刘新松-试卷-化工高考题

1、20062006年对口高考试题年对口高考试题52（7分）根据高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量分）根据高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量的方法回答下列问题：的方法回答下列问题：（1）试写出用）试写出用Na2C2O4基准物质标定高锰酸钾基准物质标定高锰酸钾溶液浓度时的离子方程式；溶液浓度时的离子方程式；2 2MnO4+1616H+5 5C2O42 2Mn+1010CO2+8 8H2O -+2-2+（2）在标定和测定时，高锰酸钾溶液应装在何种）在标定和测定时，高锰酸钾溶液应装在何种滴定管中？如何读数？滴定管中？如何读数？ 高锰酸钾溶液应装在棕色的酸式滴定管中，高锰酸钾溶液应装在棕色的酸式滴定管中，读取溶液弯液面两

2、侧最高点相切的刻度。读取溶液弯液面两侧最高点相切的刻度。 2MnO4+16H+5C2O42Mn+10CO2+8H2O-+2+2-反应中一分子Na2C2O4给出2个电子，基本单元为1/2KMnO4;一分子KMnO4获得5个电子，基本单元为1/5 KMnO4。按式：C(1/5KMnO4)V(KMnO4) -m(Na2C2O4)M(1/2Na2C2O4)C(1/5KMnO4) -=0.1493(mol/L)0.20003）若称取）若称取Na2C2O4基准物质基准物质0.2000g，滴定消耗了滴定消耗了20.00mL的的KMnO4溶液，试溶液，试计算计算KMnO4溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度

3、。M(Na2C2O4)=134.00 g/mol。20.0010 134.00-3 1259（10分）分）（1）用）用36%（密度为（密度为1.18g/cm3）的浓盐）的浓盐酸，配制酸，配制1000mL 0.10mol/L的稀盐酸溶液，的稀盐酸溶液，需取此浓盐酸多少体积（以需取此浓盐酸多少体积（以mL计）？已知计）？已知M（HCl）=36 g/mol。设：需浓盐酸体积为设：需浓盐酸体积为V，则有，则有v =cvMV=cvM0.10100010361.1836%-3=8.47ml（2）取配制的稀盐酸溶液200mL，在标准状况下与足量的锌粉反应，可制取多少体积(以L计)的氢气？Zn + 2HCl

4、= ZnCl2 + H2 2mol22.4LV(H2)0.1020010-3:V(H2)=0.112L（3）将该稀HCl溶液进行标定，得其准确浓度为0.1000mol/L。量取两份25.00mL某混合碱溶液，一份以甲基橙为指示剂，滴定消耗了30.00mL的盐酸溶液；另一份以酚酞为指示剂，滴定耗去盐酸溶液21.00mL。已知：M(NaOH)=40.00g/mol，M(Na2CO3) =105.99g/mol，M(NaHCO3) =84.01g/mol。 判断该混合碱液的组成成分；V1=21.00mL V2=30.00-21.00=9.00mL因为因为V1 V2，所以该混合碱为，所以该混合碱为Na

5、OH和和Na2CO3的混合物。的混合物。 计算混合碱液中各组成成分的质量浓计算混合碱液中各组成成分的质量浓度（度（g/Lg/L）；）； 混合碱为混合碱为NaOH和和Na2CO3的混合物。的混合物。加甲基橙反应为加甲基橙反应为NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3V1=21mlNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O V2=30-21=9mlNa2CO3=-=-mNa2CO3V9.00100.1000105.9925.0010-3-3=3.38g/LNaoH(21-9) 100.100040.002510-3-3=1.92mg/L-= 若以酚酞为指示

6、剂时的滴定速度太快，若以酚酞为指示剂时的滴定速度太快，对各组分测定结果有何影响？对各组分测定结果有何影响？因为滴定速度太快，有部分因为滴定速度太快，有部分NaNa2 2COCO3 3直接反直接反应生成应生成COCO2 2，V V1 1增大，增大，V V2 2减小，使减小，使NaOHNaOH的测的测定结果偏高，定结果偏高，NaNa2 2COCO3 3的测定结果偏低。的测定结果偏低。 28、K4Fe(SCN)6的配位数是的配位数是_，中心离子是中心离子是_，名称为，名称为_。07年化工综合试卷年化工综合试卷6Fe2+六硫氰根合铁（六硫氰根合铁（）酸钾）酸钾64、（10分）用KMnO4标准溶液进行滴

7、定时，一般要把好三个“度”，即溶液的酸度、_、和_，通常酸度的条件是在溶液中加入_酸，这样做的目的是 _，但一般不可加入_酸和_酸，这样一方面是防止_，使滴定结果_（填偏大或偏小）；另一方面是防止_ ，使滴定结果_。滴定速度滴定速度溶液温度溶液温度硫硫盐硝硝从标准电极电位数值可知，从标准电极电位数值可知，KMnO4在强酸性溶液中氧化在强酸性溶液中氧化能力最强。因此，能力最强。因此，KMnO4 滴定法一般都在强酸性溶液滴定法一般都在强酸性溶液中进行。中进行。Cl-具有还原性，能被MnO4氧化2-偏大硝酸具有氧化性，它可能氧化被测定的物质偏低偏低36分析双氧水中分析双氧水中H2O2的质量分数通的质

8、量分数通常采用常采用 法来进行滴定。如果法来进行滴定。如果工业双氧水中含有还原性有机物做稳定工业双氧水中含有还原性有机物做稳定剂时，宜采用剂时，宜采用 来分析来分析H2O2的质的质量分数。量分数。 高锰酸钾高锰酸钾2010年高考试题碘量法碘量法66.（本小题本小题8分）水中钙、镁总含量俗称水的分）水中钙、镁总含量俗称水的 ，无论是生活用水还是工业用水对钙、镁的含量都有一定无论是生活用水还是工业用水对钙、镁的含量都有一定的要求，必须采用化学软化法或的要求，必须采用化学软化法或 法进行软化法进行软化 。如果工业换热器使用的冷却水中钙、镁含。如果工业换热器使用的冷却水中钙、镁含量超标，会导致管壁量超

9、标，会导致管壁 ，会增，会增加加 。除了原子吸收光谱法外，。除了原子吸收光谱法外，测定水中钙、镁总含量通常使用测定水中钙、镁总含量通常使用 法，该方法法，该方法可在可在pH = 10的的NH3-NH4Cl缓冲溶液中用缓冲溶液中用EDTA标准溶液标准溶液直接滴定。上述滴定要在直接滴定。上述滴定要在pH = 10的缓冲溶液中进行的的缓冲溶液中进行的原因原因是是 ，上述滴定中能否使用钙指示剂上述滴定中能否使用钙指示剂(NN)？ （填（填“能能”或或“否否”），）， 原因是原因是 。 硬度硬度 离子交换（软化离子交换（软化） 结垢结垢 热阻热阻(或水的流动阻力或水的流动阻力) 配位滴定配位滴定 需要使

10、用铬黑需要使用铬黑T指示剂指示剂 ，该指示剂的变色范围为该指示剂的变色范围为pH=910 否否 因为因为EDTA首先与钙离子配位，然后再与镁离子配位，首先与钙离子配位，然后再与镁离子配位，使用钙指示剂只能测得钙离子的含量而不能测得钙镁使用钙指示剂只能测得钙离子的含量而不能测得钙镁的总含量的总含量。 20082008年对口高考年对口高考30. 碘量法的专属指示剂是碘量法的专属指示剂是 ，间接碘量法中加入该，间接碘量法中加入该指示剂的适宜时间是指示剂的适宜时间是 ，达到终点时，溶液的达到终点时，溶液的 色消失。色消失。31. 在在pH=10，以铬黑，以铬黑T为指示剂，用为指示剂，用EDTA滴定滴定

11、Ca2+、Mg2+时，如果待测试液中有少量时，如果待测试液中有少量Fe3+存在，加入过量存在，加入过量EDTA将观察不到滴定终点，这种现象称为将观察不到滴定终点，这种现象称为 。淀粉淀粉 近终点加入（溶液呈浅黄色时加入）近终点加入（溶液呈浅黄色时加入） 蓝蓝 指示剂封闭指示剂封闭 2008年对口高考51. （本小题（本小题8分）在配合滴定中，常用分）在配合滴定中，常用EDTA标准溶液进标准溶液进行滴定，试回答以下问题：行滴定，试回答以下问题：（1）若）若EDTA二钠盐（二钠盐（Na2H2Y2H2O）的相对分子质量）的相对分子质量为为372.2，溶解度为，溶解度为112g/L，则，则EDTA二钠

12、盐饱和溶液的二钠盐饱和溶液的浓度为多少（浓度为多少（mol/L）？）？解：根据解：根据EDTA的溶解度的溶解度 112g/L，C（EDTA）= -mM.V=-=112372.210.3mol/L（2）若用）若用EDTA测定石灰石中的测定石灰石中的CaO、MgO的含量，在标定的含量，在标定EDTA标准溶液浓度时，标准溶液浓度时，有有Zn、ZnO、CaCO3、MgSO4-7H2O基准基准物，其中最合适的是物，其中最合适的是 。CaCO3（3）若标定的）若标定的EDTA标准溶液浓度为标准溶液浓度为0.01025molL-1，则其对，则其对ZnO的滴定度的滴定度为多少（为多少（mgmL-1）？（）？（

13、M（ZnO）=81.38gmol-1）T(EDTA/ZnO=-0.0102581.3810001000=0.8341mg/ml（4）已知）已知lgKCaY=10.69,lgKMgY=8.69，当当Ca、Mg浓度相近时，哪一种离子的最浓度相近时，哪一种离子的最高允许酸度比较高？高允许酸度比较高？2+2+Ca2+lgKCaYlgKMgY64. （本小题（本小题10分）某一种胃药的制酸剂为碳酸钙，分）某一种胃药的制酸剂为碳酸钙，其中所含碳酸钙的质量用酸碱滴定法进行测定。测其中所含碳酸钙的质量用酸碱滴定法进行测定。测定的步骤如下：（定的步骤如下：（1）将胃药磨碎，准确称取）将胃药磨碎，准确称取0.20

14、00g粉末于锥形瓶中，加入粉末于锥形瓶中，加入20mL蒸馏水；（蒸馏水；（2）加入加入25mL0.1000molL-1标准标准HCl溶液；（溶液；（3）选用）选用合适的指示剂，用合适的指示剂，用0.1000molL-1标准标准NaOH溶液进溶液进行滴定，需用去行滴定，需用去VNaOH-mL达到滴定终点。达到滴定终点。试回答：试回答：（1）上述的滴定方法为）上述的滴定方法为 , （返滴定（返滴定/直接滴定）滴定法。直接滴定）滴定法。（2）选用的合适指示剂为）选用的合适指示剂为 。（3）在配制）在配制HCl标准溶液时，除了用烧标准溶液时，除了用烧杯、玻璃棒之外，在题杯、玻璃棒之外，在题64图所示的仪器图所示的仪器中，需选用的玻璃仪器有（填仪器名中，需选用的玻璃仪器有（填仪器名称）称） 、 、 。 返滴定法返滴定法 酚酞酚酞 量筒量筒 容量瓶容量瓶 滴管滴管 （4）进行三次平行实验，实验数据如题）进行三次平行实验，实验数据如题64表所示，计算实验相对平均偏差（表所示，计算实验相对平均偏差（），），并将计算结果填入题并将计算结果填入题64