2022年福建省漳州市正兴学校高二化学月考试卷含解析

1、2022年福建省漳州市正兴学校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某常见有机物（一个分子内碳原子总数不超过10个）的结构简式可表示 为，其1H核磁共振谱图中出现两组峰，且不同化学环境的氢原子数之比为3：2。下列关于该有机物的说法错误的是A该有机物不可能为芳香醇 B该有机物的分子式可能为C8H10O2C该有机物可能与NaOH溶液反应 D该有机物燃烧时一定只生成CO2和H2O参考答案：D略2. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A.A物质与B

2、物质的反应速率之比为12B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化参考答案：B略3. 以石油化工为基础的三大合成材料是氨塑料 医药合成橡胶 合成尿素 合成纤维 合成洗涤剂A B C D参考答案：D略4. 在120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( )ACH4和C2H4 BC2H2和C2H4 CC2H4和C2H6 DC4H8和C3H6参考答案：A略5. 茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示

3、。关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）A分子中所有的原子共面B1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应C易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应D遇FeCl3溶液不发生显色反应参考答案：C略6. 下列实验中，颜色有明显变化的是（ ）A淀粉溶液中加入碘化钾溶液 B鸡蛋清中加入浓硝酸C淀粉溶液中加入碘酒 D葡萄糖溶液与新制氢氧化铜浊液混合加热参考答案：BCD略7. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是： C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B C D参考答案：A略8. 下列叙述正确的是（ ）A离子晶体中，只存

4、在离子健，不可能存在其它化学键B可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键CNa2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰参考答案：DA，离子晶体中，一定存在离子键，可能会含共价键，如氯化铵晶体中既有离子键又有共价键，A不正确。B，甲烷分子与水分子之间不可能存在氢键，因为碳原子半径较大、电负性较小不具备形成氢键的条件，所以B不正确。C，过氧化钠中含钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为2：1，所以C不正确。D，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，而冰和干冰都是分子晶体。比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体，冰和干冰都是分子晶体，可以根据常温下水

5、为液态，而二氧化碳为气态判断冰的熔点高于干冰，所以D正确。【点睛】比较不同类型晶体的熔点，一般原子晶体离子晶体分子晶体。都是原子晶体，成键的原子半径越小则键长越短、键能越大，熔点越高；都是离子晶体，离子半径越小、离子电荷越多则晶格能越大，熔点越高；都是分子晶体，如果分子组成和结构相似，则相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高。还可以根据常温下状态判断，如水为液态，而二氧化碳为气态，则可判断冰的熔点高于干冰。9. 下列离子方程式书写正确的是A用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3B碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2CFeS与盐酸反应：FeS+2

6、H+=Fe2+H2SD大理石与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O参考答案：D略10. 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A胶体分散质粒子直径在1 nm100nm之间 B.具有丁达尔现象 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D胶体粒子在一定条件下能稳定存在参考答案：A略11. 室温时，若0.1 molL1的一元弱碱的电离度为1,则下列正确的是 A该溶液的pH=11B该溶液的pH=3C加入等体积0.1 molL1HCl后所得溶液的pH=7D加入等体积0.1 molL1HCl后所得溶液的pH7参考答案：A略12. 试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 A

7、. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水参考答案：D13. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是：w.w.w.c.o.mA反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略14. 已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一

8、定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B15. 1mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测得四种取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气为 A0.5mol B2mol C2.5mol D4mol 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。（1）甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中是否含有Fe2，应选择加入的试剂为_(选填序号

9、) aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液（2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）写出产生CO2的化学方程式_ （4）装置A中试剂的作用是_装置G的作用是 （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_。（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是

10、_。参考答案：（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O（2分）（4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分）（5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分）（6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳(密度为1.977g/L),求该有机物的分子式.参考答案：M=58g/mol n=2.9g/58(g/mol)=0.05mol n(CO2)=3.36L/22.4(L/mo

11、l)=0.15mol0.15/0.05=3,1mol该有机物中含有3molC原子,所以其他原子（H或HO之类的）58-3*12=22如果该有机物饱和，则，最多有8个H不符题意。如果有一个O则，H有6个那么分子式可写成C3H6O，有一个双键。略18. 以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量分数为x。（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体成分和物质的量为所得溶液的pH。（电解前后溶液的体积不变，且不考虑产生的气体的溶解）（2）电解一段时间后，阴极和阳极产生的气体的物质的量恰好相等，均为0.12mol，

12、试求此时x的值为。参考答案：（1）Cl2: 0.05mol O2: 0.025mol （每个1分，共2分） 1 （2）0.2略19. 将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a的固体A加入到 300mL2molL1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a3.2g时，收集到的气体为氢气；当a3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有_（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为_，溶于上述盐酸充分反应后，