2014-2015必修2基础知识默写

1、江苏省普通高中学业水平测试基础知识点（必修1、元素、核素、原子符号（1 ）元素：含有相同 质子数的同一类原子总称。（2）核素：含有一定数目 质子与中子的原子。（3）原子符号：AX质量数=质子数+中子数，即A = _Z+N ；核电荷数=质子数=核外电子 数=原子序 数。2、同位素、同素异形体和同分异构体（1）同位素：含有相同 质子数、不同中子数的同一种元素的不同 原子互称。123例如：1H、1H（D）、1H（T），氢元素有三种 核素，三种核素间 互称同位素。（2）同素异形体：同种 元素的不同单质的互称。女口 02和03、白磷和红磷、金刚石和石墨。（3）同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物的互

2、称。如正丁烷和异丁烷、乙醇与二 甲醚。 和 二一厂异一二、CH3CH2OH 和 CH3OCH3）3、元素周期表的结构（1 ）分别注明下表中各族序数和周期序数，并将118元素的名称和符号填入下表。、一、族周期I An a川AIV AV AW Avn a01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr（2）周期：元素周期表共有 7个横行，每一横行称为一个 周期，故周期表共有 7个周期。 周期序数=电子层数:1、2、3周期称为短周期，分别有2、8 8种元素。（3）族：元素周期表共有 18个纵行，除了 8、9、10三个纵行称为忸族外，其余的每一个 纵行称为一个族，故元素周期表共有 16

3、个族。 在周期表中，有 乙个主族，分别用 丄A、丄A、皿A、丛A、丄A、里£、翌A表示。 另外，有7个副族，一个 區族，一个0族。主族序数 =最外层电子 数 =最高正价 数。4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律，是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果。（1）同周期元素，从左到右： 最外电子层上的电子从 1到8 （1、2号元素除外）； 原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）; 主要化合价：最高正价从 +1到+7 （O、F无正价），最低负价从-4到-1,最高正价数 =最外层电子数：最高正价与负价的绝对值之和=8; 金属性逐渐减弱，元

4、素的非金属性逐渐 增强。（2）同一主族元素，从上到下右： 最外电子层上的电子数 相同：原子半径逐渐 增大：元素主要化合价 相同：元素的金属性逐渐 增强，元素的非金属性逐渐 减弱。（3）元素金属性、非金属性强弱与物质性质的关系： 元素的金属性越强:I、金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易;n、最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强。例：氢氧化物碱性强弱为：NaOH > Mg(OH) 2> AI(OH) 3。LiOHvNaOHvKOH 。元素的非金属性越强:I、形成的氢化物越 稳定。氢化物的稳定性为: CH4<NH3<H2O<HF ; HF>HCl&g

5、t;HBr>也 。n、最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强。例：H4SQ4是弱酸，H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，HCIO4是最强酸，酸性： H4SQ4VH3PO4 VH2SO4V HCIO 4。5、化学键和化合物类型的判断：（1）一般可根据元素来识别键的类型。金属与非金属通常形成离子键；同种或不同种 非金属元素通常形成共价键（例外：铵根离子与酸根离子间形成离子键）。（2） 一般可根据元素组成来识别化合物的类型。金属与非金属组成的化合物通常是离子化合物；不同 非金属元素组成的通常是共价化合物（例外：铵盐属于离子化合物）。（3） 离子化合物一定含离子键，可能含共价键（原子团如铵

6、根和氢氧根离子中）;共价化合 物一定含共价键，一定不含离子键。 :N *N：6、写出下列物质的电子式：H2 : ：I , CI2 '' . 一： N2HH H2O 丄,NH3, CH4_ _!_, CO2,NaCI I, MgCl27、化学能与热能：:沪亦：却,NaOH瞰河。（1 ）从化学键变化的角度认识化学反应实质：即旧键的断裂与新键的形成。化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因。断开化学键：吸收热量;形成化学键：放出热量。（2）放热反应：有热量 放出的化学反应，反应物的总能量 大于生成物的总能量。（3） 吸热反应：吸收热量的化学反应，生成物的总能量大于反应物的总

7、能量。（4） 一个化学反应的热效应取决于断键吸热与成键放热的相对大小，吸热多则为吸热反应, 放热多则为放热反应。常见的放热反应： 燃烧、酸碱中和 反应、金属与水或酸 反应、氧化钙与水、铝热反应。 常见的吸热反应：C+CO 2反应、氢氧化钡与氯化铵晶体反应、碳酸钙的分解反应。&化学能与电能：（1）原电池：定义：将 化学能转化为 电能的装置。原理：较活泼的金属 失去电子,发生氧化反应，为负极，电子通过 导线从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极），在正极上发生还原反应。电流方向与电子流动的方向 相反，从正极流向负极。在溶液中移动的是（2）锌铜原电池：现象：锌片溶解，铜片

8、上产生 气泡,溶液中c（H+）减小，溶液酸性减弱。电极反应：负极：Zn - 2e- = Zn2+,正极：2H+ + 2e-= H 2!总反应：Zn + 2H + = Zn2+ + H 2!。电池都可以用 负（极）升（价）失（电子）氧 ，正（极）降（价）得（电子）还来分析。（3）氢氧燃烧电池（KOH溶液）：出（升价）失电子，在 负极反应；O2 （降价）得电子, 必修22在正极反应，产物为水。入口2电极匕电极负极：H2 - 2e- + 20H- = 2H2O正极：02 + 4e- + 2H2O = 40H总反应： 2H 2 + O 2 = 2H 2O9、化学反应速率与反应限度：(1) 化学反应速率

9、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为皿 。单位 moL/ ( L )或moL/ ( L切汕)。各物质表示的速率比等于方程式中相应的计量系数 比。 影响化学反应速率的因素：其他条件不变时：I、温度：温度越高反应速率越 大；n、压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率增大；川、浓度：浓度越大反应速率越大；W、催化剂：使用催化剂化学反应速率增大。其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等对反应速率也有影响。(2 )化学反应的限度 可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行,同时又可以向 逆

10、反应方向进行。 可逆反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应达到反应限度时，正反应速率 等于逆反应速 率，反应物和生成物的浓度不再 改变的状态。判断的标志：(1) V正三V逆0 ; (2)反应物、生成物的浓度保持10、化石燃料与有机化合物(1)甲烷：分子式:CH4 ;结构式:正四面体型结构。比例模型: 可燃性：燃烧时产生 淡蓝色火焰，生成 CO2和旦20。 特征反应为取代反应。(写出与Cl 2的第一步反应)CH 4+Cl2光"'、ch 3CI+HCI。(2) 乙烯：分子式： C2H4；结构式:6个原子在同一平面上。H HI IHC=C

11、H结构简式：CH 2=CH 2 ；乙烯分子中 可燃性：燃烧时火焰明亮，有少量 氧化反应：可使酸性高锰酸钾溶液黑烟。原因：含碳量较高。 褪色。(可用于鉴别甲烷和乙烯)特征反应为 加成反应: 与溴水反应 CH 2=CH 2 + Br 2 - CH?BrCH ?Br现象：溴水褪色。(可用于鉴别甲烷和乙烯,H(3)苯：分子式：C6H6；结构式：；I |; H 用/和6个氢原子在同一 平面上。苯分子中不含 C C键和C=C键，及除去甲烷中混有的乙烯) 结构简式：UL；苯分子中6个碳原子苯分子中的碳碳键是介于CC键和C=C键之间的独特的化学键; 物理性质：无色有刺激性气味的液体，易挥发,不溶于水，苯密度比

12、水 小。可用作萃 取剂萃取溴水（碘水）中的 Br2（ I2）° 可燃性：火焰明亮，有浓烈 黑烟。原因：含碳量很高。 取代反应：1、与液溴反应I L' 山II山。n、与浓硝酸反应_ ' ' K 加成反应：在催化剂作用下，能与H2加成。11、食品中的有机化合物（1）乙醇：分子式：C2H6O ;结构式：丨： I ;结构简式：CH 3CH 2OH或C2H sOH ;官能团一0H，羟基。'' 可燃性：燃烧产物为 CO2和HzO。 催化氧化（用铜作催化剂）生成 乙醛：2CH 3CH2OH+O-22 CH 3CHO+2H 20。 ±± 与

13、钠反应： 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH3CH?ONa +H_?T。（2）乙酸：分子式：C2H4O2；结构式：结构简式：CH 3COOH ;官能团：COOH，羧基。一1- 日+弱酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H酸性：CH 3COOH > H2CO3乙酸与碳酸钠反应：2CH 3COOH + Na 2CO 3 = 2CH 3COONa + H 2O + CO 2 T。酯化反应:a.-即wCH 3COOH +HOCH 2CH 3CH 3COOCH 2CH 3 + H2O。反应类型：取代反应；反应实质：酸脱羟基醇脱氢；浓硫酸作用：催化剂和吸水剂。（3） 油脂：高级脂肪酸甘油

14、 酯。组成元素:C、H、O,油脂在人体内水解生成 高级脂肪 酸和甘油。油脂可通过皂化反应生产肥皂。（4） 糖类：组成元素：C、H、O,又叫碳水化合物。 葡萄糖（C6Hl2O 6）:属于单糖，葡萄糖能与 银氨溶液共热发生 银镜反应（制光亮的银 镜）；与新制Cu（OH）生悬浊液共热反应（生成砖红色沉淀），可用于证明葡萄糖的存在，检 验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。葡萄糖发生氧化反应，提供生命活动所需要的能量：CsH i2O6+6O2= 6CO 2+6H 2O。 淀粉和纤维素：均属于天然 高分子化合物，都可用（CgHioQsh表示，但n值不同，均为 混合物。淀粉和纤维素水解的最终产物为 葡萄糖：

15、（C§HioOs）n + nHQ 'nCeHiOe0其中淀粉可用 碘水检验，现象 溶液变蓝。（5）蛋白质：组成元素：C、H、N、O等，水解产物为 氨基酸； 蛋白质属于 高分子化合物，相对分子质量很大; 蛋白质溶液中加入浓的无机盐 N2SQ4、（NH 4I2SO4溶液，使蛋白质的溶解度 降低从而 析出，该性质叫盐析，属于物理变化，可逆。 蛋白质在强酸、强碱、强氧化剂、重金属盐、甲醛、酒精等物质及紫外线、加热条件下发生化学变化凝聚成固态物质而析出，该性质叫变性，属于化学变化。（6 ）氨基酸：组成元素：C、H、N、O等；H 将右边氨基酸的通式补充完整；- 氨基酸存在的官能团分别叫

16、氨基和羧基，所以，氨基酸RC C°°H具有碱性和酸性。 （提醒：高分子化合物均为 混合物；淀粉溶液、蛋白质溶液属于 胶体）】NH2一.丨必修24江苏省普通高中学业水平测试基础知识点（必修1、元素、核素、原子符号（1 ）元素：含有相同 数的同一类原子总称。（2） 核素：含有一定数目 与的原子。（3）原子符号：AX质量数 =数+数，即卩A = ;核电荷数 = 数=数=数。2、同位素、同素异形体和同分异构体（1） 同位素：含有相同 数、不同 数的同一种元素的不同 互称。例如：；H、1 H（D）、1 H（T），氢元素有三种 素，三种核素间 称同位素。（2） 同素异形体：同种的不同

17、的互称。如02和。3、白磷和红磷、金刚石和石墨。（3） 同分异构体： 相同而不同的的互称。如正丁烷和异丁烷、乙醇与二甲醚。t 和 > CH3CH2OH 和 CH3OCH3）3、元素周期表的结构（1 ）分别注明下表中各族序数和周期序数，并将118元素的名称和符号填入下表。、族 周期（2）周期：元素周期表共有 _个横行，每一横行称为一个 ，故周期表共有 个周期。 周期序数 = 数。1、2、3周期称为 周期，分别有_种元素。（3）族：元素周期表共有 个纵行，除了 _、三个纵行称为忸族外，其余的每 一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。 在周期表中，有_个主族，分别用_、_、_、_、_、_、_

18、表示。另外, 有个副族，一个忸族，一个 族。主族序数 =数 =数。4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的而呈现性变化的规律，是元素核外排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果。（1）同周期元素，从左到右： 最外电子层上的电子从 到（1、2号元素除外）; 原子半径逐渐 （稀有气体元素除外）; 主要化合价：最高正价从 到 （ 、 无正价），最低负价从 到 ,最高正价数 =电子数；最高正价与负价的绝对值之和= ; 金属性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。（2）同一主族元素，从上到下右： 最外电子层上的电子数 :原子半径逐渐 ;元素主要化合价 元素的金属性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。(3)

19、 元素金属性、非金属性强弱与物质性质的关系：元素的金属性越强：I、金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越 ;n、最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越_。例：氢氧化物碱性强弱为：NaOH _Mg(OH)2_AI(OH) 3。LiOH _NaOH _KOH。 元素的非金属性越强：I、形成的氢化物越 _。例：氢化物稳定性为：CH4_NH3_H2O_HF; HF_HCI _HBr _HI。 n、最高价氧化物对应的水化物 (含氧酸)酸性越 _。例：H4SQ4是_酸，H3PO4是酸,H2SO4 是酸，HCIO4 是酸，酸性：H4SQ4H3PO4 H2SO4 HCIO4。5、化学键和化合物类型的判断：一般

20、可根据元素来识别键的类型。 与通常形成离子键；同种或不同种元素通常形成共价键(例外： 根离子与酸根离子间形成离子键)。一般可根据元素组成来识别化合物的类型。 与组成的化合物通常是离子化合物；不同 元素组成的通常是共价化合物(例外： 盐属于离子化合物)。离子化合物一定含 键，可能含 键(原子团如铵根和氢氧根离子中)；共价化合物一定含键，一定不含键。6、 写出下列物质的电子式：H2, CI2, N , HCI,H2O, NH3, CH4_, CO2NaCI, MgCl2, NaOH7、化学能与热能：与新键的_。化学键的断裂_热量；形成化学键：热量。生成物的总能量。_反应物的总能量。大小，吸热多则为

21、 反应, 的反应、氧化钙与水、反应。(1 )从化学键变化的角度认识化学反应实质：即旧键的和形成是化学反应中能量 _的主要原因。断开化学键：(2) 放热反应：有热量 的化学反应，反应物的总能量(3) 吸热反应： 热量的化学反应，生成物的总能量(4) 一个化学反应的热效应取决于断键吸热与成键放热的放热多则为反应。常见的放热反应： 、反应、常见的吸热反应： 反应、氢氧化钡与氯化铵晶体反应、 的分解反应。&化学能与电能(1) 原电池定义：将 能转化为能的装置。原理：较活泼的金属 电子，发生反应，为极，电子从较活泼的金属(极)流向较不活泼的金属或非金属导体( 极)，在正极上发生反应。电流方向与电

22、子流动的方向 ，从极流向极。在溶液中移动的是 离子。(2 )锌-铜原电池的现象：锌片，锌为 极，铜片为 极，铜片上产生 总反应:溶液的酸性电极反应：负极:所有的电池都可以用负 ，正来分析。(3)氢氧燃烧电池(KOH溶液)：H2 (升价)电子,在极反应，。2 (降价)电子，在一负极：H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O正极：Q + 4e + 2H 2O = 4OH极反应，产物为总反应： 9、化学反应速率和反应限度:O 计* 口a电极匕电极(1 )化学反应速率 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行_的物理量，常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示，其数学表达式可表示为 。单

23、位moL/ ( L -s)或moL/ ( L min )。各物质表示的速率比等于方程式中相应的 比。 影响化学反应速率的因素：其他条件不变时：I、温度：温度越高反应速率越 _;n、压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率 ；川、浓度：浓度越大反应速率越 _；w、催化剂：使用催化剂化学反应速率 。其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等对反应速率也有影响。(2 )化学反应的限度 可逆反应：在同一条件下，既可以向正反应方向进行， 同时又可以向逆反应方向进行。可逆反应有一定，反应物完全转化为生成物。 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率 逆反应速率，反应物和生成物的浓

24、度不再 的状态。判断的标志：(1) V正_ V逆 0 ; (2)反应物、生成物的浓度保持 。10、化石燃料与有机化合物(1) 甲烷：分子式： ;结构式： ; 型结构。比例模型:球棍模型： 可燃性：燃烧时产生 色火焰，生成 和。 特征反应为 反应。(写出与Cl?的第一步反应) 。(2) 乙烯：(分子式： ;结构式： ;结构简式： ;乙烯分子中6个原子在同一 上。 可燃性：燃烧时火焰明亮，有少量 烟。原因：含 量较高。 可使酸性高锰酸钾溶液 _色。(可用于鉴别和) 特征反应为 反应： 与溴水反应 ,现象：溴水 色。(可用于鉴别 和，及除去甲烷中混有的 )(3)苯：分子式：;结构式:;结构简式：;苯分子中6个碳原子和6个氢原子在同一 上。苯分子中不含 键和键，苯分子中的碳碳键是介于 键和键之间的独特的化学键； 物理性质： 色