2022年湖南省衡阳市 县洪市中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022年湖南省衡阳市 县洪市中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铁与盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B. 氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)22HMg22H2OC. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2Na2CO3CaCO32Na+D. 硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe33Cu2Fe3Cu2参考答案：B【详解】A.铁和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B.Mg(OH)2是难溶性沉淀，不能拆开，应写化学式， 氢氧化镁与硝酸溶液反

2、应的离子方程式为：Mg(OH)22HMg22H2O，故B正确；C.Na2CO3是可溶性盐，应写成离子形式，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式为：Ca2CO32-CaCO3，故C错误；D.硫酸铁溶液与足量铜反应的离子方程式为：2Fe3Cu2Fe2+Cu2，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与

3、客观事实相吻合。2. 下列关于物质的性质或用途说法正确的是A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品C. SiO2常用作半导体材料D. 明矾常用于水的净化和消毒参考答案：AA. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀，A正确；B. 聚氯乙烯塑料不能做食品包装袋，B错误；C. Si常用作半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；D. 明矾常用于水的净化，不能消毒，D错误，答案选A。3. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳

4、棒变细 B氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略4. 下列关于化学键的说法正确的是含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. B. C. D. 参考答案：B略5. 指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe参考答案：C6. 下列溶液中的Cl浓度

5、与150mL1mol?L1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A150mL1mol?L1NaCl溶液B100mL2mol?L1KCl溶液C75mL0.5mol?L1CaCl2溶液D75mL1mol?L1AlCl3溶液参考答案：B【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如150mL 1mol?L1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl）=1mol/L2=2mol/L【解答】解：50mL 1mol?L1 MgCl2溶液中的Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol?L1，A150mL 1mol?L1 NaCl溶液中Cl的物质的

6、量浓度为：c（Cl）=c（NaCl）=1mol?L1，故A错误；B150mL 2mol?L1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=c（KCl）=2mol?L1，故B正确；C75mL 0.5mol?L1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=2c（CaCl2）=1mol?L1，故C错误；D75mL 1mol?L1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=3c（AlCl3）=3mol?L1，故D错误；故选B【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关7. 1molO2

7、所含分子数的准确值是 A0012kgC所含的碳原子数 B6021023 C阿伏加德罗常数 D32参考答案：C8. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ）A. 单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积B. 通常状况（室温、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/molC. 标准状况（0、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/molD. 标准状况（0、101kPa）下，1mol H2O的体积是22.4L参考答案：C【详解】A、气体摩尔体积就是在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况

8、下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C正确；D、水不是气体，气体摩尔体积是标准状况下气体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；故选C。【点睛】本题考查气体摩尔体积的概念和使用条件。需要注意的是，气体摩尔体积的使用对象为气体；温度和压强为标准状况；Vm=22.4L/mol对应的状态不一定为标准状况。9. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ()A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸参考答案：D【详解】A. 晶

9、体硅具有金属光泽，可以导电，但硅是非金属，不是金属材料，A错误；B. 常温下，硅的化学性质稳定，但硅是亲氧元素，所以自然界中的硅全部以化合态存在，B错误；C. SiO2是一种酸性氧化物，不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，C错误；D. 二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应，则除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，D正确。答案选D。10. 下列对实验过程的评价正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.

10、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1参考答案：CA因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，

11、故D错误；故选C。11. 下列药品的保存方法正确的是 A少量金属钠保存在水中 B烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中C新制氯水保存在棕色细口试剂瓶中D漂白粉盛装在细口玻璃试剂瓶中参考答案：C略12. 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验题分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答解答：A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸

12、点相差较小，且不互溶，故B错误；C食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大13. 假如你在夜间发现家里暗的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是 A迅速打开门窗 B摸黑关闭气阀 C打开电灯观察险情 D唤醒家人或邻居帮助参考答

13、案：C14. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是：A碳水化合物 B烃类 C氢气 D醇类参考答案：B略15. 下列说法中，正确的是( )A放热反应的发生均无需加热 B化学键的断裂需要放出能量，化学键的形成需要吸收能量CNaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应D物质发生化学反应都伴随着能量变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小

14、组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。实验编号A溶液B溶液2 mL 01 mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液2 mL 02 mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)该实验探究的是_对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_。比较、两组化学反应速率大小的方法是_。乙组方

15、案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 001 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：实验编号10%硫酸的体积mL温度其他物质220220少量MnSO4粉末2301201mL蒸馏水(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验_（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验_。(4)对比实验I和实验，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。参考答案：(1)2：5 (2)H2C2O4的浓度 秒表 测定相同时间内收集到的气体体积（或者测定收集相同体积气体所用的时间） (3)I、

16、 I、 (4)确保两组实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)和溶液总体积相同三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）(答案均保留3位有效数字)已知在25oC、1.013105Pa下，1 mol CH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为890 kJ；使1 kg水的温度升高1 oC需热量4.18 kJ。(1) 1 m3（标准状况）甲烷在25oC、1.013105Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水），释放出的热能是多少kJ？（2）若用1 m3（标准状况）甲烷在25oC、1.013105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25oC的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？参考答案：（1）3.97104kJ （3分） （2）约101 kg （3分）k*s*5*u略2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和