中考化学金属及酸碱盐反应的图像(大题培优易错试卷)附答案解析

1、-X中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是0加入氢氧化钠滚液质量生成沉淀质量A向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量生成H的质量IFe相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应O加入碳釀钠洽液质里Jg 过量生气的量D.向一左量氯化顿与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至加 MIo2!n;用两份等质呈:、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少0反应时间E量 MnO2【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时 不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁

2、沉淀，沉淀的质量先是零， 再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象错误；B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短：由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量 小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，故选项图象正确：C、向一定量氯化领与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反 应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，PH逐渐增大，稀盐酸消耗完， 溶液显中性，pH=7:碳酸钠再与氯化领反应生成碳酸顿白色沉淀和氯化钠，这一过程中 pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，PH大于7,故

3、选项图象错误：D、用两份等质呈:、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产 生氧气的质量，故选项图象错误。故选B。2. 为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别给制了相似的图 像，如图所示。关于实验内容与相关虽:的描述中不正确的是：实验内容X轴含义Y轴含义A加热一沱质疑KMnO4制取氧气加热时间MnO2的质量分数YLB将少量CO?通入石灰水2的体积沉淀质量ZC生锈铁钉放入足量稀硫酸中时间H2的质量0LXD髙温加热碳和氧化铜的混合物加热时间生成铜的质量A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、高锈酸钾在加热条件下分解生成徭酸钾、

4、二氧化镭和氧气，加热一上质S KMnO4制取 氧气，加热一段时间后开始分解，二氧化钮的质量逐渐增加，固体的总质疑不断减小，二 氧化徭的质量分数加热一段时间后由零开始增加，高徭酸钾完全分解后二氧化镭的质量不 再变化，固体的总质量不再变化，二氧化锁的质量分数保持不变，A选项实验内容与相关 戢的描述正确，不符合题意：B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将少量CO2通入石灰水，沉淀的质量随 着二氧化破的通入开始由0逐渐增加，二氧化碳反应完全，沉淀质量不再变化，坐标图中Y轴表示沉淀的质量应该从0点开始增加，B选项实验内容与相关虽:的描述不正确，符合 题意：C、铁锈的主要成分为三氧化二铁，生锈铁

5、钉放入足量稀硫酸中，三氧化二铁与稀硫酸反应 生成硫酸铁和水，刚开始没有氢气生成，表而铁锈反应之后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 铁和氢气，因此氢气的质量随时间的变化是一算时间之后由0开始逐渐增加，铁完全反应 后不再变化，C选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；D、单质碳和氧化铜在髙温条件下反应生成二氧化碳和铜，髙温加热碳和氧化铜的混合 物，反应一段时间后铜的质量由O开始逐渐增加，单质碳或氧化铜完全反应后不再变化, D选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意。故选氏3观察实验图象，得到结论正确的是()沉淀质量也C.O加入Ba(OH)潴液质量g向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化顿溶液将浓硫酸

6、露宜在空气中【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向饱和石灰水中加入少虽:的CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热, 使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的溶解度逐渐减 小，待完全反应后，温度逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度又逐渐增大至恢复原样，符 合题意；B、将等质量的镁片和铁片投入到足虽:稀硫酸中，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 Tt 铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t 镁的相对 原子质呈小于铁，故最后镁生成氢气的质量大于铁，不符合题总：C、向硝酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化顿溶液，氢氧化顿与硝酸反应生成硝

7、酸顿和 水，同时，氢氧化锁也会与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸领，由于硫酸顿不溶于硝酸,故一开始就产生沉淀，不符合题意：D、将浓硫酸需置在空气中，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶液质虽:增 加，溶质质量分数减小，但是不会减小至零，不符合题意。故选A.4.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是濬液质量气体质量O有催化剂无催化剂吋间/S0盐 fe½'-gA. 将饱和石灰水升温B. 一定量的锌粉与稀盐酸反应C. 等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解D. 向等体积不同质量分数的NaoH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于氢氧化钙的溶解度

8、随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体， 所以溶液质量减小，选项A错误：B、锌与盐酸反应时氢气是从零点开始的，选项B错误：C、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，选项C错误：D、浓碱溶液的PH值要比稀碱溶液的髙，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧 化钾的质量相同，但由于氢氧化钾溶液的浓度不同，所以PH值变化有差异，选项D正 确。故选D。5. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）滚液中氮化钠 的质量分数，A.向一左量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸0稀盐酸的贡量/gO加入水的J向pH=12的氢氧化钾溶液中加水稀释恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加人硝酸钾0 硝酸钾固体gD

9、.澱铁素质gO 滚中元的量向一龙量的硫酸锌溶液中加入铁粉铁粉的质蜀'g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一眾量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，反应生成氮化钠，则氯化钠溶质质量分数增 大。当碳酸钠反应完全后，氯化钠质量不变，再加人稀盐酸，增加了溶剂的质量，则氧化 钠质量分数减小。A错误：B、向氢氧化钾溶液中加水稀释，PH变小，但不会小于7。B错误；C、恒温下向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，则硝酸钾能继续溶解，则溶液的溶质质量分 数增大。当溶液饱和后，硝酸钾的饱和溶液的溶质质星分数不变。C正确；D、铁与硫酸锌不发生反应，则溶液中没有铁元素。D错误。 故选C。6. 下列图象能正确反映对应变化

10、关系的是（）A.锻烧一定质疑的石灰仃0反应时间tsPHB.往氢氧化钾溶液中逐滴加入蒸馅水I/%某温度下，向一左量硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾硝酸钾质量S氢Jr质量1,g将等质量金属分别与足量的质疑分数相同的稀硫酸反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、懒烧石灰石时，石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体 质量减小，但是不能减小到0,该选项对应关系不正确：B、稀释氢氧化钾溶液时，溶液碱性减弱，PH减小，但是不能减小到7,更不能减小到小 于7,该选项对应关系不正确：C、某温度下，向一左呈:硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾时，硝酸钾能够继续溶解，随 着硝酸钾的溶解，硝酸钾

11、质量分数增大，当达到饱和状态时硝酸钾不能溶解，质量分数不 再变化，该选项对应关系正确：D、镁比铁活泼，和稀硫酸反应时镁的反应速率较快，反应需要的时间短，等质量的镁铁 和足量酸反应，相对原子质量小的镁生成的气体多，该选项对应关系不正确。故选CO7. 将未打憾的铝片和稀盐酸放入密闭容器中用传感器探究反应过程中温度和圧强的变 化，所得图像如图所示。从图中所获信息不正确的是（）压强kPaO50IOO150时间/sA. 反应过程中有热量放岀B. 50s时，溶液中溶质为AIC3和HClC. 8（100s,金属铝与稀盐酸发生反应D. 100150 s,压强减小是因为无气体生成【答案】D【解析】【分析】未打磨

12、的铝片表而有一层氧化铝薄膜，未打磨的铝片和稀盐酸反应，首先发生的反应是氧 化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，里而的铝与稀盐酸反应生成氯化铝 和氢气，根据反应的压强变化图分析，050s压强无变化，说明稀盐酸与铝表而的氧化铝 反应，50s100s,压强变大，说明稀盐酸开始与铝反应，有气体产生压强变大。【详解】A、根据反应过程中的温度变化图可以看出，反应过程中温度上升，反应放岀热量，选项A 不符合题意：B、根据压强图可知50s之后铝与稀盐酸反应，050s是氧化铝与与稀盐酸反应生成氯化铝 和水，此时溶液中的溶质是生成的氯化铝和未反应完的氯化氢，选项B不符合题意；C、根据压强图可知50s之

13、后铝开始与稀盐酸反应，IOOS时反应结朿，选项C不符合题 意：D、100150s,压强减小是因为温度降低的原因，选项D符合题意。故选：De8.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）ABCD向一泄量二氧化镭中滴 加过氧化氢溶液向一泄量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向一泄量大理石中滴加 稀盐酸向一泄量氯化钠和碳酸 氢钠混合物中滴加稀盐 酸0稀盐酸的质量g0稀盐酸的质量吕A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢在二氧化镭催化作用下分解生成水和氧气，随着过氧化氢溶液的加入，水的 质量不断增加，不会到最后保持质量不变，选项A错误；Fe +

14、 CuSO4 = FeSO4 + CU'160152根据上述化学方程式，可以看出，生成硫酸亚铁质量减小，因此溶液质量随着加入铁粉之 后，质量减小，当硫酸铜全部反应完毕，质量不在变化，选项B错误：C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此加入盐酸后，二氧化碳就已生成, 所以只要盐酸不为零，则二氧化碳质呈:不为零，等大理石全部反应完毕后，二氧化碳质量 不再增加，选项C错误：D、氯化钠本身含有一左质量，因此未加入盐酸时，氯化钠质量不为零，加入盐酸后，盐 酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠质量增加，当碳酸氢钠完全反应 后，质呈:不再随着盐酸的加入而增加，选项D正确。故选D

15、.Zn9. 下列图像正确反映对应变化关系的是（）常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的时间介稀硫酸反应B.°稀盐酸质量g向一左量的氢氧化钠溶液中滴加pH = 3的稀盐酸液溶的量濬中质质向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化顿溶液直至过量【答案】C等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气【解析】【分析】【详解】A、根据化学方程式:Zn +H2SO4=ZnSO4+H2, Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2可知,每 65 份质 量的锌反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，常温下， 相同质呈:的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量

16、是铁比 锌多，但锌比铁快，图像不能正确反映对应变化关系：B、向一龙量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的PH逐渐减少，由于反应过程 中生成水，氢氧化钠溶液含有水，PH不会小于3,图像不能正确反映对应变化关系：C、氢氧化领与硫酸反应生成硫酸换沉淀和水，向稀硫酸溶液中慢慢滴加氢氧化顿溶液直至 过量，开始时溶液中溶质的质量不断减小，恰好完全反应时，溶质质量为零，过量后溶液 中溶质质量不断增加，图像能正确反映对应变化关系：D、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不 影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，图像不能正确反映对应变化关 系。故选C。【点

17、睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确 定正确的图像。10. 如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）向氢氧化钾和氯化锁的溶液中逐滴加入稀硫酸戢的等浓度的盐酸向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过C.O金JS质 g向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉向一定质疑的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钾和氯化领的溶液中逐滴加入稀硫酸，一开始顿离子和硫酸根离子就可以结 合

18、生成硫酸领沉淀，故错误：B、向等质量的碳酸钠粉末（a曲线）和碳酸钙（b曲线）中分别加入过量的等浓度的盐 酸，碳酸钠粉末接触面积大，反应速率较快，每106份质量的碳酸钠产生44份质虽的二 氧化碳，每100份质疑的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳，碳酸钙产生二氧化碳的质量 更多，故错误：C、向等质量，等溶质质量分数的盐酸中分別逐滴加入镁粉和铝粉，镁的活动性大于铝，镁 粉反应速率快，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生9份质量的 氢气，铝产生的气体质量多，故错误；D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，此过程氢氧化钠先 和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时PH逐渐增

19、大，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，此时PH恒左在7,后继续加入氢氧化钠PH继续增大，无限趋近于14但不等于 14,故正确。故选D11. 下列图象不能正确反映其变化过程的是（）元质镁素量A镁在装有空气的密闭容器内燃烧反应时间虫气体体积InL纟p°2电解水生成气体的体积反JS时间溶质量铝C.向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl滚滋中 ZnCh质量gD. IZZ.向一泄质量FeCI2和CuCI2的混和溶液中逐渐加入足：的锌粒° 锌的质賢;【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒左律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，镁元素的质量不变，故A正确：

20、B、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2:1,故B正确；C、向接近饱和的NaCI溶液中加入固体NaCI,至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发生 改变，故C正确：D、锌的活动性大于铁，铁的活动性大于铜，向一泄质FeCl,和CUC1,的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氮化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，65份的 锌和氯化铜反应生成64份的铜，65份的锌和氯化亚铁反应生成56份的铁，锌和氯化铜反 应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应，没有加锌粒时，溶液中的氯化锌质量应为零， 图像应从原点开始，故D不正确。故选D。12. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是0碳酸钠溶液质量够容器内A 常

21、温下，向一 龙量的水中加入硝 酸钾晶体B.硝酸鞍溶于 水时溶液的温度 变化C.向稀盐酸和氯化 顿的混合溶液中加入 碳酸钠溶液D . CO和过量的氧气在 密闭容器中完全反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一能量水中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质虽:会增大，当硝酸钾溶液饱和 时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，但溶液的质疑是从0开始，该选项对应关系不正 确：B、硝酸彼溶于水吸收热量，所以溶液的温度开始时是降低，该选项对应关系不正确：C、向稀盐酸和氯化领的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后

22、，氯化顿再与碳酸钠溶液反应生成碳酸锁沉淀和 氯化钠，该选项对应关系正确；占燃D、由一氧化碳燃烧的方程式2CO+O2=2CO2可知，一氧化碳爆烧前后分子个数发生变 化，该选项对应关系不正确。 故选Ca二、中考初中化学推断题13. 已知AG均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与 植物光合作用：B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反 应条件均已略去），请回答：（1）写岀E的化学式_:（2）写岀对应的化学反应方程式，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质（填化学式）：（3）写出对应的基本反应类型O 【答案】CuSO: 3C0+Fe-OJ-2F

23、e+3C0: H：或 C： 宜换反应【解析】【分析】A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化 碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的 转化关系，A和B反应生成C和D,所以D是铁，D和E反应生成F和G,所以E是硫酸 铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。【详解】（D根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO1; （2）对应的反应是一氧化碳和氧化 铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3C0+Fe=03=I=2Fe + 3C0：, 氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂

24、的物质还有氢气，碳单质 等：（3）反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成期一 种单质和化合物的反应，属于置换反应。14. A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转 化关系（“一”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及 反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是,写岀一个符合A-D的化合反应 （用化学方程式表示）。（2）若B的物质类別与A、C、D不同，D由两种元素组成。A为纯碱，则A的化学式是，C-D的化学方程式为：【答案】C

25、O2 2H.+0.兰世_2H：0： Na=CO3 Na2SO；+BaCL=BaSOt I ÷2NaClo【解析】【详解】(1) 若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化 碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应 生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验 证，推导正确，所以C的化学式是C2, A-D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下 生成水，化学2H=+0I=2H:0；(2)若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，

26、D是硝酸钠，经过验 证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO3, CD的反应是氮化钠和硝酸银反应生成氯化 银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2S4+BaC12=BaSOM+2NaCl°15. 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示 两种物质之间能发生化学反应，“一”表示在一定条件下的物质转化。(1) A物质是(填化学式)o(2) C与E反应的基本类型是C(3) 从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有 (填序号)。2类3类4类5类【答案】Fe：复分解反应：【解析】五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca

27、(OH)c,所以E是Ca(OH)：,所给物 质中，不能与Ca(0H)：反应的是Fe,则A是Fe。既能与Fe反应又能与Ca(OH)C反应的是 HCK CuSO1,则 D 是 MgCl3, HCITMgCb,故 B 是 HC1, C 是 CUSOIO (I)A 物质是 Feo (2)C 与E的反应是:CUSOl + Ca(OH)= = CU (OH): I + CaSOo由两种化合物互相交换成分生成另 外两种化合物的反应是复分解反应。(3)能与HCI反应生成MgCl:的物质有单质镁、氧化物 氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选。点睛：要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的

28、反应及 相互转化。16. 如图所示，AI为初中化学中常见的物质.已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E 为只含一种物质的溶液，I为生命之源."T"表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成 物未标出).回答下列问题：(1)写出化学式：B(2) 写出合理的C和E反应的任一化学方程式：.(3) 已知H为一左虽锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一立含有,滤液G中一泄含有的金属阳离子是【答案】(1) CaO： H2O (2) CuCl2+Ca (OH) 2=Cu (OH) 2+CaCI2;复分解反应(3) Cu、Fe； Zn2+

29、【解析】试题分析：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I 反应能生成C是氢氧化钙：D为蓝色沉淀-氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液 反应产生的，因此可以是氯化铜等：因此(1) B 是 CaO： I 是出0：故填:CaO： H2O;(2) C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca(OH) 2=Cu (OH) 2+CaCI2;该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应：故填：CuCI2+Ca (OH) 2=Cu (OH) 2+CaCI2复分解反应：(3) E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三

30、个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁 和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐：向滤渣F中加入稀盐酸，有 无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中 的铜、铁都置换岀来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后而 的铜全部置换岀来，这时滤渣成分是铁、铜：所以这两种情况中一立存在的是铁和铜；如 果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换岀来，所以溶液F中一左存在的金属 阳离子是锌离子.故填：Cu、Fe： Zn2+.考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义：反应类型的判左；书写化学方程式、文 字表达式、电离方程式.点评：解答本题

31、的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及 向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可.17. 如下图所示甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力 比赛的"运动员"，相邻"运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCI、 NaOH. CaCO3和CUCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄火终 点的火炬。（1）甲能分別与另四种物质中的、反应（写化学式）。（2）丁与戊反应的化学方程式为O（3）丙与丁的反应属于 （填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，

32、无机物X的类别不同于上述五种 物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态火火剂，X是 （写一种）。【答案】HCl CuCI2 （不分先后）CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2T+H2O 复分解反应CUO （或 wFe2O3"等其他合理答案）【解析】【分析】甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生的气体可以 熄火终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种，则乙是氯化 铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。【详解】（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中的盐酸和氯化铜反应，化学式为

33、HC1、CuCl2 O（2）丁与戊反应产生的气体可以熄火终点的火炬，则丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O （3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁的反应属于复分解反应。（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是金属氧化物，则X可以是氧 化铜或氧化铁，化学式为CUo或Fe2O3 O【点睛】甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则 丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种。18. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化领、氯化镁中的一种 或几

34、种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和英中玻璃棒的作用是（2）滤渣a的成分是,滤液中溶质的成分除氯化钠外还有,白色沉淀b的成分是O（3）若现象“滤渣全部溶解"变为“滤渣部分溶解"，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是。【答案】漏斗 引流 CaCO3、Mg（OH）2 NaOH. BaCl2 BaCO3 MgCI2【解析】【分析】【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）硫酸换沉淀不溶解于稀盐酸。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤

35、渣全部溶解，可 判断岀滤渣中无硫酸顿沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，设产生0.44g -氧化碳时，参加反应的破酸钙质量是X,CaCO3 + 2HC1= CaCl2 +H2O + CO2 IOO44X0.44gIOO : 44= X :0.44g解得X=Ig而滤渣的质量是l5g,故滤渣a的成分是CaCO3> Mg（OH）2,氢 氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。向滤液中通入适疑C02气体生成白色沉 淀，则该沉淀只能是碳酸领沉淀，可知滤液中含有NaOH、BaCI2,白色沉淀b的成分是 BaCO3（3）若现象“滤渣全部溶解"变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，

36、则沉淀中含有碳酸 钙、硫酸领，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯 化镁。19. A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。 A是目前世界年产量最髙的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%. B的化学式为 ，DfE的化学方程式为, C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方 程式为 。【答案】FeCH Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O 4Fe(OH)； +O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最髙的金属，所以A是 铁，D属于氧化物，氧元素

37、质量分数为30%, D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和 盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是 氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化 亚铁，所以C是氢氧化亚铁。【详解】A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属 于氧化物，氧元素质量分数为30%, D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应 生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化业铁，故B的化学式 为FeCI2, D-E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=

38、2FeCI3+3H2O , C与氧气、水发生化合反应生成F,反应化学方程式为 4Fe(OH), +O2+2H2O=4Fe(OH)3 O【点睛】A是目前世界年产量最高的金属，A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%, D会转 化成铁，所以D是氧化铁，C与氧气、水发生化合反应生成F, C是氢氧化亚铁。20. 图中A-J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两 种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉 的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“一”表示两的物质间能发 生化学反应；“T”表示物质间存在转化关系;部

39、分反应物、生成物或反应条件已略去。 ® ©© /Z©/ X/® 0©写出化学式:J，Bo写出ETF反应的化学方程式。(3)写出C与D反应的化学方程式O【答案】NaHCO3 Ca（OH）2 Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO22AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca（NO3）2【解析】【分析】图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元 素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙：J是 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是破酸氢钠；E和J分别

40、与足量I反应的生 成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸：碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，B会与E （碳酸钠）反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化 钠：碳酸钠会转化成G、H, G也会转化成H,所以G是二氧化破，H是水：D会与C、F 反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠。【详解】（1）由分析可知，J为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3,故填NaHCO3;B为氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2,故填Ca（OH）2o（2）E为碳酸钠，F为氯化钠，所以E-F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2C3+2HCI=2NaC

41、l+H2+C2zN（3）C为氯化钙，D为硝酸银，C与D的反应就是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和 硝酸钙，故反应的化学方程式写为：2AgN03+CaCl2=2AgCl+Ca（N03）2o【点睛】解答物质推断题时，首先将题中有特征的物质推岀，然后结合推岀的物质和题中的转化关 系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21. 如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类 别的物质，已知B是世界上产量最髙的金属，图中表示相连的物质之间可以在溶液中 发生化学反应，">”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应 条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）.请回答下列问题：（1）写出B物质的化学式, E物质的一种用途:（2）写出A+B反应的化学方程式:DTF反应的化学方程式:（3）五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）【答案】（1） Fe,灭火：（2） Fe+H2SO4=FeSO4+H2T: Ba（OH） 2+2HCI=Bael2+2H2O： （3）。【解析】试题分析：根据"A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质