2019学年度高三第一次模拟测试试题

1、2019学年度高三第一次模拟测试试题 化学试题 2019本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共150分。考试时间120分钟。第卷（选择题 共64 分）注意事项:1答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。2将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。3考试结束，请将答题卡交给监考人员。可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207Ba：137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1新华社2007年3月21日

2、电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是A、111号元素是第6周期、第A族的金属元素 B、111号元素属于过渡元素C、111号元素为非金属元素 D、111号元素质量数为1112钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。下列用途不切合实际的是A用来做保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于制造汽车、船舶CCC F F FF F F F F3最近美国宇航局（NASA）公布：找到一种比二氧化碳效率高104倍的“超级温室气体”

3、全氟丙烷（C3F8）。若用它温室化火星，可使火星成为“第二个地球”。下列说法正确的是A、全氟丙烷分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B、全氟丙烷的电子式为C、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D、相同条件下全氟丙烷的沸点比丙烷低4下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠加足量的BaCl2溶液过滤加足量的Na2CO3溶液过滤加适量盐酸溶液5某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。则该溶液中可能大量存在的离子组是ANa+、K+、S2、Cl

4、BH+、Na+、S2、NO3CK+、Ca2+、S2、SO32 DNa+、S2、SO32、SO426、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法正确的是A、硫元素被氧化，铁元素被还原 B、Fe2+、S2O32都是还原剂C、x=2 D、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol7有关键能数据如表：化学键SiOO=OSiSi键能/kJ·mol-1X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,H= 989.2 kJ·mol-1，则X的值为A. 46

5、0 B. 920 C. 1165.2 D. 423.38聚合氯化铝（PAC）通式为Al2（OH）nCl6-nm，是无机高分子絮凝剂，它是用软铝矿（主要成分Al2O3·H2O）为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与Al(OH)2(H2O)4Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为 A、1:1 B、 C、 D、二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分

6、。) 9阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法中错误的是A16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023B2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023C0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023 D常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×102310下列离子方程式书写正确的是（ ）A在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH HCOBNaHS溶液呈碱性：HS+H2O H3O+S

7、2C4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合： 4Al3+7SO42+7Ba2+14OH=2Al（OH）3+2AlO2+7BaSO4+4H2OD将过量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO+H2O=HClO+HSO311实验指出，无水氯化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为：t（）200600800d（g/mL）6.8×10-32.65×10-31.51×10-3气体摩尔体积（L/mol）38.871.688.0可见，600时无水氯化铝存在形式的化学式为AAlCl3 BAl2Cl6 CAlCl3和Al2

8、Cl6 DAl3Cl9 12硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3（），原碳酸的化学式为H4CO4（），据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的是 AC(COC2H5)4 BHC(OC2H5)3 CH2C(COC2H5)2 DCO(OC2H5)2 13将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C若中和所得混合液的pH前者大于后者，则V1V2D

9、若中和所得混合液的pH前者小于后者，则V1V2143甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为 。关于它20070120的说法正确的是A分子式为C10H10O2B1 mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2 mol NaOHC1 mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5 mol Br2PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐D分子中所有原子可能在同一平面上15有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：2CH3CH2O

10、H2e2CH3CH2OH2 2CH3COCH2COCH32e2（CH3COCHCOCH3）H2下列说法正确的是A阳极Pb失去电子，发生还原反应B当阳极失去2 mol e时，阴极产生2 mol氢气C电解过程中，阳离子向阴极移动D已知Pb-4e=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol16某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g) 4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是A若为恒容容器，当abc为221时，平衡不移动

11、B若为恒容容器，当ab =910，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为221C若为恒压容器，当ab为910，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%D若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%第卷（非选择题，共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17、（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。【测定草木灰中钾盐含量】（1）该实验的主要步骤顺序为：称量. 冷却再称量（填字母序号） A. 溶解 B.过滤 C、洗涤、烘干 D、蒸发（2）称量

12、前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为 。（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是 ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因 。【测定钾盐中K2CO3含量】（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是 ，检验沉淀是否洗净的方法是 。18、（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教

13、学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。（1）图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调

14、节pH到34，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）请回答下列问题：方案1中的B仪器名称是 。方案2中甲物质是 （填字母序号）。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3 第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：该反应的离子反应方程式为 。控制

15、温度在50和60加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。四、（本题包括2小题，共18分）19（8分）1919年美国化学家埃文·朗缪尔（Langmuir）提出：价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角型四原子26电子等电子体SO32-三角锥型五原子32电子等电子体CCl4四面体型六

16、原子40电子等电子体PCl5三角双锥型七原子48电子等电子体SF6八面体型试回答：（1）下面物质分子或离子的空间构型：BrO3 ,CO32- ， HClO4 。（2）由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的分子有 、 （写两种）离子有 。（写一种）（3）SF6的空间结构如图1所示，请在按照图1表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。图1图2BDDECGFHIA稀盐酸稀盐酸稀盐酸加热高温G H2O220（10分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。AH之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物

17、没有列出）已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。回答下列问题：（1）C的电子式 。（2）A的化学式 。（3）D+EC+G的方程式 。（4）H+H2O2I的离子反应方程式 。（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是 。五、（本题包括1小题，10分）21、（10分）随着纳米技术的飞速发展，四氧化三

18、铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2·4H2O和FeCl3·6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15 min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60真空干燥并研磨，可得直径约10 nm Fe3O4磁性颗粒。（1）“共沉淀法”中N2的作用是_，制备的总离子反应方程式为_。（2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）。磁流体属于_

19、分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药。图a磁流体高分辨电子显微镜照片（图中球型高亮区域为Fe3O4纳米颗粒）图b O2的重复排列方式（白球表示O2） （3）科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2的重复排列方式如图b所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2围成的空隙，如1、3、6、7的O2围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和F

20、e2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2数之比为_,其中有_%正四面体空隙填有Fe3+，有_%正八面体空隙没有被填充。六、（本题包括2小题，共18分）22（8分）近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸（trans fatty acids简称TFA）的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示。试回答下列问题：（1）顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是 （任填一种）。（2）上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系

21、为 。A同分异构体 B同系物 C同一种物质 D同素异形体（3）研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。亚油酸（9，12十八碳二烯酸）与氢气以11催化加氢过程中，考虑顺、反异构，生成的脂肪酸最多有 种。（4）据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有益的白藜芦醇（化学名称为芪三酚），其结构简式为：试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式： 。23（10分）据中国制药报道，化合物C是用于合成抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间体，其合成路线为： 已知：（1）写出下列物质的结构简式：B ，C （反应产物HCl中的H元素来自于氨基）。（2）AD的转化中涉及的反应类型有 。（填字母序号）A、加成 B、取代 C、聚合 D、氧化 E、还原（3）反应中属于取代反应的是 。（填数字序号）（4）请你设计由甲苯E的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件），请在答题纸的方框中表示。反应物反应条件反应物反应条件提示：合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法示例如下： 甲苯 E七、（本题包括2小题