辽宁省2021年高考理综-化学四模考试试卷

1、姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（ ）A . 塑料 B . 陶瓷 C . 橡胶 D . 钛合金 2. （2分） (2017高一上汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018昆明模拟) 下列说法正确的是（ ） A . C4H9Cl有4种同分异构体 B . 乙醇的沸点比乙烷的沸点低 C . 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D . 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料 4. （2分） 用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ， 将所得的N

2、a2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ， 其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 图中a极连接电源的负极 B . A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气 C . b极电极反应式为：2eH2O=2H D . 电解过程中阴极区碱性明显增强 5. （2分） 某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K 离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）A . 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K 离子无色B . 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K 不反应C . 在高

3、锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4为紫红色。D . 将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻6. （2分） (2018高二下金华期末) 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ） A . X、W、Z的原子半径依次递减 B . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减 C . 根据元索周期表推测T元素的单质具有半导体特性 D . 最低价阴离子的失电子能力X比W强 7. （2分） (2018佛山模拟) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25时，向10mL0.1mol

4、L-1乙二胺溶液中滴加0.1 molL-1盐酸，各组分的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLB . Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为10-8C . a 点所处的溶液中：c(H ) 3c(H3NCH2CH2NH32 )=c(OH-) (Cl-)D . 水的电离程度:ab二、 综合题 (共5题；共37分)8. （10分） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）

5、 图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；（2） 写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；（3） 铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。9. （7分） (2018江门模拟) 废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染 （1） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知： Cu（s） 2H （aq）Cu2 （aq） H2（g）H= 64kJmol-12H2O2（l）2H2O（l） O2（g）H=-196kJmol-1H2（g） O2（g）H2O（l）H=-285kJmol-1在H2SO4溶液中，Cu

6、与H2O2反应生成Cu2 和H2O的热化学方程式为_（2） 在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强制备CuCl的离子方程式是_ 在 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时, =_ mol/L(已知KspCu(OH)2=2.210-20)若在0.15 硫酸铜溶液中通入过量 气体,使 完全沉淀为CuS,此时溶液中的 浓度是_ （3） 工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述

7、反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_。 （4） 可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。 已知： 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 分解实验。以 起始浓度均为0.2 测定 的转化率，结果见下图。图中a为 的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 的转化率。据图计算985时 按上述反应分解的平衡常数K=_（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。10. （5分） 某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑

8、末，进行如图实验： （1） 操作X的名称是_（2） 气体D是_（3） A与氧化铜加热反应生成铜和水，A作_（填“氧化剂”或“还原剂”）； （4） 溶液B中的金属阳离子是_，溶液E中阴离子除了OH外还有_ 11. （10分） (2018黑龙江模拟) 钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态K原子中，核外电子的空间运动状态共_种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为_。 （2） K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K_(填“”或“”或“)Cr. （3） IO3-离子的立体构型的名称为_，中心原子的杂化方式为_. （4） HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_（5） KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。 晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_nm,与K紧邻的O的个数为_。阿伏加德罗常数的值为6.021023，列式计算晶体的密度为_g/cm3.(不必计算结果)12. （5分） (2017高二上钦州期末) 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式（已知：CaO 3C CaC2 CO） 参考答案一、