2022年中考化学一模试题分类——生产实际分析

1、2015 一模试题分类汇编生产实际分析 一、西城：28. 4 分高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：【资料】石英砂的主要成分是SiO 2 生产过程中涉及到的反应均为置换反应1SiO 2中 Si 的化合价是 _。2从 SiHCl 3纯得到高纯硅的化学方程式是 _。3生产过程中可循环使用的物质是 _。 二、燕山：28 FeSO47H2O 是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是 Fe2O3，还含有 CaCO3 和SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸，实验室用此废渣制备 FeSO47H2O 的流程如以下图：请根据流程图答复以下问题：1稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方

2、程式为2操作 所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和。填 “能” 或者 “ 不能 ”用粉基本类型。3经测定，滤渣中只含有CaSO4 和 SiO2，你认为实验室末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。4Fe 与 Fe2SO4 3 反应的化学方程式为。该反应属于 三、延庆：29. 3 分粗盐中除 NaCl 外还含有 MgSO 4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：蒸馏水滤渣3.6g 粗盐溶解过滤滤液蒸发结晶精盐回收装瓶1 1“ 滤渣” 是粗盐中含有的。2实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次：；第三次：蒸发时搅拌；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。3本实验从滤液得到精盐，

3、采用的是蒸发溶剂的 方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度 曲线图分析其原因为。30. 3 分竖炉冶铁工艺流程如以下图所示。答复以下问题：1该工艺流程中，甲烷的作用是。2用化学方程式表示复原反应室内炼铁的原理。3该工艺流程中，可循环利用的物质是 四、通州：28过氧化钙 CaO2是一种多功能无机化合物，通常由 Ca(OH)2 H2O2Ca(OH)2 为原料制得，制备流程如下：NH4Cl 溶解混合搅拌陈化真空过滤母液循环1原料中 NH4Cl 中氮元素的化合价是产品脱水干燥%精确到，NH4Cl 中氮元素的质量分数为0.1%。2请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2 + H2O2 +

4、 2NH3H2O + 6 = CaO28H2O + 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是填化学式 。2 29一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥污泥不溶于水，且不参与化学反应。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体FeSO47H2O并回收铜。方案流程如下：【查阅资料】 FeSO47H 2O受热易分解。工污泥试剂 b Cu 操作硫酸亚业废操作溶液 1 过量试剂 a 固体操作水铁晶体答复以下问题：操作。溶液 2 1加入过量试剂a的目的是。溶液 3 2操作中产生气体的化学方程式是3以下说法正确的选项是。2 中的溶质质量A溶液 1 中的溶质质量一定大于溶液B

5、溶液 3 中的质量分数大于或等于溶液2 C操作中可以用蒸发溶剂结晶的方法D操作中所加物质一定要适量 五、房山 : 29.5 分电子工业常用 30的 FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液含有 CuCl2 、FeCl2 和 FeCl3中回收铜，并重新得到 FeCl3 溶液，设计如下实验流程。已知： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2滤液 I 合并 通入 Z 过量 X，B FeCl3 溶液废液操作滤渣 适量 Y 滤液 II 操作A 1操作 、 的名称是 _。2上述流程中，X 的化学式为 _ ，滤渣中所含的物质是 _，步骤 中有关反应的化学方程式为 _。3

6、Z 为氯气，第 步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为。六、东城：292 分人类的生活和工农业生产都离不开水。以下图是自来水厂净水过程示意图。3 请答复以下问题：1自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_填字母序号 。A沉淀 B过滤 C消毒 D吸附2活性炭的吸附作用属于填“ 物理” 或“ 化学”变化。304 分重晶石矿的主要成分为硫酸钡BaSO4，纯洁的硫酸钡才能作为医用“ 钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程示意图如下：重晶石矿 焦炭 /高温 CO 硫化钡盐酸H2S气体硫酸钡沉淀 C ；生成的硫化钡中硫元素，假设 C 在该生产过程固体溶液 A B 杂质杂质不溶于盐酸1步骤中，生成的一

7、氧化碳可用作以及炼铁中的复原剂的化合价为 -2，写出硫化钡的化学式。2已知步骤、均为复分解反应。反应的化学方程式是中可循环使用，则B 是。 七、朝阳：29 3分工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体FeSO47H2O并回收铜的实验方案，流程如下：已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。答复以下问题：1步骤中需加入的物质及目的是。2步骤中发生反应的化学方程式为。3步骤的操作是蒸发浓缩、降温结晶、30. 2 分硅 Si 是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂主要成分为二氧化硅生产高纯硅的流程图如下整个制备过程必须到达无水、无氧气。答复以下问题：1该流程中无氧气的

8、原因可能是。2以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 八、 门头沟：29.5 分城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分4 流程如下：发电 石灰浆其他垃圾生活垃圾分拣燃烧烟气吸收稀硫酸FeSO4 溶液生锈的铁制品溶解H2资料 1：垃圾燃烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体资料 2：+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，资料 3：SO2 与 CO2的化学性质相似 资料 4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙 答复以下问题：Fe+ Fe2(SO4)3 3FeSO4 1吸收步骤中，石灰浆的作用是。2除资料 2 外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为3将所得

9、硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是。4请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议。 九、 海淀：295 分工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。以下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径部分产物已略。Na 2SO3Ca(OH)2 反应 II CaSO3双碱法：SO2NaOH 反应 I 钠碱法：SO2NaOH Na 2SO30.1%。反应 I 1 以下环境问题与SO2 有关的是填字母序号 。2双碱法中的“ 双碱” 指的是填化学式。3CaSO3 中硫元素的质量分数为%计算结果精确到4反应 II 所属的基本反应类型是。5已知部分原料的价格

10、如下表所示。试剂Ca(OH) 2 NaOH 价格元 /kg两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是。5 十、 丰台：29.5 分某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu 约占 10.3%、Zn 约占 5.0%、S 约占 1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如以下图所示：Cu 多步处理Zn 烟泥足量的过量溶液 D 适量甲溶液 F 固体 B 稀硫酸 固体 E 空气，加热废气 A 环保处理已知：加热的条件下，Zn、Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；ZnO + H SO4ZnSO + H O ；CuO + H SO4CuSO4+ H O1步骤产

11、生的废气A 中，一定含有的有害气体是_。2步骤中反应的化学方程式是_。3以下说法正确的选项是_。a、中的操作均包含过滤b溶液 D 和溶液 F 中 ZnSO4 的质量相等c溶液 D 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4 的质量d假设步骤中空气不足量，不会导致锌的回收率降低 十一、 石景山：293 分以下图是利用海水提取粗盐的过程。1图中是 _填“ 蒸发” 或“ 冷却”池。2在中，海水中氯化钠的质量分数逐渐 _填“ 变大” 或“ 变小”。3母液为氯化钠的 _填“ 饱和” 或“ 不饱和”溶液。302 分含锌 30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸

12、锌，其主要过程如以下图所示。提示：弹壳上的锈主要为 Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。1固体 D 为。6 2溶液 A 中加入 E 后发生反应的化学方程式为。 十二、 平谷：29. 某工厂废液中含有氯化钠. 氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红主要成分 Fe2O3，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如以下图所示，答复以下问题。1固体甲 _，操作 a 的名称是 _。2工厂废液中加入过量A 反应的化学方程式为。3溶液甲中的金属离子是写离子符号。4步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是填序号。 十三、 怀柔：295

13、 分在冬季雪后，经常使用融雪剂来融化路面的积雪，工业上以碳酸钙 ( 含有少量 Na +、A1 3+、Fe 3+等杂质 ) 生产融雪剂的主要流程如下：资料：氢氧化铝和氢氧化铁难溶于水1滤渣的主要成分是 ( 填化学式 ) 。2加盐酸酸化的主要目的是，有关的化学方程式为。3由以上流程获取的融雪剂中，一定含有的物质是4在这个流程中，元素的质量是增大的。7 2015 一模试题分类汇编生产实际分析答案 一、西城：284 分( 2 ) SiHCl3+ H21084Si + 3HCl 3H2 和 HCl各 1 分1+4 二、燕山：28. 13H2SO4 +Fe2O3 = Fe2(S04)3 + 3H2O ；化

14、合反应2漏斗3能4Fe + Fe2(S04)3= 3FeSO4 三、 延庆：29. 3 分泥沙 过滤时引流 氯化钠的溶解度受温度影响不大 30.3 分 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 高温 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 高温 或 3H2 + Fe2O3 = 2Fe +3CO2 写一个且合理答案均给分 CO2 和 H2O高温尾气 四、通州 : 28.1 3，26.2% 2H2O； NH4Cl 29.1使废液中的硫酸铜充分反应2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3 D 五、 房山 : 29. 1过滤2Fe Fe 和 Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H 232F

15、eCl2 + Cl22FeCl3 六、东城：29.2 分1 ABCD BaS 2物理H2SO430.4 分1燃料 2BaS+2HCl=BaCl2+H2S 七、 朝阳：293 分1过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜2 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H23过滤30 2分2HCl H 2 1防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸 八、门头沟：29(5 分) 1除去烟气中含有 SO2、 HCl等有害气体2Fe+H2SO4 FeSO4 +H2 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 每个一分8 3保护气，防止 +2 价的铁元素被空气中的氧气氧化4垃圾分类回收合理给分 九、 海淀：295 分1A 2Ca(OH)2 和 NaOH写全给分326.7 % 4复分解5通过反应II 实现了 NaOH 的循环利用，减少了NaOH 的用量，所以成本降低。 十、 丰台：295 分1二氧化硫或 SO22Zn+H2SO4ZnSO4+H2Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 2 分，写出一个给一分