海洋化学-山东中考化学真题专题分类汇编

1、海洋化学22. (2019 泰安)化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：三斗厚溟尸 也女*k谱 生 水'77NaHCOm-纯诚潺水一 , 囚V澧老匚学漉一;-yfeOH0iLgChF* 叫石灰事-CKE贝壳(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为 (填字母序号)；a.稍过量的N&CO溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH

2、(2)母液中有 MgCb,却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是 ;(3)步骤n中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是 ,写出该反应的化学方程式 ;(4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。 解析(1)粗盐水中主要含有 MgCl2、NaSQ和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍 过量的NaO聆液，除去MgCb,再加入稍过量的 BaCl2溶液除去NaSQ,再加稍过量的N&CO 溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2,顺序不唯一，只要把稍过量的 BaCl2溶液放在稍过量的 N&CO 溶液前面加入就行；(2)母液中

3、的氯化镁纯度不够高，浓度较低，经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是富 集、提纯MgC2;(3)步骤H中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进 碳酸氢钠的生成与析出；反应物是氯化钠、水、二氧化碳和氨气，生成物是氯化钱和碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+H2O+CO+NH NHCl+NaHCOj ;(4) I、n、IV和V都是复分解反应；出、V1和贝壳生成氧化钙是分解反应；氧化钙到氢 氧化钙是化合反应；没有涉及的基本反应类型是置换反应。答案(1) cba (或bca或bac) (2)富集、提纯 MgCl2(3)促进碳酸氢钠的生成与析出；NaCl+HzO+CO+NH N

4、HCl+NaHCOj(4)置换反应13. (2019 威海)苦卤中提取氯化钾氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。706050 g30 第 ID 0同化镁氟化辆(1)物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图 1所示, 提取过程如下：将苦卤在较高温度下(填操作名称) 析出氯化钠和硫酸镁。将中所得混合物进行 操作得到母液。将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。(2)化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：图2口 1印提纯过程所用试剂

5、 X、Y分别是(写溶质化学式) 、,所加试剂均稍过量的 目的是。写出提纯过程中发生反应的化学方程式 。步骤出中实际参加反应的离子有(写符号) 。【解析】(1)物理方法提取氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约温度大于66c之后，会随着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；将中所得混合物进行过滤操作得到母液；(2)往溶液中加入过量的氢氧化钢和硫酸镁反应生氢氧化镁和硫酸钢除去硫酸镁； 再往混合物中加入过量的碳酸钾和氢氧化钢反应生成碳酸钢和氢氧化钾，最后加入过量 的盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳；所加试剂均稍过量的目的是把要除去 的杂质全部除去；

6、在提纯过程发生的反应，硫酸镁和氢氧化钢反应生成氢氧化镁和硫酸钢，化学方程式为：MgSO+Ba (OH 2=BaSOj +Mg (OH 2J;氢氧化钢和碳酸钾反应生成碳酸钢和氢氧化钾，化学方程式为： Ba (OH 2+&CO=BaCOj +2KOH碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水 和二氧化碳，化学方程式为： K2CO+2HCl=2KCl+H2O+COT;氢氧化钾和盐酸反应生成氯化 钾和水，化学方程式为： KOH+HCl=KCl+HO;步骤出中实际参加反应的离子有Ba2+和CO2-。答案(1)物理方法提取 蒸发结晶过滤(2)化学方法提纯 K2CO HCl把要除去的杂质全部除去MgSO+Ba

7、(OH 2=BaSOj +Mg (OH 2, Ba2+和 CO2-26. (10分)(2019 潍坊)小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能 由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。(一)定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】：如图1所示：过贵稀景畋，无色无味气体登t亲本,由匕诅,【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。(1)步骤发生反应的化学方程式是NaHCOHCl NaCl+HO+COT ;(2)步骤中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 氢氧化钢溶液 ；(3)科学小组认真研究讨论后认为

8、，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸。(二)定量分析【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。(1)首先称取a克该样品放入装置甲中， 然后进行有关实验操作， 正确的顺序是b、a、c、b、a (填序号，可重复选择)a.称量装置丙的质量b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞(2)如果没有装置乙，会造成测定结果偏大 (填“偏大” “

9、偏小”或“不变”)；(3)装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。(三)拓展交流经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应： 2NaOH+GO= NkCO+HO NaCO+CO+WO 2NaHCO小明同学将5g二氧化碳气体通入 100g 5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的 溶质是 NazCO、NaHCO(填化学式)。解析(一)定性分析【实验结论】(1)步骤中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：NaHCO+HCl NaCl+HO+COT。故填：NaHCO+HCl NaCl+HO+COT。(2)步骤中

10、的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如氢氧化钢溶液，这是因为氢氧化钢能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钢和水。故填：氢氧化钢溶液。(3)调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸，这样能够防止过量盐酸或反应生成的氯化钠对实验产生影响。故填：把稀盐酸改为稀硝酸。(二)定量分析【实验方案】(1)首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序：b、a、c、 b、 a。故填：b、a、c、b、a。(2)如果没有装置乙，导致水蒸气被丙装置吸收，从而会造成测定结果偏大。故填：偏大。(3)装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。(三)拓展交流反应的

11、化学方程式及其质量关系为：2NaOH+CO= NS2CQ+H2O,80441065g2.75g 6.625gNs2CQ+CQ+H>Q= 2NaHCQ106446.625g 2.75g由以上质量关系可知，5g氢氧化钠恰好和2.75g二氧化碳反应生成 6.625g碳酸钠，6.625g 碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗二氧化碳质量是 2.75g ,而和氢氧化钠 反应后剩余二氧化碳质量是 2.25g ,因此二氧化碳不足，所得溶液的溶质是 Na2CO、NaHCQ 故填：N&CQ、NaHCQ18. (2019?烟台)帆台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。_*1 妍鬻。吨 1图

12、2(1)海水淡化。可以采用如图 1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海 水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下 列说法中正确的是 (填字母序号)。A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C.膜分离法也是一种分离混合物的方法D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、M/、SQ2等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作加入过量的NaCO溶液；加入过量的 BaCl2溶液加入过量的 NaOH§液； 加入适量的盐酸调节溶液的 pH等于7;过滤；蒸

13、发。下列操作顺序正确的是 (填字母序号)，其中操作加入适量的盐酸调节溶液的 pH等于7的目的是。A.B.C.D.(3)海水资源综合利用的部分途径如图2。氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳 酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 。写出步骤I电解饱和 NaCl溶液的化学方程式是 。海水制镁。实际生产中，步骤出常选用 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤n、出、W三步转换的主要目的是 。解析(1) A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故正确；日膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以是海水中的盐分浓度增加，故正确； C膜分离法也

14、是一种分离混合物的方法，故正确；D该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，故错误。故选：ABC(2)氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钢离子反应会生成碳酸钢沉淀，硫酸根离子和钢离子反应生成硫 酸根沉淀，所以正确的顺序是：，故选：D,过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质， 所以操作加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是：除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠；(3)氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化俊，化学方程式为： NH+NaCl+HO+CO= NaHCOX +NHC1 ;2NaC1+2H2O氯化钠和

15、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：通电 2NaOH+Ht +C12 T ；氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤出常选用 熟石灰作为沉淀剂，从海水中提取MgC2历经步骤n、出、IV三步转换的主要目的是：提高氯化镁的纯度。答案(1) ABC(2) D,除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠(3) NH+NaCl+H2O+CO= NaHCOL +NHC12NaCl+2H2O通电 2NaOH+Hf +C12 T熟石灰，提高藐镁的纯度14. (2019 济宁)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯 氏制碱法)，其生产流程简明如图：憎和C

16、O, 食拉水 气体X金成、厂NHp j沉淀池-操作便庭上Jf NwCQ,三2请读识流程图并回答下面问题：(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ;(2)上述流程中气体 X的化学式是 ;(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作，操作的名称是 。【答案】 (1) NaC1+H2O+NH+CO=NHC1+NaHCO(2) CQ(3) 过滤【解析】(1)沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化俊和碳酸氢钠，化学方程式为 NaC1+HO+NH+CO=NHC1+NaHCO;(2)上述流程中气体 X是二氧化碳；(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作，操作的名称是过滤。19. (2019 滨州)镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%勺镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCb等)中提取的，主要步骤如下：I I/ . . Ictw _I _r 痴胸口11 5 Maj-y一I(1)工业生产中，加入试剂发生反应的化学方程式为 ，试剂的名称为 ;(2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ,该反应属于基本 反应类型中的 反应。【答案】 (1) MgCl2+Ca (O