专题2第二单元第1课时金属钠的性质与应用导学案

1、.第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用学习目的定位1.掌握钠的物理性质和化学性质。2.理解钠元素在自然界中的存在形式，理解钠的消费原理和主要用处。3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。一、钠的性质1钠的原子构造及存在2钠与氧气的反响反响条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O21钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。2钠在常温下与氧气反响生成氧化钠，在加热或点燃

2、时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反响，反响条件不同，其产物不同。例1等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反响，那么以下说法正确的选项是A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的生成物质量最大D两块钠的生成物质量一样大答案B解析钠与氧气反响，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，生成物与氧气的用量无关。【考点】金属与氧气反响【题点】钠与氧气反响的实验与现象3钠与水的反响1实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠熔点低，反响放热小球在水面上迅速游动反响产生的氢气推动小球运动与水反响发出“嘶嘶声，逐渐变小，最后消失钠与水

3、剧烈反响，产生气体反响后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质氢氧化钠生成2实验结论钠与水剧烈反响，其化学方程式是2Na2H2O=2NaOHH2。复原剂是钠，氧化剂是水，反响的本质是钠与水电离出的H反响。1钠与水反响之前，要用滤纸吸干钠块外表的煤油，可防止钠与水反响放热而造成煤油燃烧。2钠与水反响现象记忆口诀：钠浮于水熔成球；球儿闪亮四处游；有“嘶声儿溶液红。例2将0.2 mol金属钠投放到10 mL 1 molL1盐酸中：1反响的化学方程式是_。2反响完全后在标准状况下产生氢气的体积是_。答案12Na2HCl=2NaClH2、2Na2H2O=2NaOHH222.24 L解析盐酸的物质的量是0.01 L

4、1 molL10.01 mol0.2 mol，钠过量。钠与盐酸反响，不仅要考虑钠与盐酸反响产生氢气，而且要特别注意在钠过量时，与水反响也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反响，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。思维启迪1钠与酸反响时先与酸中的H反响。2假如钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反响。3钠与酸反响比与水反响剧烈。【考点】钠与水的反响【题点】钠与酸、碱、盐溶液的反响例3将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中：1观察到的现象是_填序号。钠浮于液面上熔化成小球发出“嘶嘶的响声，放出气体有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜2用化学方程式解释实验现象：

5、_。答案122Na2H2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=CuOH2Na2SO4解析钠投入到硫酸铜溶液中，浮于液面，熔化成小球并不断游动，发出“嘶嘶的响声，有气体放出，钠与水反响生成的氢氧化钠与硫酸铜反响，有氢氧化铜蓝色沉淀生成。思维启迪1假如盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反响，只发生钠与水的反响注意：假设为饱和盐溶液时，因水的消耗会有固体析出。2假如盐溶液中的溶质与氢氧化钠反响，那么会发生两个反响，即钠先与水发生置换反响，生成的氢氧化钠再与盐发生复分解反响。【考点】钠与水的反响【题点】钠与酸、碱、盐溶液的反响4钠的制备和用处1制备工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：2NaCl2NaCl

6、2填电解方程式。2用处钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反响堆作热交换剂。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾才能强，常用作路灯。金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反响：TiCl44NaTi4NaCl。二、氧化钠和过氧化钠1氧化钠的性质1氧化钠是一种白色固体。是一种典型的可溶性碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反响。2写出以下反响的化学方程式：氧化钠与水反响：Na2OH2O=2NaOH；氧化钠溶于盐酸：Na2O2HCl=2NaClH2O；氧化钠与CO2反响：Na2OCO2=Na2CO3。2过氧化钠的性质1向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。立即把带火

7、星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反响是放热反响。向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。由上述实验可知，过氧化钠与水反响有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。过氧化钠与水反响的化学方程式是2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧化剂是过氧化钠，复原剂是过氧化钠。2过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧的价态21颜色状态白色固体淡黄色固体化学性质一样点

8、都能与水反响生成氢氧化钠，都能与CO2反响生成碳酸钠不同点过氧化钠与水、二氧化碳反响有氧气产生，具有强氧化性，而氧化钠不具有强氧化性例4以下对于过氧化钠的表达中正确的选项是A是一种易溶于水的白色固体粉末B与酸反响生成盐和水，所以它是碱性氧化物C与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是复原剂D与CO2反响时，1 mol Na2O2转移1 mol电子答案D解析过氧化钠是一种淡黄色的粉末，与酸反响时生成盐和水，同时还有氧气生成，所以它不是碱性氧化物。过氧化钠与水反响时，电子转移关系如下：Na2O2既是氧化剂，又是复原剂，水既不是氧化剂，也不是复原剂。Na2O2与CO2反响时，电子转移关系如下：故1 mol

9、 Na2O2转移1 mol电子。【考点】氧化钠和过氧化钠【题点】氧化钠和过氧化钠的比较特别提示1Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2与水反响除生成碱外，还有氧气生成。2过氧化钠中阴离子为O，阴、阳离子个数比为12。3Na2O2与CO2或H2O反响时，Na2O2既是氧化剂又是复原剂。4Na2O2与CO2或H2O反响时，每产生1 mol O2，转移2 mol电子。钠的性质简单记忆法银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；浮熔游响红，遇水记五点；遇酸酸优先，遇盐水在前。12019余姚中学期末以下关于钠的表达中，不正确的选项是A钠燃烧时发出黄色火焰B钠原子的最外层只有一个电子C钠原子易失电

10、子D钠燃烧时发出紫色火焰答案D【考点】金属与非金属反响的相关综合【题点】同一金属性质的多角度考察2钠的以下性质中与钠和水反响时的现象无关的是A钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠的复原性强答案C解析钠浮在水面上是其密度比水小；钠熔化是其熔点很低，与水反响放出的热量让其熔化；钠与水反响比较剧烈是其复原性很强；硬度大小与反响现象无关。【考点】钠与水的反响【题点】钠与水反响的实验3在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是ANa2CO3 BNaOH CNa2O DNa2O2答案D解析结合选项中物质可知只有Na2O2可与CO2反响同时放出氧气。【考点】钠和过氧化钠【题点】过

11、氧化钠和CO2的反响4用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na乙NaOHNaCl，那么在常温下，上述转化关系内的物质乙是ANa2O2 BNa2OCNaCl DNa2CO3答案B解析常温下，钠与氧气反响生成氧化钠，氧化钠与水反响生成氢氧化钠。【考点】金属与氧气反响【题点】钠与氧气反响产物的判断5在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反响的实验。试完成以下问题：1切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反响的化学方程式是_。2将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。A有气体生成

12、B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊3钠与水反响的化学方程式为_。4根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是_。答案1钠块外表由银白色变为暗灰色4NaO2=2Na2O 2钠与水反响放出热量钠的熔点低C 32Na2H2O=2NaOHH2 4防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触题组一钠的物理性质及用处12019杭州十四中月考以下有关钠的物理性质的表达中正确且与钠的化学性质无关的是银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100 密度比水小热和电的良导体A BC D答案D22019金华中学月考金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油

13、的密度是0.8 gcm3，推测钠的密度gcm3A大于1.0 gcm3B小于0.8 gcm3C介于0.81.0 gcm3之间D不能确定答案C32019牌头中学月考钠的以下用处正确且与钠的化学性质无关的是与钾形成的合金可作原子反响堆的导热剂制取Na2O2冶炼稀有金属及金属钛应用于电光源上制取NaOH及NaCl等钠的化合物A BC D以上答案均不正确答案A题组二钠与氧气反响42019杭州西湖高中月考金属钠在空气中燃烧，会发出A苍白色火焰 B黄色火焰C蓝紫色火焰 D耀眼白光答案B解析钠元素的焰色反响为黄色，所以金属钠在空气中燃烧，会发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体。5以下说法中错误的选项是 A钠

14、在常温下很容易被氧化B钠受热后可以着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈答案C解析钠在空气中容易被氧化为Na2O，但不能自燃；加热条件下燃烧生成Na2O2，在纯氧气中燃烧更剧烈。62019定海一中期中2.3 g纯洁物金属钠在枯燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定答案C解析2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,3.5 g固体中含有氧原子的物质的量为 mol0.075 mol，那么钠原子与氧原子个数比为0.1 mol0.075 mol43，介于11 和21之间，所以为氧化钠和过氧

15、化钠的混合物。7一小块金属钠长时间置于空气中，可能有以下现象：变成白色粉末；变暗；变成白色固体；变成液体。这些现象出现的先后顺序是A BC D答案B解析Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O变暗NaOH白色固体外表形成溶液Na2CO310H2O白色固体Na2CO3白色粉末。【考点】金属与氧气反响【题点】钠在空气中放置的变化题组三钠与水的反响8将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到以下现象，其中正确的有钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反响，并有气体产生反响后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶的响声发出A BC D答案C解析钠的密度比水

16、小，熔点低，与水剧烈反响生成氢氧化钠和氢气，使紫色石蕊试液变蓝，现象总结为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响、溶液变蓝。【考点】钠与水的反响【题点】钠与水反响的实验9将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A2.3% B小于2.3%C4% D大于4%答案D解析与水反响，溶质为氢氧化钠，质量为4 g，但是由于反响时有气体放出，溶液质量小于100 g，质量分数大于4%。【考点】钠与水的反响【题点】钠与水反响的简单计算10将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是 A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊答案C解析钠投入到氯化镁

17、溶液中，先与水反响生成氢氧化钠，出现与水反响的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反响生成难溶氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。【考点】钠与水的反响【题点】钠与酸、碱、盐溶液的反响11将少量金属钠分别投入以下物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是AHCl BNaOHCK2SO4 DCuSO4答案D解析钠与4种溶液中的水反响均有H2放出。A、B、C三项只有H2放出，逸出H2的质量小于参加的Na的质量，溶液质量增加；D项，氢气与氢氧化铜沉淀的质量大于所参加的钠的质量，故溶液质量减轻。题组四钠的性质综合12以下关于金属钠的说法中正确的选项是A金属钠着火时，可用水来灭火B

18、钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠C钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜D将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%答案B解析钠跟水反响产生易燃易爆的H2，正确的灭火方法是用沙子盖灭，A错误；钠在空气中燃烧生成的Na2O2为淡黄色固体，B正确；钠投入CuSO4溶液中，钠首先与水反响生成NaOH和H2，然后NaOH与CuSO4发生复分解反响，而不是直接发生简单的置换反响，C错误；根据2Na2H2O=2NaOHH2，mNaOH8.0 g，m溶液mNamH2OmH2100 g，NaOH溶液的溶质质量分数大于8%，D错误。132019温州市期末在蒸发皿中放一小

19、块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断以下说法中不正确的选项是A上述反响是置换反响B上述反响是放热反响C上述反响中无水CuSO4表现了复原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反响并生成Cu答案C解析在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反响，钠作复原剂，硫酸铜作氧化剂。综合强化14某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反响能生成C，

20、A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反响也能生成C，A、B都能与水反响生成E。答复以下问题：1写出以下物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。2写出以下反响的化学方程式：A生成B：_；B与水反响生成E：_。答案1NaNa2O2Na2CO3CO2NaOH22NaO2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2解析根据金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，可以推断出A为Na，那么B为Na2O2。结合Na2O2的性质，可以推断出D为CO2，C为Na2CO3，根据A、B都能与水反响生成E，可推断出E为NaOH。【考点】钠的重要化合物的综合【题点】钠及其化合物的推断15.如图是有关钠与水

21、反响及产物检验的实验装置。实验开场时先向管内参加滴有酚酞的水，使水位到达B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。答复以下问题：1钠与水反响的化学方程式为_。2钠与水反响的现象很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是_。能证明钠的熔点低的现象是_。能证明有氢氧化钠生成的现象是_。能证明有气体产生的现象是A端液面_填“上升“下降或“不变，下同，B端液面_。答案12Na2H2O=2NaOHH22钠浮在水面上钠熔化为光亮的小球溶液呈红色上升下降解析1钠与水反响生成NaOH和H2。2钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。反响后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。【考点】钠与水的反响【题点】钠与水反响的综合探究实验16在实验室里为了研究钠的性质，做了如