富集在海水中的元素--氯

1、以以NaClNaCl为主要成分的食盐，至为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。今仍是人类惟一必须的食用盐。 长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐以塘沽盐场规模最大，年产盐119119万吨。万吨。 德国化学家哈伯始作俑者把毒气德国化学家哈伯始作俑者把毒气引入战争，成为后世人们唾弃的对象，引入战争，成为后世人们唾弃的对象，认为他一半是天使（合成氨），一半是认为他一半是天使（合成氨），一半是魔鬼（毒气战）魔鬼（毒气战）.19151915年年4 4月月2222

2、日下午日下午5 5时，在第一次世界大战两时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上，开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上，黄绿色黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.51.5万万人人中毒中毒，50005000人死亡人死亡. .这就是战争史上的第一次这就是战争史上的第一次化学战化学战，从此，化学战作为最邪

3、恶的战争被写，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。入了人类战争的史册。资料资料 阅读下面短文：阅读下面短文： 瑞典著名的化学家舍勒自瑞典著名的化学家舍勒自17731773年开始致力于研究当时年开始致力于研究当时叫黑锰矿的物质，黑锰矿叫黑锰矿的物质，黑锰矿( (软锰矿）就是软锰矿）就是MnOMnO2 2，舍勒在研，舍勒在研究过程中惊奇发现当究过程中惊奇发现当把把MnOMnO2 2和浓盐酸混合加热和浓盐酸混合加热时，很快就时，很快就产生一种产生一种黄绿色的气体黄绿色的气体，舍勒简直高兴到了极点，因为当，舍勒简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体。但很快兴奋变成了厌恶，这时

4、人们很少看到过有色气体。但很快兴奋变成了厌恶，这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。受科学家职业本能的驱使，舍勒对这种气体进行为难受。受科学家职业本能的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现把鲜艳的花或翠绿的叶子放到其中，观察和研究，发现把鲜艳的花或翠绿的叶子放到其中，美美丽的色泽很快褪去丽的色泽很快褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下就了，将蚱蜢放进去蹦达几下就死去死去了，了，它还能与金属发生化学反应。它还能与金属发生化学反应。 这种元素被命名为这种元素被命名为ChlorineChlorine，这个名称来自希腊文，这个名称来自

5、希腊文，有有“绿色的绿色的”意思。我国早年的译文将其译为意思。我国早年的译文将其译为“绿气绿气”，后改为氯气。后改为氯气。从资料中分析可得到从资料中分析可得到ClCl2 2哪些方面的信息？哪些方面的信息？ Cl2的实验室制法的实验室制法(1)化学反应原理：化学反应原理：MnO2与浓盐酸混合共热与浓盐酸混合共热MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O 注意注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。此反应必须加热。 4.在常温下在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等高锰酸钾、氯酸钾

6、、漂白粉等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。固体跟浓盐酸反应能产生氯气。KClO3+6HCl (浓浓) =KCl+3Cl2+3H2O2KMnO4+16HCl(浓浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 1 1、氯气的物理性质、氯气的物理性质(1)(1)黄绿色气体黄绿色气体(2)(2)有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒(3)(3)密度比空气大密度比空气大 (4)(4)易液化易液化(5)(5)能溶于水（常温常压下，能溶于水（常温常压下，1 1体积水约溶解体积水约溶解2 2体积的氯气体积的氯气,1,1：2 2）Cl+172 8 7+172 8 8（1）与钠反应）与钠反应现象：现象： 剧烈燃烧，黄

7、色火焰，生成剧烈燃烧，黄色火焰，生成白色白色的烟。的烟。2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃0 00 0+3-1-1Na作还原剂作还原剂Cl2作氧化剂作氧化剂1.与金属反应与金属反应 2 2、氯气的化学性质、氯气的化学性质（2）与铁反应）与铁反应现象：现象： 剧烈燃烧，生成剧烈燃烧，生成棕色棕色的烟。的烟。2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃点燃0 00 0+3-1-1Fe作还原剂作还原剂Cl2作氧化剂作氧化剂（3）与铜反应）与铜反应现象：现象：剧烈燃烧，生成剧烈燃烧，生成棕黄色棕黄色的烟。的烟。Cu + Cl2 = CuCl2小结：小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成大

8、多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐）相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性体现出强氧化性 。点燃点燃Cu作还原剂作还原剂 Cl2作氧化剂作氧化剂0 00 0+2+2 -1-1实验实验 4-3在空气中点燃在空气中点燃验纯验纯后的后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。气瓶中，观察现象。现 象化学方程式苍白色火焰苍白色火焰瓶口有白雾瓶口有白雾点燃H2 + Cl2 = 2HCl2.与非金属反应与非金属反应（1）.与氢气反应与氢气反应氢气和氯气混合气光照下发生爆炸。氢气和氯气混合气光照下

9、发生爆炸。H2+Cl2 2HCl光照通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？新的认识？燃烧燃烧不一定不一定有氧气参加，物质并不是只有有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是燃烧的本质是氧化还原氧化还原反应，所有发光发反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。热的剧烈的化学反应都称为燃烧。（2）氯气与磷反应）氯气与磷反应2P + 3Cl2（少量）（少量） 2PCl3点燃(液态)2P + 5Cl2（过量）（过量） 2PCl5点燃(固态)3、氯、氯气与水反应气与水反应请通过设计实验检验氯水成分。请通过设计实验

10、检验氯水成分。Cl2+H2O=HCl+HClO（3）氯气与水反应）氯气与水反应实验验证实验验证（1） 加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。（2） 加酸化的硝酸银溶液检验加酸化的硝酸银溶液检验Cl-（3） 加加Zn粒或粒或Na2CO3粉末检验粉末检验H+设计实验证明：设计实验证明：干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿干燥的氯气不具有漂白作用，潮湿(氯水氯水)具有具有漂白作用漂白作用氯水中，起漂白作用的是次氯酸氯水中，起漂白作用的是次氯酸 （2）HClO（次氯酸）的性质：（次氯酸）的性质： 强氧化性：可漂白、杀菌、消毒等强氧化性：可漂白、杀菌、消毒等 （1）氯水的成分：）氯水

11、的成分： Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- 弱酸性：酸性弱于弱酸性：酸性弱于H2CO3。 不稳定性：不稳定性：2HClO 2HCl+O2（新制氯水必须避光密封保存）（新制氯水必须避光密封保存）关于氯水的成分，关于氯水的成分，新制氯水新制氯水与与久置的氯水久置的氯水相比，相比，成分成分相同吗？相同吗？干燥的氯气干燥的氯气与与湿润的氯气湿润的氯气在性质上有区别吗在性质上有区别吗?液氯液氯与与氯水氯水是否相同？是否相同？ 思考：氯水作为杀菌消毒，漂白剂思考：氯水作为杀菌消毒，漂白剂你了解的市售杀菌消毒剂，漂白剂主要成分你了解的市售杀菌消毒剂，漂白剂主要成分是哪些物质？为什么不

12、用氯水？是哪些物质？为什么不用氯水？4、与碱溶液的反应、与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如把氯气通如NaOHNaOH溶液中，能否发生反应？溶液中，能否发生反应？为什么？为什么？ 思考思考 Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O实验室制氯气时，多余的氯气用实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收溶液吸收关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的成分漂白粉的成分 漂白粉的有效成分漂白粉的有效成分 CaCl2 和和 Ca(ClO)2的混合物的混合物Ca(ClO)25. 与盐溶液的反应与盐溶液的反应漂白粉的漂白粉的漂白原理漂白原理：它的水溶液与空气中的：它的水溶液与空气中的CO2接触反应接触反应生成次氯酸生成次氯酸的过程。的过程。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO与与FeCl2 、NaBr、KI I等盐溶液反应（表现氯等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）气的强氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2C