专题3第一单元第1课时天然气的利用　甲烷导学案

1、.第一单元化石燃料与有机化合物第1课时天然气的利用甲烷知识条目必考要求加试要求甲烷的分子组成、构造特征、主要性质取代、氧化反响bb才能要求1.会写甲烷的分子式、构造式、电子式，知道甲烷的构造特点。2.知道甲烷能发生氧化反响和取代反响，会写化学方程式。3.知道取代反响的概念和甲烷发生取代反响时的断键和成键情况。一、甲烷的存在、用处及构造1甲烷的存在与用处1甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。2甲烷的主要用处通常状况下，1 mol甲烷完全燃烧放出890 kJ能量。因此以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。甲烷还可用作化工原

2、料。2甲烷的组成与构造分子式电子式构造式空间构型甲烷的分子模型CH4正四面体构造，C原子位于正四面体中心，H原子位于四个顶点上1.构造式：用一条短线来表示一对共用电子的图式叫做构造式。2一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时：1假如这4个原子一样，那么分别在四面体的顶点上，构成正四面体。2假如这4个原子不一样，那么分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。3无论这4个原子是否一样，都不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。1以下各图均能表示甲烷的分子构造，其中更能反映其真实存在状况的是答案D解析在这几种形式中，分子构造示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型，但比例模型更能形象的表

3、达出H、C的位置及所占比例；电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。2以下关于甲烷的说法中错误的选项是A甲烷分子是由共价键构成的分子B甲烷分子具有正四面体构造C甲烷分子中四个CH键是完全等价的键D甲烷分子中氢原子之间形成共价键答案D二、甲烷的性质1甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。2甲烷的化学性质1氧化反响将甲烷在空气中点燃观察现象：燃烧现象检验产物方法现象结论淡蓝色火焰在火焰上方罩一个枯燥的烧杯烧杯内壁有水珠产生生成了水在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变浑浊生成了二氧化碳甲烷燃烧的化学方程式为CH42O2CO22H2O。甲烷是优良的气体燃料，通常状

4、况下，1 mol甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890 kJ热量。因此以甲烷为主要成分的天然气、沼气是理想的清洁能源。特别提醒点燃甲烷前必须检验纯度。空气中的甲烷含量在5%15.4%体积范围内时，遇火花将发生爆炸；煤矿中的瓦斯爆炸多数是甲烷气体爆炸引发的。将CH4通入酸性KMnO4溶液中，观察现象，试解释其原因。答案现象：酸性KMnO4溶液的紫红色不发生变化；原因：CH4分子为正四面体构造，构造对称，化学键不易断裂，通常情况下化学性质比较稳定。2取代反响按要求完成以下实验，并填写下表：实验操作实验现象A装置：试管内气体黄绿色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴出现，试管中有少量白雾生成，试

5、管内液面上升，水槽中有固体析出；B装置：无明显现象实验结论CH4与Cl2在光照时才能发生化学反响上述实验A中发生反响的化学方程式为CH4Cl2CH3ClHCl；CH3ClCl2CH2Cl2HCl；CH2Cl2Cl2CHCl3HCl；CHCl3Cl2CCl4HCl。取代反响是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反响。CH4和Cl2反响的四种取代产物都不溶于水，除一氯甲烷常温下是气体外，其他三种都是油状液体。问题讨论a假设把甲烷分子中的一个氢原子换成氯原子变成一氯甲烷，还是正四面体构造吗？答案因CH键与CCl键的长度不同，故CH3Cl是四面体构造，但不是正四面体构造。bCH4

6、与Cl2发生取代反响时，有机取代产物的总物质的量与CH4的物质的量有何关系？答案根据碳元素守恒，四种有机取代产物的总物质的量等于反响物CH4的物质的量。cCH3Cl、CCl4只有一种构造，能说明CH4分子是以碳原子为中心的正四面体构造而不是正方形的平面构造吗？答案不能。因为不管CH4分子是以碳原子为中心的正四面体构造，还是正方形的平面构造，CH3Cl、CCl4均只有一种构造。dCH2Cl2只有一种构造，能说明CH4分子是以碳原子为中心的正四面体构造而不是正方形的平面构造吗？答案能。因为假如CH4分子是以碳原子为中心的正四面体构造，那么CH2Cl2只有一种构造；假设CH4分子是正方形的平面构造，

7、那么CH2Cl2有两种构造，即： 甲烷的化学性质1CH4的特征反响是能与卤素单质在光照条件下发生取代反响，但有机产物一般有多种。2CH4能发生的氧化反响就是燃烧，但其化学性质稳定，不能与强氧化剂如酸性KMnO4溶液反响，也不能与强酸、强碱反响。3以下表达中错误的选项是A点燃甲烷不一定会爆炸B甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D点燃甲烷前不必进展验纯答案D解析甲烷与氧气混合到达一定比例范围时，点燃会发生爆炸，因此，甲烷点燃前要进展验纯。4在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反响，所得产物中物质的量最多的是ACH3Cl BCH2

8、Cl2CCHCl3 DHCl答案D解析在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反响，会发生取代反响，由于取代反响是逐步进展的，每一步在产生氯代烃的同时，都会产生HCl，所以在所得产物中物质的量最多的是HCl。1以下说法不正确的选项是A甲烷是一种难溶于水的气体B天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源C甲烷分子是一种对称的正四面体构造，四个CH键强度一样D甲烷不与任何物质反响答案D解析通常情况下，甲烷性质较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂酸性高锰酸钾溶液等不反响，但在一定条件下能与氧气、卤素单质等发生反响。2正四面体形分子E和直线形分子 G 反响，生成四面体形分子 L 和直线形分子 M组成 E 分

9、子的元素原子序数小于10，组成 G 分子的元素为第3周期的元素。如以下图所示，那么以下判断中正确的选项是A常温常压下，L 是一种液态有机物BE 是一种含有非极性键的分子C枯燥的 G 能漂白有色物质D上述反响的类型是取代反响答案D解析此题实为用图像考察甲烷与氯气的反响。L 为CH3Cl，常温常压下是一种气态有机物；E 为甲烷，含有极性键；G 为氯气，枯燥的氯气不能漂白有色物质。3为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓硫酸澄清石灰水无水硫酸铜。正确的顺序是A BC D答案D解析要证明CH4中含有碳、氢两种元素，可通过证明CO2和H2O的存在来证明，可选择和；但应注意检验的先后顺序

10、，即先证明水后证明CO2。4有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反响叫取代反响。以下化学反响中不属于取代反响的是ACH2Cl2Br2CHBrCl2HBrBCH3OHHClCH3ClH2OC2Na2H2O=2NaOHH2DCH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr答案C解析取代反响是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反响。C项中的反响为置换反响，不是有机反响，更不是取代反响。5将含O2和CH4的混合气体充入有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反响完毕后，容器内于150 时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出。1原混合气体中O2和CH

11、4体积比为_。2残留固体成分为_。答案1122Na2CO3和NaOH解析1甲烷燃烧生成水和二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，该反响为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，过氧化钠与水反响生成氢氧化钠和氧气的化学反响为2Na2O22H2O=4NaOHO2，依题意，容器内于150 时压强约为0，将残留物溶于水，无气体逸出，这说明最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物，根据原子守恒原理尤其是CH4中C和H原子个数比为14，可得2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH，所以原混合气体中O2和CH4体积比为12。2根据以上分析可知残留物是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。 根

12、底过关题组一甲烷的分子组成与构造1以下关于甲烷的说法中错误的选项是A甲烷分子是由极性键构成的分子B甲烷分子具有正四面体构造C甲烷分子中四个CH键是完全等价的键D甲烷分子中具有非极性键答案D2以下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，以下说法正确的选项是ACH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体构造BCH4、CCl4都是正四面体构造CCH4和CCl4中的化学键均为非极性键DCH4、CCl4的构造一样，性质也一样答案B解析CCl4的分子构造同CH4相似，为正四面体构造，CH3Cl中的CH和CCl键不同，不是正四面体构造，而是四面体构造。题组二甲烷的性质及应用3在光照条件下，以下物质中能

13、与甲烷反响的是A盐酸 BCl2CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液答案B解析甲烷与氯气在光照的条件下能发生取代反响，所以答案选B。4在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反响，最后在一样条件下得到枯燥气体460 mL，那么反响前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A14 B13C12 D11答案A解析Ar是稀有气体，不参与反响，反响前后气体的体积变化由CH4燃烧生成的水引起。设混合气体中CH4的体积为x。CH42O2CO22H2OV减小1 mL2 mL 1 mL 2 mLx 100 mL400 mL460 mL40 mLx20 mL

14、Ar的体积为100 mL20 mL80 mL，CH4与Ar的体积之比为14，一样条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，即nCH4nAr14。5公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。以下关于甲烷的表达中，错误的选项是A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反响B甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷跟氯气反响无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反响D甲烷的四种取代物都难溶于水答案B解析CH4的性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反响，而不是不能被任何氧化剂氧化，A正确、B错误；CH4在光照条件下与Cl2发生取代反响

15、，生成4种有机产物，它们是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均难溶于水，故C、D均正确。6有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，进展了以下实验：将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积根本不变；再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少；把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有ACO和HCl BCH4和NH3CCH4和HCl DH2和CO2答案A解析由知，不含NH3；由知，不含CO2，含HCl；由知，不含CH4、H2，含CO。7一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2Og，此混合物的质

16、量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g，那么混合气中CO的质量为A24.4 g B13.2 gC12.5 g D11.2 g答案D解析设产物中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y。由碳原子守恒可得CH4的物质的量为xy，又由氢原子守恒可得生成H2O的物质的量为2xy，即可得：44 g·mol1·y28 g·mol1·x2xy×18 g·mol149.6 g,2xy×18 g·mol125.2 g。那么解得x0.4 mol，y0.3 mol，mCO0.4 mol×2

17、8 g·mol111.2 g。题组三取代反响8以下反响属于取代反响的是AC2H43O22CO22H2OBZnCuSO4=ZnSO4CuCNaClAgNO3=AgClNaNO3DCH2Cl2Cl2CHCl3HCl答案D解析取代反响是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反响。A项，C2H4的燃烧不是取代反响；B项为置换反响；C项为复分解反响；D项，Cl原子取代了CH2Cl2中的一个H原子，故属于取代反响。9如下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A

18、B C D答案D解析此题化学实验中产生倒吸的原理：加水后集气瓶中气压减少，在外界大气压作用下，烧杯中的水被压入集气瓶。中CO与O2在光亮条件下不反响，加水不会导致气压变化；中Cl2与CH4在光照下反响生成HCl，加水后HCl迅速溶于水导致气压减小，产生倒吸；中加水后发生反响4NO2O22H2O=4HNO3，导致气压减小，产生倒吸；中N2与H2在光照下不反响，加水也不会使气压减小。10在光照条件下，将1 mol CH4与Cl2反响，得到等物质的量的4种取代物，那么消耗Cl2物质的量为A1 mol B2 molC2.5 mol D10 mol答案C解析由于CH4Cl2CH3ClHCl、CH42Cl

19、2CH2Cl22HCl、CH43Cl2CHCl33HCl、CH44Cl2CCl44HCl。1 mol CH4生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25 mol，那么消耗Cl2为0.250.25×20.25×30.25×4mol2.5 mol。才能提升11如下图，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气体积比为14的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反响一段时间。1假设甲烷与氯气反响充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：_。2假设题目中甲烷与氯气体积之比为11，那么得

20、到的产物为_填字母，下同。ACH3ClHCl BCCl4HClCCH3ClCH2Cl2DCH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl3经过几个小时的反响后，U形管右端的水柱变化是_。A升高 B降低C不变 D无法确定答案1CH44Cl2CCl44HCl2D3B解析1因Cl2足量，假设充分反响，那么CH4中的四个H原子可完全被取代，生成CCl4和HCl：CH44Cl2CCl44HCl。2甲烷与氯气的取代反响，是四步反响同时发生，故得到四种氯代产物和HCl。3甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反响生成油状液滴，U形管左侧生成的氯化氢气体易溶于水。压强减小，U形管右端液面下降，左端液面上升。12如以下

21、图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲中注入10 mL CH4，同温同压下乙中注入50 mL Cl2，将乙中气体推入甲中，用日光照射一段时间，气体在甲中反响。1以下是某同学预测的实验现象：气体最终变为红色；实验过程中，甲中活塞向内挪动；甲中内壁有油珠；产生火花。其中正确的选项是_。2甲管中发生的化学反响类型为_。3反响后，甲中剩余气体能用以下试剂吸收的是_。A水 B氢氧化钠溶液C硝酸银溶液 D饱和食盐水4反响后，假设将甲中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到_。假设再向其中滴入几滴石蕊溶液，又观察到_。答案12取代反响3B4液体分为两层，产生白色沉淀溶液先变红后褪色解析

22、在光照下，甲烷与氯气发生连锁反响：CH4Cl2CH3ClHCl，CH3ClCl2CH2Cl2HCl，CH2Cl2Cl2CHCl3HCl，CHCl3Cl2CCl4HCl。1理论上，甲烷与氯气体积比为14时二者恰好完全反响，而甲中氯气与甲烷体积比为5141，说明氯气过量，最终气体中仍有氯气。反响进展过程中不会产生火花。产物中只有氯化氢和一氯甲烷为气体，所以气体的总物质的量减小，内部压强减小，甲中活塞向内挪动。2甲烷分子中的四个氢原子可被氯原子逐一取代，故甲中发生的是取代反响。3剩余气体中含有氯气和氯化氢，可用氢氧化钠溶液吸收剩余气体。4生成的HCl会与AgNO3反响生成AgCl白色沉淀，同时因CH

23、2Cl2、CHCl3、CCl4难溶于水而看到液体分为两层，因Cl2有剩余，假设参加几滴石蕊溶液，溶液会先变红后褪色。13如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试答复以下问题：1假设A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，那么气体X是_。2假设A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，那么气体X是_。3假设A、B两个洗气瓶的质量都增加，那么X气体可能是完成下表，可不填满，也可补充：答案1H22CO3CH4H2、COH2、CH4CO、CH4H2、CO、CH4解析此题主要考察根据洗气瓶中溶液质量的变化来确定X气体的成分。2H2O22H2O,2COO22CO2，CH42O2CO22H2O由浓H2SO4吸收水，石灰水吸收CO2，得：1假设