离子反应、离子方程式1

1、离子反应、离子方程式目的：了解离子反应和离子方程式的含义掌握离子反应的发生条件，会离子方程式的书写方法重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法过程：一、离子反应NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)2共同点：溶液中发生反应盐+盐新盐和新盐都生成AgCl沉淀分析：Na+Cl-+Ag+NO3-=Na+NO3-+AgCl即Ag+Cl-=AgClMg2+2Cl-+2Ag+2NO3-=Mg2+2NO3-+2AgCl即Ag+Cl-=AgClAl3+3Cl-+3Ag+3NO3-=Al3+3NO

2、3-+3AgCl即Ag+Cl-=AgCl实质：三个反应均是Ag+Cl-=AgClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2即CO32-+2H+=H2O+CO2K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO22K+CO32-+2H+SO42-=2K+SO42-+H2O+CO2即CO32-+2H+=H2O+CO2总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。注意：某些化合物：电解质(酸、碱、盐)反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，

3、谈不上离子反应离子反应的分类：1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)二、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3用Ag+Cl-=AgCl表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例1.“写”化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO32.“拆”易溶于水，

4、易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体写化学式(氧化物写化学式)Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na+2NO3-3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子Ba2+SO42-=BaSO44.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，左面：+2+(-2)=0(电荷)右面：0(电荷)练习及答案：1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClCa2+CO32-=CaCO32. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO23. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+

5、2H2O4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O6. HAc+NaOH=NaAc+H2OHAc+OH-=H2O+Ac-7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2ONH4+OH-=NH3.H2O8. 2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl无9. Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H210.Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+11.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O Mn

6、O2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2注意：1.酸：1)酸中只有强酸拆开离子如：稀HCl、浓HCl拆成H+Cl-稀HNO3浓HNO3拆成H+NO3-稀H2SO4拆成2H+SO42-等等.而浓H2SO4，水太少，H2SO4主要以H2SO4分子存在，而不发生电离，所以不拆开，写成H2SO4。2)中强酸、弱酸不拆写分子式如：H3PO4，H2SO3，CH3COOH(HAc)，HClO，HF.2.碱：1)可溶性强碱拆成离子如：NaOH拆 Na+OH-KOH拆 K+OH-Ba(OH)2拆 Ba2+2OH-Ca(OH)2石灰水拆 Ca2+2OH-而石灰乳，Ca(OH)2多以固体颗粒存在，不拆，写成Ca(OH)2。2)难溶碱不拆，弱碱不拆，写化学式如：Mg(OH)2，Cu(OH)2，Fe(OH)3，NH3.H2O.3. 盐：1)可溶盐拆成离子例：NaCl拆Na+Cl-2)难溶盐不拆写化学式例：BaSO4、FeS4. 氧