养化 等 。3、含有两种或两种以上营养元素(营养元素 指 N 、 P 、 K 的肥料叫 复合肥。4、食品营养素:有机营养素(糖由碳、氢、氧三种元素组成、脂肪、蛋白质、维生素 无机营养素(无机盐、水5、缺少矿物的危害:缺碘甲状腺肿大 缺钙导致佝偻病 缺铁贫血缺氟导致龋齿 缺锌影响生长发育,智力低下6、人体必须的微量元素:铁 Fe 、铜 Cu 、锌 Zn 、锰 Mn 、钼 Mo 、氟 F 、碘 I 、硒 Se 等7、“ 白色污染 ”即塑料废弃物对环境的污染,消除“

36、 白色污染 ”可从这几个方面着手:减少使用不必要的塑料制品;重复使用某些塑料制品;使用一些新型可降解的塑料; 回收各种废弃塑料制品。8、合成纤维、棉纤维、羊毛纤维的区分:用 点燃 的方法9、含碳元素的化合物叫有机物, 但 :CO 、 CO 2、 CaCO 3除外 ;不含碳元素的化合物叫无机物,如:NaCl 、 H 2SO 4、 NaOH 等。10、塑料可分为:热塑型(受热熔化,冷却后变固体,可反复加工使用热固型(一经加工成型不受热熔化11、天然有机高分子材料:棉花、羊毛、天然橡胶等;合成有机高分子材料:塑料、合成纤维、合成橡胶等;初中化学中的“例外”101.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒

37、子构成,但氢原子核中无中子。2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价, NH 4 N03(N:-3、 +5价 。3.质子数和电子数都分别相等的粒子,不一定是同种元素的原子。(1可能是两种不同的分子(如 H 2 O 与 NH3; (2可能是不同的原子和分子 (如 S 与0 2 ; (3可能是两种不同的离子(如 Na +与 NH 4+ 。4.排在金属活动性顺序表前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置 换出来,但是 K 、 Ca 、 Na 例外。将 K 、 Ca 、 Na 放入可溶性的盐溶液中.它们并 不能与盐直接发生化学反应,而是先与水发生置换反应,生成的碱再与盐发生 复 分 解 反

38、应 。 例 如 把 金 属 钠 放 入 到 CuS04溶 液 中 , 则 发 生 化 学 反 应 :2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2,2NaOH+CuSO 4 =Cu(OH2 +Na 2 SO 46.温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升 高而减小 (如固体 Ca(0H2和常见气体 。7. 通常 CO 2 既不能燃烧.也不能支持燃烧,但点燃的镁条却可以在 C02中燃烧。8. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭,但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气 体(如 N2等 。9. 干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰(如:碘 。10.有机化合物是含碳的化合物 , 但含

39、碳的化合物不一定是有机化合物(如:CaCO 3 、 CO 2等 。11. 中和反应属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应(如:BaCl 2 +H2SO4=BaSO4 +2HCl 12. 金属能导电.但能导电的不一定是金属。如:NaCl 的水溶液 .初中化学基本概念中的“一定”和“不一定 ”1.单质一定只含有一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质,如:0 2和113的混合气体。2. 碱溶液中一定含有 OH - ,其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有 OH - ,但其溶液不一定是碱溶液。如:Na 2 CO3、 K2CO3的水溶液呈碱性,但它们都不是碱。3.盐中一定含有酸根阴离子,不

40、一定含有金属阳离子(如:铵盐 NH 4 NO3、 NH 4HCO 34. 氧化物中一定含有氧元素, 但含有氧元素的物质不一定是氧化物。 如:0 2 、 KClO 3都不是氧化物。5. 有机物中一定含有碳元素,但含有碳元素的物质不一定是有机物。如:C 、 CO 、 CO2、碳酸盐等都是无机物。6.溶液一定是均一、稳定、透明的液体,但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如:H 2 0、 C2H5OH 等则不是溶液。7.中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如 : 2NaOH+CO 2 =Na2C03+H20 Fe23+6HCl=2FeCl 3+3H 2 08.复分解反应

41、中元素的化合价 一定 不变。置换反应中元素的化合价 一定 改变;化 合反应和分解反应中元素的化合价 不一定 改变。9.置换反应一定有单质和化合物生成 , 但有单质和化合物生成的化学反应不一定 是置换反应。如:CO+CuO Cu+CO2.定是分解反应。如:20 3 催化剂 30 2。11、 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如 Ne 、 HF 、 H 2 O 、 NH3、 CH 4。12、 对于同一种溶质的溶液来说, 在同一温度下, 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 溶液的浓(稀与它是否饱和无关。13、 使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液, 但一定是酸性溶液; (如 NaHSO4溶液是盐溶

42、液,但溶液显酸性使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。 (如Na 2 CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性初三化学中考总复习知识点汇总 (实验部分 1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字 A :不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等12B :能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C :间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶(1试管 常用做 少量试剂的反应容器 也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器(2烧杯 主要用于 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应(3胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。注意 :使用时胶头

43、在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶 头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试 剂 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁 吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(4量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。不能 在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。也不能 在量筒里进行化学反应注意 :在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误 差,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹 液面的最低点保持在同一水平面。(5托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到 0.1克。注意:称量物放在左盘

44、,砝码按由大 到小的顺序放在右盘, 取用砝码要用镊子, 不能直接用手, 天平不能称量热的物体 , 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有 腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量 。(6集 气 瓶 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。(瓶口是磨毛的(7 长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体, 若用来制取气体, 则长颈漏斗的下端管口要插入 液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出(8 试管夹 用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套, 夹在试管的中上部。(9铁架台 用于固定和支持多种仪器, 常用于加热、过滤等操作

45、。(10 酒精灯 两查 :使用前先检查灯心是否平整; 再查酒精量 (不超过 2/3, 不低于 1/4 。 两禁 :绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;绝对禁止用燃着的酒精灯去 点燃另一酒精灯(以免失火 一不可 :实验结束时,应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的 水分,不仅浪费酒精而且不易点燃 ,决不可用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒 精燃烧,发生危险 注:酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热先预热后集中加热。万一酒精在桌上燃烧, 应立即用湿抹布扑盖。(11玻璃棒 用做搅拌(加速溶解转移如 PH 的测定等。(12药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。 2:

46、基本操作(3 溶液的配制13A :物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B :浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水, 同时放出大量的热, 所以在稀释时一定要把浓硫酸倒 入水中,切不可把水倒入浓硫酸中 (酸入水C :一定溶质质量分数的溶液的配制固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解用到的仪器 :托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒液体物质的配制过程 计算、量取、溶解用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(4 过滤 (见自然界的水一节(5蒸发与结晶A 、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作, 仪器 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点 :在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅

47、,当出现大量固体时就停止加热 使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上B 、结晶是分离几种可溶性的物质 若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。(6仪器的装配 装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行。(7检查装置的气密性 先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁(现象:管口有气泡冒出, 当手离开后导管内形成一段水柱; 即:手握看气泡,松开看水柱 。(8 玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、 碳酸盐、 碱性氧化物等, 可加稀盐酸洗涤, 再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗

48、。 清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴, 也不成股流下, 而均匀地附着一层水 膜时,就表明已洗涤干净了。(9常用的意外事故的处理方法A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。3、气体的制取、收集(1常用气体的发生装置A:固体之间反应且需要加热,用制 O 2装置(NH 3、 CH 4;一定要用酒精灯。B:固体与液体之间且不需要加热,用制 H 2装置(CO 2;一定不需要酒精灯。(2常用气体的收集方法A:排水法

49、 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO 、 N 2、 NO 只能用排水法B:向上排空气法 适用于密度比空气大的气体(CO 2、 HCl 只能用向上排空气法C :向下排空气法 适用于密度比空气小的气体; 排气法:导管应伸入瓶底4、气体的验满:O 2的验满 :用带火星的木条放在瓶口。14CO 2的验满 :用燃着的木条放在瓶口。 证明 CO 2的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥(1 气体的净化(除杂H2(HCl 用 NaOH 溶液 CO(HCl 用 NaOH 溶液 CO(CO 2用澄清石灰水CO 2(HCl 用 NaHCO 3溶液 CO2(H

50、2、 CO 用 CuO CO(O 2用铜网(2 气体的干燥(除去水干燥剂 有浓硫酸(酸性、碱石灰(碱性、固体氢氧化钠(碱性、氧化钙(碱性、五氧 化二磷(酸性、无水氯化钙(中性、无水硫酸铜(中性酸性干燥剂不能干燥碱性气体(如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体(如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。6、 指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不 能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。7、溶液的酸碱度常用

51、pH 表示,测定 pH 最简单的方法是使用 pH 试纸。 PH 的范围在 0 14之 间, pH >7溶液呈碱性, pH=7溶液呈中性, pH <7溶液呈酸性。PH 越大碱性越强, pH 越小酸性越强; pH 升高加碱(或水, pH 降低加酸(或水。 8、证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl -:用 AgNO 3和稀 HNO 3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO 42-:用 BaCl 2和稀 HNO 3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明碳酸盐(CO 32-:用盐酸和石灰水证明铵盐(NH 4+:用氢氧化钠溶液,产生的气体使 湿润的红色石蕊试纸变蓝 。9、(1试管夹

52、应夹在的 中上部 ,铁夹应夹在 离试管口的 1/3处 。(2加热时试管内的液体不得超过试管容积的 1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积 的 1/2。(3使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发 皿容积的 2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的 2/3,也不得少于其容积的 1/4。 (4在洗涤试管时试管内的水为试管的 1/2(半试管水;在洗气瓶内的液体为瓶的 1/2; 如果没有说明用量时应取少量, 液体取用 1 2毫升 , 固体 只要 盖满试管的底部 ;加热试管 内液体时,试管一般与桌面成 45°角 ,加热试管内的固体时,试管 口略向下 倾斜。

53、1516(O 2、 H 2、 CO 2、 CO 、 CH 4性质比较 <请你保存 > 2009-12-141、 O 2 是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的,具有助燃性。实验室制 O 2的方法是: A、加热氯酸钾 2KClO 32KCl + 3O2 B 、 加热高锰酸钾 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2C、双氧水 2H 2O 22H 2O + O2 工业上制 O 2的方法是:分离液态空气(物理变化原理:利用 N 2、 O2的沸点不同, N 2先被蒸发, 余下的是液氧 (贮存在天蓝色钢瓶中 。 H 2 是无色无味,密度最小,难溶于水,具有可燃

54、性。H 2作为燃料的优点 :资源丰富、发热量高、产物(水不污染环境。实验室制 H 2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸 Zn + H2SO 4 = ZnSO4 + H2(Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (不能用浓硫酸和硝酸, 原因:氧化性太强与金属反应不生成 H 2而生成 H 2O ; 也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应 工业上制 H 2的原料:水 (2H 2O 通电2H 2 + O2 CO 2无色无味,密度比空气大,能溶于水;干冰 (CO2固体 。 用于灭火 (不燃烧、不支持燃烧实验室制取 CO 2:大理石或石灰石和稀盐酸。 CaCO

55、3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有 HCl ,不能用稀硫酸(生成的 CaSO 4微溶于水, 覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行。 工业上制取 CO 2:煅烧石灰石 (CaCO 3高温CaO + CO2 CO 是无色无味,密度比空气略小,有剧毒 , 难溶于水。 CH 4无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是 CH 4 2、氧气是一种比较活泼的气体, 具有助燃性(但不具有可燃性,不能燃烧。 、 氧化性,是一 种常用的氧化剂。 (黑色 C + O2点燃CO 2反应现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光 ,放出热量。(黄色 S + O2点燃SO 2反应现象是:在空气中 淡蓝色 火焰,在氧气中 蓝紫色 的火焰,生成刺激