专题训练电解质溶液专题

1、电解质溶液专题（1）单选题1. 有3种溶液0.01 mol·L1醋酸；0.02 mol·L1醋酸与0.02 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后的溶液；0.04 mol·L1醋酸与0.02 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是()A3种溶液中pH最小的是B和溶液中所含微粒种类相同C3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是>>D向中加少量的CH3COONa固体则减小2根据下表提供的数据，下列判断正确的是()化学式电离常数HFKa3.5×104H2CO3Ka14.3×107Ka25.6&#

2、215;1011HClOKa3.2×108A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF>NaClO>Na2CO3B结合H的能力：ClO>CO>FC碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO2HF=2FH2OCO2D次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClOCO2H2O=HCOHClO3.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略

3、小于103 mol·L1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K4常温时，将pH3的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是()A混合后溶液pH7B所得混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)C所得混合溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 mol·L1D混合后溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)5.

4、 常温下向20 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液中加入V mL 0.1 mol·L1的一元酸HA，下列结论正确的是 ( ) A若c(Na)c(A)>c(H)c(OH)，则V一定等于20 mL B当V<20 mL时，一定有c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H) C溶液呈中性时，V20 mL D当V>20 mL时，一定有c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)6. 将0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L1盐酸等体积混合后，溶液pH<7，则以下关系式错误的是( ) Ac(

5、HA)+c(A)0.1 mol·L1 Bc(A)>c(HA) Cc(Na)+c(H)c(A)+c(Cl)+c(OH) Dc(Na)c(A)c(HA)双选题7. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A室温下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH4.75浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、C

6、H3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)8. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某溶液中由水电离出的c（H）1×10a mol/L，则该溶液pH一定为aB等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H）c（HA）DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反

7、应后的混合液：2c（R2）c（HR）=c（Na）9直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)&g

8、t;c(HSO)>c(SO)>c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)10.工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO4&

9、#183;7H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。11.已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）

10、0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3C

11、OO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。电解质溶液专题（2）单选题1. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl

12、)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)2. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，3. 25时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C6H5

13、O)>c(K+)>c(H)>c(OH)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)C.VC6H5OH(aq)10ml时，c(K+)c(C6H5O)>c(OH)c(H)D.VC6H5OH(aq)20ml时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)4. 室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2

14、，则一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)5. 下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的6. .某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和7.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L

15、两种溶液的叙述不正确的A.溶液中水电离出的个数：> B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>C.溶液中: D.溶液中:8.下列有关物质的量浓度关系中，正确的是 A等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B室温下, pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)C浓度均为0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、 -ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3c2c1DNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(

16、H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)9根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是化学式电离常数CH3COOHK=1.7×10-5HClOK=3.0×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11AH2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-BHClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-CHClO 、HCO3-、ClO-、CO32- DHCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-双选题10.25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH

17、3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)11. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+)

18、c(CO32-) c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1：c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)12.NaCl和NaClO在酸性条件下

19、可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 。 ABC气体 （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液请完成下列实验方案。 所加试剂 预期现象和结论试管A中加足量 ；试管B中加1%品红溶液；试管C中

20、加 。 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 则消毒液未变质； 则消毒液完全变质。（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl

21、 + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。13.某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备KMnO4：MnO2KOH分离反应反应过滤操作bKClO3H2O途径一途径二CO2K2CO3溶液KMnO4粗品KClKOH溶液熔融操作aMnO2KMnO4粗品已知： 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 几种物质的溶解度：温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO4201111126.386012715422.1 第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需的仪器是 。A酒精灯 B铁坩