初中超级化学笔记大全

1、初中超级化学笔记大全初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属（吹氧炼钢）、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%,C020.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染

2、物较多的是一氧化硫、一氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度取小的一种气体氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性（1）充灌探空气球。（2）做合成盐酸、合成氨的原料。（3）做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。（4）冶炼金属，用氢气做还原剂。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态氧

3、化碳叫“干冰”1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。可燃性还原性毒性:一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于可燃性动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。水，密度比空气的小检验CO、CH4、H2点燃这二种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是co；将

4、烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2固体类:物质物理性质化学性质用途金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧牛成CO碳2在氧气中不充分燃烧生成CO。3、还原性用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同举

5、一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同铁Fe有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%一2%。1铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有h2o又有o2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁FO，铁不可以在空气中燃烧，但铁在氧气里燃烧生成Fe3O42铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铁兀素有二种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧

6、化三铁氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。1跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色2酸性氧化物+碱盐+水可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水,放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。3酸+碱盐+水“中和反应”4盐+碱新盐+新碱用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等氮肥常见的氮肥有铵盐NH4CI、NH4HCO3硝酸盐如nh4no3和NaNO3,还有尿素CO（NH2）2、氨水nh3h2o等nh4+的检验：1、往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液

7、）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含nh4+（氨态氮肥）。2、往待测物质中加入熟石灰，研磨，有刺激性气味，则此物质含nh4+（氨态氮肥）。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷肥有Ca3（PO4）2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。钾肥常用的钾肥有k2so4和KCI等KNO3属于复合肥料。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。氯化钠它是食盐的主要

8、成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大金属+盐f新金属+新盐（必须符合金属活动性顺序规律）酸+盐f酸+盐盐+碱f新盐+新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）盐+盐f新盐121+新盐（参加反应的2盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的牛理盐水、农业上的选种等用途。碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠俗名小苏打，是白

9、色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。硫酸铜硫酸铜晶体CuSO45H2O俗名蓝矶或胆矶，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。3、不能用铁桶盛装波尔多液有机物类:营养蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质；调节身体功能供给能量来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等素糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。来源：动、植物油、花生葵花子等维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体

10、健康。缺之维生素A会得夜盲症，缺之维生素C会得坏血病。来源：水果、蔬菜。化学兀素与人体健康缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血；措施：牛奶中加钙、酱油中加铁、食盐中加碘、茶叶中富硒。有机高分子天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦（的确良）、锦沦（尼龙）、腈沦）、合成橡胶。高分子材料的结构和性质：链状结构热塑性如:聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如:电木鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛

11、线；无气味，易结球的为合成纤维线。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。甲烷沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物无色、无味、难溶于水，密度比空气的小乙醇俗称：酒精，化学式：c2h5oh,无色透明有特殊气味的液体，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CKOH,故不能用工业酒精配制酒乙酸俗称：醋酸，化学式：CH3COOH,无色透明有刺激性气味和酸味的液体，PHV7,具有腐蚀性，在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，是食醋的主要成分（普通的醋约含6%8%的乙酸）。液体类:物质物理性质化学性质用途盐酸HCl

12、盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸，化学式HCI,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pHV7氢前的金属+酸一盐+H2f（注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸硫酸h2so4,纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。气，生成水）酸+碱性氧化物一盐+水酸+碱一盐+水“中和反应”：酸+盐一新酸+新卜rm可用作一些气体的干燥齐U，广

13、泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。水h2o水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点oc,沸点100C,4C是密度取大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由咼到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。与某些氧化物反应：H2O+CaO=Ca（OH）2与某些盐反应：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O通电2H2f+O2f；置换反应：C+h2o咼温co+h2造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥

14、随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。燃料类三大化石燃料，不可再生能源煤：“工业的粮食”煤主要含碳兀素，煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、烟尘等石油“工业的血液”石油主要含碳、氢兀素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不冋），汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。绿色能源，可再生能源乙醇（俗称：酒精，化学式:CH0H）25乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（

15、4）乙醇可以再生氢气是最理想的燃料（1）优点:资源丰富，放热量多，无污染。（2）缺点：制取成本咼运输、贮存氢气困难新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能初三化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞2、化合物氧化物：h2o水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠酸：HCI盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(

16、OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸

17、铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜有机物：ch4甲烷c2h5oh乙醇(酒精)ch3oh甲醇ch3cooh乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素，葡萄糖：c6h12o6淀粉：(c6h10o上乙、T,、16126610初二化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P0、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO；铁、镁为银白2523234色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeOKMnO为紫黑色23443、红色固体：Cu、FeO、HgO、红磷硫：淡黄色Cu(OH)CO

18、为绿色TOC o 1-5 h z232234、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色(如：CuSO溶液、CuCl溶液、Cu(NO)溶液)；凡含Fe2+的溶液4232呈浅绿色(如：FeSO溶液、FeCl溶液、Fe(NO)溶液)；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色(如：Fe(SO)溶4232243液、FeCl溶液、Fe(NO)溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)3335、沉淀(即不溶于水的盐和碱盐：白色CaCO、BaCO(溶于酸)AgCl、BaSO(也不溶于稀HNO)3343等碱：蓝色(：Cu(OH)2红褐色/：Fe(OH)3白色/：其余不溶性碱为白色。二、常见物质的学名、俗名及化学式化学式

19、名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰CO2二氧化碳气态：碳酸气固态：干冰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaOH氢氧化钠苛性钠、火碱、烧碱CaCO3碳酸钙石灰石、大理石NaCO23碳酸钠纯碱、苏打CuSO5HO42硫酸铜晶体胆矶、蓝矶NaHCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠小苏打NaCl氯化钠食盐CHOH-5乙醇酒精CHCOOH3乙酸醋酸HCl氢氯酸盐酸HO22过氧化氢双氧水Cu(OH)CO223碱式碳酸铜铜绿、孔雀石HO2氧化氢水CH4甲烷沼气、坑气FeO23氧化铁铁红CO一氧化碳煤气KAl(SO)212HO硫酸铝钾晶体明矶三、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、

20、NH3等。不溶（或不易溶）：o2、h2、ch4、co、n2等。2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含CI-的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42-的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32-的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSo4不溶于稀硝酸，Fe（oH）3是红褐色沉淀，Cu（oH）2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（oH）2）有以下常见的沉淀：Mg（o

21、H）2、Al（oH）3CaCo3BaCo3、Ag2Co等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。四、初中化学常见物质的性质归类：（一）、初中化学中有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；3、有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的1、质量增加的（1）、由于吸水而增

22、加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；2、质量减少的（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；（2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存大凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCI2。无水CuSO4检测液体是否含H2O。3、金属+酸盐+H2t中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，

23、酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸f盐+h2t反应后，溶液质量变重，金属变轻。4、金属+盐溶液f新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（三）、物质放入水中的热效应：1、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸2、放入水中吸热的有：铵盐、干冰（四）、其它1具有还原性的物质有：C、屯、C。2具有氧化性的物质有：02、CO2、浓硫酸、硝酸。具有可燃性的物质有：C、H、CO、CH、CHOH、CHOH。242

24、534具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgC、无水CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO。4五、理论中的记忆性知识：1、常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）任何化合物中各元素的化合价代数和为0。单质中元素的化合价为0。2、常见原子团的化合价：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43

25、-、NH4+3、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：CaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAU按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金4、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制02装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml

26、,铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热

27、用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。6、初中化学溶液的酸碱度和酸碱性：0酸性.7碱性14PH：中性PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH=7中性。显酸性的溶液PH7：酸溶液和C02、S02、S0HCl等水溶液显碱性的溶液PH7：碱溶液和CaONa2O.K2O.BaO.NH3等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液显中性的溶液PH=7：水和大多数的盐溶液7、有沉淀生成的反应有：Ba2+S02-=BaSO；Ag+Cl-=AgCl；44除K+、Na+外的金属离子+CO3-=难溶性碳酸盐/除K+、Na+、Ca+、Ba+外的金属

28、离子+OH-=难溶性碱/初三化学方程式按元素归类总结老师寄语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那么老师也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。c+o2点燃CO2现象：生成能够让纯净的石灰

29、水浑浊的气体2C+O2点燃2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2=2HO+Of现象：溶液里冒出大量的气泡22222HgO=2Hg+O2f现象：生成银白色的液体金属2KClO3Mn=2KCl+3O2f现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4=MgS

30、O4+H2f现象：同上Fe+H2SO4=FeSO4+H2f现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f现象：有气体生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2f现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2f现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2f现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f现象：有气体生成H2+CuO=Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：c+o2点燃CO2（氧气充足的情况下）现象：生成能让

31、纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=2Cu+CO2f现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2f现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃co2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaC

32、O3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)二二CaCO3(+CO2f+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2f现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温CaO+CO2f现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO=Fe+CO2

33、现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO=Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCI=NaCI+H2O现象：不明显HCI+AgNO3=AgCM+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f现象：生成能

34、使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCI=CuCI2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCI=ZnCI2+H2f现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2f现象：同上Fe+2HCI=FeCI2+H2f现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2AI+6H

35、CI=2AICI3+3H2f现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4(+2HCI现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2

36、SO4=CaSO4+H2O+CO2fNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2f现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解C

37、aCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2fNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2fNaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2f现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)+FeCI3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)+NaCI现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCI2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(O

38、H)2；+2NaCI现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCI2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2；+2NaCI现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相2似，产物相对应就行了NH4CI(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3f+H2O+NaCI现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCI2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2；+NaCI现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O现象：不明显此反应的Na换成K是

39、一样的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3(+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2=CaCOj+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O现象：无明显现象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCI2+Na2SO4=BaSO+2NaCI现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCI2+Na2CO3=BaCO+2NaCI现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶

40、于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCI2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCI现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCOj+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：全国初中化学资料群(QQ群号：427780534)CuSO45H2O=A=CuSO4+5H2Of现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO=Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO=Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu

41、+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2f现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCI=FeCI2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCI2+2NaOH=Fe(OH)2；

42、+NaCI现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCI=FeCI2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液3Fe20皇燃FeO234现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCI2=ZnCI2+

43、Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：全国初中化学资料群（QQ群号：427780534）AgNO3+HCI=AgCM+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCI=AgCH+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4；+2NaNO3现象：有白色沉淀生成常见生活中的化学知识老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。仆s点燃“小原理：4P+5O2PO2252

44、、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是PO。原理：4P+5O燃2PO252253、铜器表面慢慢形成一层铜绿：2CU+。2+H2O+CO2=CU2(OH)2CO34、5、高温铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：(百炼成钢)C+OCO22国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：Fe+2HCl=FeCl+HT226、7、8、高温少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：C+HOCO+H22不能用铁制容器配制农药波尔多液：Fe+CuSO=Cu+FeSO44为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿CO+Ca(OH)二CaCO1+HO22329

45、、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。CO+Ca(OH)=CaCO1+HO2232占燃10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：2HpH+3022CO2+3H2O11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖(水华现象)，使水变质，必须除去。13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运

46、动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矶，吸附剂是活性碳。17、煤炉里煤的燃烧:u+q箋佗（下层）uq+u哩（中层）（上层）18、人们喝完碳酸饮料（如汽水）后会打嗝.H2CO3=CO2f+H2O19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳,其主要成分是碳酸钙，它能与胃的盐酸反应戦可被人体吸收的总20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：恥+二川沅7+至o+cqT21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：FeO+6HC1=2FeCl+3HO

47、TOC o 1-5 h z2332FeO+3HSO=Fe（SO）+3HO2324243222、明代于谦在石灰吟中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO鼻丝CaO+COf）o32粉骨碎身全不怕（CaO+HO=Ca（OH），要留青白在人间。（CO+Ca（OH）=CaCO|+H0）22223223、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2o24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2）,实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3+2CH3CO

48、OH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2f，Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O.26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。27、火灾中的自救和逃生：拨打119电话湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行用湿的棉被披在身上关好门窗自结绳带敲打实物或用鲜艳的物品呼救野外应逆风逃生28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO报警器应安装在厨房的中上部。29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，

49、黑炭具有吸附性。31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO）o332、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO,CO具有毒性。33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”(主要成分是活性铁粉)，这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。36、铝抗腐蚀的原因：4AI+3O2点燃2Al2O337、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KCIO3、MnO2

50、和Sb2S3(硫化锑)，火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KCIO3MnQ2_2KCI+3O2f,4P+5O2=点燃2p2O5,2Sb2S3+9Q2=2Sb2O3+6SQ2.38、鬼火的形成：PH3+2O2=H3PO4天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而引起的。39、水滴石穿：CaCO+CO+HO二Ca(HCO)32232A,水水滴石“长”：Ca(HCO)CaCO1+COT+HO3232240、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末(虎门消烟)：CaO+HO=Ca(OH)22放电41、雷雨过后，空气非常清新

51、：30202342、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：6CQ9+6H_Q=CaHQa+GQ226126243、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：石灰石在高温下煅烧生成生石灰；生石灰与水反应生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸钙。发生的反应为：CaCQ3=CaQ+CQ2f:CaQ+H2Q=Ca(QH)2；CQ?+Ca(QH)2=CaCQg/+H?Q.44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:S+2KNQ3+3C=K2S+3CQ2f+N2f.45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。46、有人患咽喉

52、炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3Hg+5O2=3CO2+4H2Oo现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O50、图书馆或档案

53、馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。超级化学复习笔记理论篇1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化化学变化的特征生成了其他物质的变化。例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。2.物质的性质（描述性质的语句中常有能”“可以”等字）物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现

54、出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最卜层电子数决定元素的化学性质。物质的分类物质金属单质酸性氧化物碱性氧化物非金属单质稀有气体氧彳酸无机物碱有机物盐混合物与纯净物的区分:物质的种类。由一种物质组成的是纯净物是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）是混合物。例如：水、水银、蓝矶（CuS045H2O）都是纯净物。冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水，）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石，）合金（生铁、钢）是混合物。注意：

55、氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。纯净物、.混合物与组成元素的种类无关即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除co、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。注意：最简单的有机物是甲烷。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

56、酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物oCO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+也0=H2SO4碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK20CaON观0溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）NaO+HO=2NaOHKO+HO=2KOH22222注意：C0和相0既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于

57、7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3）、二元酸（h2so4、h2s、h2C03）和三元酸（H3P04）b.根据酸分子里有无氧原子分为：-含氧酸（巴SO4,HN03,H3PO4名称为：某酸）无氧酸（HCl,H2S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H+）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离

58、子构成大溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH、Ca（0H）2、NaOH、Ba（0H）2、氨水）它们的溶液无色。大有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（0H）3）、蓝色的氢氧化铜（Cu（0H）2101100.011MgFeZn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。3、金属+盐溶液新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。在金属+酸f盐+H2f反应后，溶液质量变重，金属变轻。4、物质燃烧时的

59、影响因素：氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。5、影响物质溶解的因素：搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。6、元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质

60、相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。7、原子结构知识中的八种决定关系：质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。因为原子中质子数=核电荷数。质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数V4为金属，或=4为非金属，=8（第一层为最外层时=2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子,=8（第一层为最外层时=2）为稳定