随着原子序数的递增

1、回顾：随着原子序数的递增， 元素原子的核外电子排布 元素原子半径 元素主要化合价 元素的金属性、非金属性呈现周期性变化 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小判断依据非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱12一、元素周期表的编排原则横行：将电子层数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从左到右排列。纵行：将最外层电子数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从上到下排列。周期族3二、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：

2、第2周期：第3周期： 第4周期： 第5周期： 第6周期： 不完全周期:第7周期：26种元素(镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素)(锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素)周期序数 = 电子层数 (横向)2 种元素8 种元素8 种元素18 种元素18 种元素32种元素4二、元素周期表的结构 族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有气体元素主族序数 = 最外层电子数 (纵向) 零族：共七个主族:长短周期共同组成B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于 B 与B中间 5（2）族的分

3、布位置A01氢AAAAAA氦2锂铍硼碳氮氧氟氖3钠镁BBBBBBB铝硅磷硫氯氩4钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪5铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘氙6铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡7钫镭锕6练习与思考：1、X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试判断元素X、Y、Z。XYZ2、指出稀有气体元素的原子序数。3、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA5、同周期的A和A元素的原子序数相差多少？4、某元素位于第2周期，第A 族，它是_元素。6、以第3、4周期元素为例，指

4、出同主族相邻元素的原子序数差值。A或A，相差上一周期的元素种数 AA，相差下一周期的元素种数77、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D8、周期表中两两相邻的A、B、C三种元素，它们的质子数之和为33，则A、B、C可能是什么元素？9、A、B短周期元素，B3+比A2-少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为（ ） A. n+5 B. n+11 C.n-3 D.n+3C8 影响原子半径大小的因素是什么?好好想想练习：比较同周期、同主族元素的离子半径的大小？ Na 、 K

5、 Cl-、S2- Cl、Cl- 911Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 回顾：随着核电荷数的递增，同周期元素的性质变化规律如何？同周期元素原子核外电子层数相同，从左往右：4、金属性递减，非金属性递增1、原子半径逐渐减小2、原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，3、失去电子的能力逐渐减弱， 得到电子的能力逐渐增大思考：同一主族元素的金属性、非金属 性强弱比较？10预测同主族元素的性质第IA族元素钠与水的反应 锂与水的反应 钾与水的反应 铷与水的反应 铯与水的反应 32 1112 8 1 192 8 8 1372 8 18 8 1552 8 18 18 8 1与水反应的剧

6、烈程度增强3 Li 11Na19K37Rb55Cs元素的金属性增强解释：从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。11P8“活动与探究” 1阅读表l一6，从A族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性，你认为A族元素非金属性强弱变化有什么规律?小结同一主族元素的性质变化规律？12P9“问题解决” 完成下列各题，利用图16表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律。 1在图中4个箭号旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。 2在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号(放射性元素除外)。 3指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素

7、还是非金属元素。 4图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示?13周期表中元素金属性、非金属性的递变（P9） 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属金属CsF金属性最强非金属性最强14随原子序数的递增,原子的结构呈_变化周期性原子失电子能力减弱，得电子能力增强原子失电子能力增强，得电子能力减弱元素金属性减弱，非金属性增强元素金属性增强，非金属性减弱单质还原性减弱，氧化性增强随原子序数的递增,元素的性质呈_变化周期性阳离子氧化性增强

8、，阴离子还原性减弱单质还原性增强，氧化性减弱阳离子氧化性减弱，阴离子还原性增强原子半径逐渐减小原子半径逐渐增大15四、元素周期律和元素周期表的重要应用1、可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 2、利用“构位性”的关系指导化学学习3、揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变的等规律161、特殊知识点找元素之最最活泼金属：Cs最活泼非金属：F最轻的金属：最轻的非金属：LiH最稳定的气态氢化物：HF最强酸：HClO4最强碱：CsOH找半导体：在“折线”附近 Si Ge G

9、a找农药： 在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh17原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数 相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期元素性质：同主族元素性质：递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数8 = 负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质18练习1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B.原子半

10、径大小: Na S O C.碱性强弱: KOH NaOH LiOH D.还原性强弱: F- Cl- I- E. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强2、下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的是： A它只有一种氧化物Cs2O B它与水剧烈反应 CCs具有很强的氧化性 DCsHCO3受热不易分解3、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是: A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsFA4、同周期元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列正确的是（ ）A半径：X最大，Z最小 B非金属性：X最强，Z最弱C气态氢化物中HX最不稳定 AB

11、19回顾：随着原子序数的递增， 元素原子的核外电子排布 元素原子半径 元素主要化合价 元素的金属性、非金属性呈现周期性变化判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱影响粒子半径大小的因素是:电子层数、质子数、核外电子数20元素周期表中元素性质递变规律 内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径 电子层结构 失电子能力得电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应的水化物酸碱性 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大小小大电子层数相同、最外层

12、电子增多逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1+7最高正价=族系数 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难易稳定性：弱强 形成：易难稳定性：强弱电子层增多最外层电子数相同回顾21练习1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B.原子半径大小: Na S O C.碱性强弱: KOH NaOH LiOH D.还原性强弱: F- Cl- I- E. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强3、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是: A. LiI B. NaBr C

13、. KCl D. CsFA2、同周期元素X、Y、Z，已知最高价含氧酸HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列正确的是（ ）A半径：X最大，Z最小 B非金属性：X最强，Z最弱C气态氢化物中HX最不稳定 AB22原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数 相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期元素性质：同主族元素性质：递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数8 = 负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质231、“北大富硒康”

14、中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为 ： A硒化氢很稳定 B硒化氢的水溶液显弱酸性 C非金属性强于硫 D其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴AC2、铍的原子序数为4，下列叙述正确的是： A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气AC3、若某元素其原子序数是88号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是： A 其最高价氧化物的水化物加热分解 B 单质与水反应放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水AC244

15、、已知主族金属元素X的+1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层，推断下列说法正确的是： A、X位于周期表第6周期第A族 B、X(OH)3和Al(OH)3都是两性氢氧化物 C、X单质的还原性比铝单质弱 D、离子半径：X3+X+A5、a、b、c、d、e同一周期，已知a、b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc，5种元素所形成的简单离子中，e的离子子半径最小，则原子序数由小到大的顺序？原子半径大小? 金属性强弱顺序？6、A、B、C、D、E元素都是短周期元素，它们的质子数依次增大，原子半径从D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（

16、） A. A、B、E一定在不同周期 B. A、D可能在同一主族 C. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 D. C、D单质可能化合成离子化合物C257、A、B、C是同一周期元素，A的最高正价与负价的绝对值之差为4，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为12.35； 0.54g B的单质与盐酸反应放出672mL（STP）的H2；A、B、C的原子半径最大的是C，C的最高价氧化物对应水化物易溶于水。 在相同条件下，B和C的单质与水反应， 反应速率大。 写出A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物中，能相互反应的化学方程式和离子方程式。8、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是： A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYXD9、An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)- 都具有相同的电子层结构，则 A、B、C、D的原子半径、原子序数？2610、根据右图，A、B、C、D、E五种元素，若C的原子序数Z，则A、B、D、E四种元素的原子序数之和不可能是： A、4Z B、4Z+10 C、4Z+6 D、4Z+14ABCDE11、两种短