《进一步认识氧化还原反应》教学设计

1、进一步认识氧化还原反应教学设计教学目标1、 了解化学反应的几种不同分类方法；2、 能用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应；3、 运用对立统一等辩证唯物主义观点，认识氧化还原反应的有关概念和规律。教学重、难点 用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应。教学过程教 师 活 动学 生 活 动引入：在初中我们学习过化学反应的四种类型，请用这四种反应类型分别写出有二氧化碳生成的化学反应方程式。一、从得、失氧的角度分析氧化还原法反应引问：所有化学反应都从属于以上四种反应类型吗？化学反应Fe2O33CO2Fe3CO2我们如何从氧化还原反应的角度进行分析？请分析以上反应的氧化剂和还原剂

2、，并说说你的分析依据。分析：教师从得、失氧的角度分析反应CuO+H2Cu+H2O的氧化剂和还原剂；并分析氧化剂、还原剂分别具有何种性质（氧化性或还原性）；发生何种反应；何种物质、被氧化何种物质被还原？二、从化合价升降的角度分析氧化还原反应引问：以上两个反应中是否有化合价的变化？氧化剂、还原剂中元素的化合价是如何改变的，有何规律吗？提问：氧化剂、还原剂分别发生何种反应？氧化、还原反应是同时发生的吗？归纳、小结：1、 有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。2、 氧化剂中有元素化合价降低；还原剂中有元素化合价升高。3、 元素化合价升高的反应是氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应。三、从电子转移

3、的角度理解氧化还原反应引问：氧化还原反应中，为什么会有元素化合价的改变？元素化合价改变的实质是什么？分析：分析反应2Na+Cl22NaCl的电子得失情况。提问：失去电子元素化合价如何改变？得到电子元素化合价如何改变？电子得失是否守恒呢?归纳、小结：1、 本质上看，氧化还原反应有电子的转移；2、 氧化剂得到电子、还原剂失去电子；3、 得电子的反应是还原反应、失电子的反应是氧化反应。思考：化合、分解、置换、复分解四类反应中，哪些反应类型肯定属于氧化还原反应？哪些反应类型肯定不属于氧化还原类型？说说你的理由。小结、归纳作业布置：练习册相关练习 学生思考、书写。 学生尝试从氧化还原的角度进行分析，找到

4、此反应的氧化剂和还原剂。氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO依据：从得、失氧的角度进行分析回忆初中所学从得、失氧角度对氧化还原反应的分析方法。思考、寻找、回答（氧化剂中有元素化合价降低；还原剂中有元素化合价升高）氧化剂被还原，发生还原反应；还原剂被氧化发生氧化反应。练习1、复习本章中出现的一些反应方程式，看看哪些反应属于氧化还原反应。2、从化合价升降的角度来分析以下反应，找出氧化剂和还原剂。（反应方程式可由学生写出）2Fe+3Cl22FeCl3Zn+H2SO4ZnSO4+H2Cl2+H2OHCl+HClO回答：元素化合价的改变与电子得失有关。指出该反应的氧化剂和还原剂。（从化合价升降角度来判断）归

5、纳：失电子化合价升高还原剂； 得电子化合价降低氧化剂；失电子总数=得电子总数（得失守恒） 练习分析下列反应，指出氧化剂和还原剂，说明电子得失情况。Cl2+2KI2KCl+I2 思考、回答课堂小结：1、判断某一化学反应是否属氧化还原反应的方法：标化合价观察结论。2、氧化还原反应概念的辩证统一： 氧化剂氧化性得到电子化合价降低被还原还原反应 反应物 性质 实质 表象 过程 反应 还原剂还原性失去电子化合价升高被氧化氧化反应教材分析1、教材的地位和作用在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多

6、重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。把氧化还原反应理论安排在本章讲述，是由于本章以卤素为背景介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好素材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性、又有统一性，既是相反的、又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。2、教学目的要求与编排特点本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度分析，最后上升到用电子转移的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。3、教材的重、难点分析