平衡移动(图像专题)

1、一、化学反应速率图像一、化学反应速率图像浓度（或物质的量）浓度（或物质的量）-时间时间 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看右图：看右图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间A + B = C213浓度（物质的量）变化量之比浓度（物质的量）变化量之比= =计量系数之比计量系数之比1.1.何为反应物、生成物何为反应物、生成物2.2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度

2、浓度-时间图像的关键时间图像的关键: :例题例题1.1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t t1 1s s后达平衡，在后达平衡，在t t2 2s s时由于反应条件改变，使平衡破时由于反应条件改变，使平衡破坏，到坏，到t t3 3s s时又达平衡，如右图所示，（时又达平衡，如右图所示，（1 1）该反应的）该反应的反应物是反应物是_（2 2）该反应的化学方程式为）该反应的化学方程式为_ _ （3 3）分析从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变的原因是（时曲线改变的原因是（ ）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的浓度的浓度 B B、使用了催化

3、剂、使用了催化剂C C、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大D D、升高了反应温度、升高了反应温度X、YX+Y ZD2 2、速度、速度- -时间图：时间图：可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (2) (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动减小生成

4、物浓度减小生成物浓度正正已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 ( (升高或降升高或降低低) )，平衡向，平衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的 v - t v - t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正对于对于mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g) pC pC(g)(g)+qD+qD(g)(g)，改变压强时，改变压强时有如下图

5、变化，则压强变化是有如下图变化，则压强变化是 ( (增大增大或减小或减小) )，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+nm+n (、 、=)p+q=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+qm+np+q，平衡后降低压，平衡后降低压强时，画出相关的强时，画出相关的 v v t t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A A(g)(g)+3B+3B(g)(g) 2C 2C(g)(g)+D+D(g)(g)( (正反应放正反应放热热) )有如下图所示的变化，请分析引起平衡有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。移

6、动的因素可能是什么？并说明理由。由于由于v v正正、v v逆逆均有不同程度均有不同程度 增大，引起平衡移动的因素增大，引起平衡移动的因素可能是可能是 a a. .高温度高温度 b.b.增大压增大压强强。根据反应方程式，升高。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。移动的因素是升高温度。对于反应对于反应mAmA(g)(g)+nB+nB(g)(g) pC pC(g)(g)+qD+qD(g)(g)有如下有

7、如下图所示的变化，请分析图所示的变化，请分析t t1 1时的改变因素可能时的改变因素可能是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。v逆逆t1 tvv正正 由于由于v v正正、v v逆逆相同相同程度的增大，程度的增大，t t1 1时的改时的改变因素可能是变因素可能是 a a. .加入加入( (正正) )催化剂催化剂 b.b.当当m+nm+n= =p+qp+q时增大压强时增大压强。平衡没有移动。平衡没有移动。练习练习: 1 1、以、以mA（g）+nB（g） qC（g）；为；为例例. .若增大压强，或升高温度，重新若增大压强，或升高温度，重新达到平衡达到平衡v v正正、v v逆逆变化如图，则变化如图，

8、则H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t12、速度、速度-时间图：时间图：分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应; ; 分清放热反应和吸热分清放热反应和吸热反应反应; ; 分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”V正正V逆逆V正正V逆逆答：从逆反应开答：从逆反应开始。始。 降温或减压。降温或减压。 平衡向正反平衡向正反应方向移动。应方向移动。tV看图：说出反应起始时是从正反应看图：说出反应起始时是从正反应, ,还是从逆反还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？方向移动？突变突变 看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反看图：说出反应

9、起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0 0突变突变答：正、逆反应答：正、逆反应同时开始。同时开始。 加催化剂或加加催化剂或加压压( (反应前后气体反应前后气体体积不变体积不变) )时时, ,平衡平衡不移动。不移动。tVV正正V逆逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）（温度）答：正、逆答：正、逆同时反应开同时反应开始。始。 平衡向平衡

10、向正反应方向正反应方向移动。移动。V正正V逆逆Vt此图合理吗？为什么？此图合理吗？为什么？ 例例2 2、对于反应、对于反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3（正反应放热），（正反应放热），分析下图，确定分析下图，确定t t1 1tt5 5各点所改变的条件分别是什么？各点所改变的条件分别是什么？t1_t2_t3_t4_t5_增大增大N2或或H2的浓度的浓度减小减小NH3的浓度的浓度增大压强增大压强降低温度降低温度使用催化剂使用催化剂反应速率图像反应速率图像小结小结1.1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。2.2.看清起点，分清反应物

11、、生成物，浓度减小的是反看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为起点。点为起点。3.3.注意终点。例如在浓度注意终点。例如在浓度- -时间图上，一定要看清终点时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。原理进行推理判断。4.4.抓住变化趋势。升高温度时，抓住变化趋势。升高温度时，v(v(吸吸)v()v(放放););在速率在速率- -时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃

12、的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(v(吸吸) )大增，大增，v(v(放放) )小增小增; ;增大反应物浓度，增大反应物浓度，v(v(正正) )突突变，变，v(v(逆逆) )渐变。渐变。转转化化率率温度温度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二二.化学平衡图象化学平衡图象TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qQ 0等温线等温线Q 0 看图技巧：图象中看图技巧：图象中 有三个量时，有三个量时，“定一看定一看二二”， 先看曲线的高先看曲线的高低，再看曲线的变化趋低，再看曲线的变化趋

13、势势。等压线等压线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q二二.化学平衡图象化学平衡图象200 C300 C100 CPQ 0压强0A%m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=QT2T1T22 2、是放热反应、是放热反应答答案案二二.化学平衡图象化学平衡图象mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)时间时间P1P2A%P1P2m+n p+q0问题：问题：1 1、P1P1与与P2P2的相对大小的相对大小2 2、 m+n m+n 与与 p+q p+q 的大小的大小答答案案二二.化学平衡图象化学平衡图象1.01 107Pa1.01 106PaA A的的转转

14、化化率率时间时间0t1t2m+np+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q问题：问题：m+n与与p+q的关系的关系 二二.化学平衡图象化学平衡图象mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)时间时间T1T2产率0问题：问题：1 1、T1T1与与T2T2的相对大小的相对大小2 2、该反应是放热反应还是吸热反、该反应是放热反应还是吸热反应应二二.化学平衡图象化学平衡图象02A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反应是 热反应.0 X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) H0 的反应过的反应过程，若使程，若使a a曲线变为曲线变为

15、b b曲线，可采取的措施是曲线，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. A. 加入催化剂加入催化剂B. B. 增大增大Y Y的浓度的浓度C. C. 降低温度降低温度D. D. 增大体系压强增大体系压强A.D练练 习：习：02、下图是在其它条件一定时，反应、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ H=Q(Q0)中中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状点，其中表示未达平衡状态且态且V正正V逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转化率转化率练练 习：习：化学平衡图像化学平衡图像小结小结1.认

16、清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。勒夏特列原理挂钩。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。间搭桥。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。例如，在转化率先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先

17、出现拐点时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。度高、浓度大、压强高。 6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。变在讨论另外两个量的关系。 【练【练1 1 】对于反应】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空：根据图象填空：正反应为正反应为_反应反应m+n_p+qm+n_p+qm+n_p+q放热放热放热吸热吸热吸热吸热1、600OC时，在一密闭容器中，将时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中二氧化硫和氧气混合，反应过程中物质的量变化如图，反