2022年《弱电解质的电离》课堂练习

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -第一节弱电解质的电离第 2 课时弱电解质的电离1以下各式中，属于正确的电离方程式的是A. HCO= CO 2 H3B HCO 33 OH=HO CO 232C NH 3 H=NH 4D NH 3·H 2OONH4 OH2用水稀释 0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是3·H 2A. B. cNH 3·H 23.用蒸馏水逐步稀释0.1 mol/L的氨水，如维护温度不变， 就在稀释过程中逐步增加 的是1 / 11精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1

2、页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -A NH 4 的物质的量浓度B NH 3·H 2O 的物质的量浓度 C OH的物质的量浓度D NH4 和 OH的物质的量14室温下，对于0.10mol·L的氨水，以下判定正确选项 A与 AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为3Al 3 3OH =AlOHB加水稀释后，溶液中cNH大4 ·cOH变C用 HNO 3 溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH 135.醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是

3、2 / 11精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -弱电解质的试验探究”的探究活动；该同学设计了如下方案，其中错误 的是 A先配制肯定量的0.10 mol/LCH 3COOH溶液，然后测溶液的pH ，如 pH 大于 1，就可证明醋酸为弱电解质B先配制肯定量0.01mol/L和 0.10mol/L 的 CH 3COOH ，分别用 pH计测它们的pH ，如两者的 pH相差小于 1 个单位，就可证明 醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的 CH 3C

4、OOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生 H 2 较慢且最终产生H 2 较多，就醋酸为弱酸D配制肯定量的 CH 3COONa 溶液，测其pH ，如常温下 pH 大于 7，就可证明醋酸是弱电解质3 / 11精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -6将 6 g CH 3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为，如此温 5度下醋酸的电离常数K 1.96 ×10，就溶液中CH 3COO为mol/L ， H为m

5、ol/L ， 如 升 高 温 度 ， 就cH填“变大 ”、“变小 ”或“不变 ”，K将填“变大 ”、“变小 ”或“不变 ”；7 H 2S 水溶液中存在电离平稳H 2SH HS和 HSH S2；如向 H 2S 溶液中A加水，平稳向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2 气体，平稳向左移动，溶液 pH值增大C滴加新制氯水， 平稳向左移动， 溶液 pH值减小4 / 11精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -D 加入少量硫酸铜固体忽视体积变

6、化，溶液中全部离子浓度都减小8醋酸的以下性质中，可证明它是弱电解质的是：填序号 ；写出中反应的离子方程式：；1 mol/L的 CH 3COOH溶液中 cH为 102 mol/L CH 3COOH可以任意比与水互溶相同条件下CH 3COOH的导电性比盐酸弱 10mL1mol/L的 CH 3COOH恰好与 10 mL 1 mol/L的 NaOH完全中和同浓度同体积的CH 3COOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出H 2 慢醋酸溶液中CH 3COOH 、CH 3COO、H5 / 11精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - -

7、- -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -共存9.肯定温度下， 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电才能如下列图，请回答：1O点为什么不导电？；2a、b、c 三点的cH 由小到大的次序是；3如要使 c 点溶液中的cCH 3COO 提高，可以实行以下措施中的 选填字母序号 ；A加热B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固体D加水6 / 11精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -E加固体 CH 3COONaF 加

8、入 Zn 粒10对于弱酸，在肯定温度下达到电离平稳时，各微粒的浓度存在一种定量的关系；， 式中： K 为电离平稳常数，只与温度有关，c 为各微粒的平稳浓度；下表是几种常见弱酸的电离平稳常数25 ：回答以下问题：7 / 11精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -1K只与温度有关，当温度上升时，K值填“增大 ”、“减小 ”或“不变 ”；2在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么 K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？3如把 CH；32COOH 、H

9、CO、HCO 、HS、3323HS、HPO、HPO、HPO 2都看做是酸，4244其 中 酸 性 最 强 的 是， 最 弱 的 是； 4多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平稳常数，对于同一种多元弱酸的K 1、K 2、K 3之间存在着数量上的规律，此规 律 是， 产 生 此 规 律 的 原 因 是；8 / 11精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -参考答案1.解析： A.HCO的电离，连接符号为可逆号，HCOCO2 H ，错误；33

10、32B.HCO3 OH=H2OCO3 为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式，错误；C.NH3H=NH4 为氨气与强酸反应的离子方程式，错误；D.NH 3 ·H2 4 OH为一水合氨的电离方程式，正确；答案： D2.解析： A.氨水中存在一水合氨的电离平稳NH3·H2ONH 4 OH，稀释促进电离，因此NH 3·H2O 的物质的量削减， NH4 、OH的物质的量增加，但它们的浓度均减小，所以3·H2逐步减小，故 A 正确； B.cNH3 ·H2逐步增大，故 B 不正确； C.水的离子积常数只与温度有关系，就温度不变， cH 和cOH 的乘积不变，

11、故 C 不正确； D.只有 OH 的物质的量增加，故 D 不正确， 答案选 A；答案： A3.解析：稀释稀氨水时，一水合氨的电离向正向移动，所以NH 4 和 OH的物质的量增大，但是由于溶液的体积变化较大，NH 4 、NH 3·H2O、OH度均减小；答案： D的物质的量浓44.解析： A 项，一水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确写法是 Al 3 3NH 3·H2O=AlOH 33NH ；B 项，氨水的电离平稳常数，一般只受温度的影响，加水不会转变化学平稳常数，加水稀释后，氨水浓度变小，就溶液中 cNH4 ·cOH变小；C 项，完全中和后的得到的硝

12、酸铝属于强酸弱碱盐，溶液显酸性； D 项，一水合氨属于弱电解质， 不能完全电离， 故电离出的 cOH 小于 0.1 mol/L ，所以 pH<13；答案： C5.解析： CH 3COOH 如是一元强酸，就0.1 mol/L 的酸溶液的 pH 1，如 pH 大于1，就可证明醋酸为弱电解质， A 正确； CH3COOH 如是一元强酸，就 0.1 mol/L 的酸溶液的 pH1,0.01 mol/L 的酸溶液的 pH 2，B 正确； CH3COOH 如是一元强酸，该酸的钠盐溶液的 pH7，D 正确；依据 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液的9 / 11精选名师 优秀名师 - - -

13、- - - - - - -第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -pH>1、0.1 mol/L CH 3COOH 与 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的 pH<1、CH3COONa溶液呈碱性可说明CH3COOH 是弱酸；答案为C；答案： C6.解析： cCH3COOH 1 L 0.1 mol/L ，53cH cCH3COO cK 0.1 ×1.96 ×101.4 ×10mol/L ； 3 3答案： 0.1 mol/L1.4 ×101.4

14、 ×10变大变大 7.解析：加水促进电离，平稳向右移动，但氢离子浓度减小，A 错误；通入过量 SO2 气体，发生反应 2H2SSO2=3S2H2O，当 SO2 过量时溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强 pH 值减小， B 错误；滴加新制氯水，发生反应Cl 2 H2S=2HCl S ，平稳向左移动，溶液pH 值减小， C 项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应 H2S Cu2=CuS 2H ； H浓度增大D 项错误；答案为 C；答案： C8.答案：CH3COOHOH=CH3COO H2O9.解析： 1冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电；2导电才能与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋

15、酸的电离，所以醋酸溶液的导电才能越强，说明cH越大；3如想使 cCH3COO增大，可以促进 CH3COOH 电离平稳向电离方向移动； A 、 B、C、D、F 项均可以达到平稳向电离方向移动的目的，但B、D项中虽然使 CH3COOH 的电离平稳向电离方向移动， 不过稀释占据了主导作用， cCH3COO 减小，所以不能入选； E 选项中虽然使 CH3COOH 的电离受到抑制，但其加入的是 CH3COO，从而使 cCH3COO增大，所以可以入选；答案： 1无离子2cab3ACEF10.解析： 1由于电离过程是吸热的，因此上升温度，促进电离，K 值增大；432依据表中数据可知，弱酸的K 值越大，其酸性越强；3依据2中规律可知， H34故 HPO2 的酸性最弱；PO4的 K 1最大，故酸性最强，而HPO2 的 K最小，4多元弱酸的电离以第一步为主，其次步、第三步特别柔弱，由于前一步的电离产生的 H 抑制了后一步的电离；答案： 1增大10 / 11精选名师 优秀名师 - - - -