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文档简介

1、原电池原理的应用总结原电池原理的应用总结1、制作化学电源、制作化学电源2、改变反应速率、改变反应速率3、理论上揭示钢铁腐蚀原因并提供、理论上揭示钢铁腐蚀原因并提供 金属的电化学保护依据金属的电化学保护依据4、由原电池判断金属活动性强弱、由原电池判断金属活动性强弱区别原电池、电解池、电镀池的方法区别原电池、电解池、电镀池的方法1 1、从装置图的外表看，原电池无外接电源，、从装置图的外表看，原电池无外接电源，电解池、电镀池有外接电池。电解池、电镀池有外接电池。2 2、从半反应上看，原电池的两个半反应是主、从半反应上看，原电池的两个半反应是主动发生的，电解池、电镀池的两个半反应都动发生的，电解池、电

2、镀池的两个半反应都是被动发生的。是被动发生的。3 3、从功能上看，原电池是供电的装置，电解、从功能上看，原电池是供电的装置，电解池是制备新物质的装置，电镀池是给阴极池是制备新物质的装置，电镀池是给阴极“穿外衣的装置穿外衣的装置”的装置。的装置。金属腐蚀快慢的规律金属腐蚀快慢的规律1、电解原理引起的腐蚀、电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐原电池原理引起的腐 蚀蚀化学腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀有防护措施的腐蚀2、活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，、活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快腐蚀越快3、同一金属，溶液浓度相同时，、同一金属，溶液浓度相同时，强电解质溶液强电解质溶液弱电解质溶液

3、弱电解质溶液非电解质溶液非电解质溶液电解电极反应及产物判断规律电解电极反应及产物判断规律1、阴极、阴极（本身受保护）：溶液中阳离子放本身受保护）：溶液中阳离子放电，顺序为电，顺序为 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+2、阳极：、阳极：1）若为活泼电极）若为活泼电极(金属活动顺序金属活动顺序表表Ag以前以前)，电极本身失电子。，电极本身失电子。2）若为惰性电极（）若为惰性电极（Pt、Au、石墨），溶液石墨），溶液阴离子放电，顺序为：阴离子放电，顺序为：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根F -电解反应类型规律总结（惰性电极）电解反应类型规律总结（惰性电极）电极反应式书写技巧电极反应式书写技巧

4、1、根据化合价、活泼性等判断正负极、阴阳极、根据化合价、活泼性等判断正负极、阴阳极2、利用、利用“总反应式是两个半反应式的加和总反应式是两个半反应式的加和”原则，写原则，写出相对简单的一个电极反应式，另一个电极反应式可出相对简单的一个电极反应式，另一个电极反应式可通过相减得到。通过相减得到。特别提醒：特别提醒：相加减的的前提必须两极得失电子数及总相加减的的前提必须两极得失电子数及总反应式中转移的电子数相等反应式中转移的电子数相等3、注重电解质溶液的环境。如酸碱性、有能与生成离、注重电解质溶液的环境。如酸碱性、有能与生成离子结合成沉淀的离子等，相应的离子应出现在电极反子结合成沉淀的离子等，相应的离子应出现在电极反应式中。如氢氧碱性燃料电池应式中。如氢氧碱性燃料电池4、可充电电池的负极反应的逆向就是充

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