2023年上海市时代中学高一化学联考试卷含解析

1、2023年上海市时代中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置属于原电池装置的是A. B. C. D. 参考答案：A分析：原电池的构成条件有：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。详解：A、符合原电池的构成条件，故A正确；B、乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，故B错误；C、没有构成闭合回路，故C错误；D、两个电极相同，没有两个活泼性不同的电极，故D错误；故选D。2. “嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电

2、池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。 据此判断氧化银是 ()A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化参考答案：B略3. 下列不存在丁达尔效应的分散系是 有尘埃的空气、溴水、蒸馏水、沸水中加几滴FeCl3浓溶液、淀粉溶液 A. B. C. D.参考答案：C略4. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的碳原子数目之比为1：1A和B和C和D参考答案：D考点：物质的量的相关计算 分

3、析：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比解答：解：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故正确，故选D点评：本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解5. 下列叙述正确的是A.离子化合物中一定不会含有共价键B.阴、阳离子通过静电吸引

4、形成的化学键叫离子键C.非金属元素之间构成的化合物不可能是离子化合物D.离子化合物中一定含有离子键参考答案：D略6. 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A都能发生取代反应B都能使紫色石蕊试液变红C都能发生酯化反应D都能和金属钠反应生成H2参考答案：B乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，酯化反应即属于取代反应，A、C两项正确；另外乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的羧基均能和金属钠反应生成H2，D项正确。7. 某溶液中含有，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（） A. B. C. D.参考答案：C略

5、8. 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-参考答案：A9. 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是 AH +从正极区通过交换膜移向负极区 B负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)6eCO2(g) + 6H + Cd导出的

6、是CO2 D图中b、c分别是O2、甲醇参考答案：B略10. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11B21C31 D13参考答案：C解析：2Al6HCl=2AlCl33H26 mol 3 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 3 moln(HCl)n(NaOH)6231。11. 下列各组物质的性质比较，正确的是 （）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：HClH2SH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Al (OH)3 D离子半径：Na+Mg2+Cl-参考

7、答案：C略12. 下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是 A、苯和水 B、庚烷和水 C、乙酸乙酯和水 D、乙酸和乙醇参考答案：D略13. 组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中属于碱式盐的是 AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO3参考答案：B略14. 以下是反应A(g) + 3B(g) ?2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A. （A）=0.45molL-1s-1B. （B）=0.6molL-1s-1C. （C）=0.4molL-1s-1D. （D）=0.45molL-1s-1参考答案：A

8、【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，(A)=mol/(Ls)=0.2 mol/(Ls)，(A)=mol/(Ls)=0.2 mol/(Ls)，(A)=mol/(Ls)=0.225 mol/(Ls)，因此反应速率最大的是(A)=0.45mol/(Ls)，故选项A正确；答案选A。15. 下列对递变规律的描述正确的是 A氧化性：Na+K+Rb+Cs+ B卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强 C在卤素的氢化物中，HI的还原性最强 D碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高参考答案：C二、

9、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。（2）从反应中开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？依次逐一写出。铜片和稀硝酸反应，表面有试管中气体的颜色试管中溶液的颜色反应结束时，铜片 全部反应完。（填“能”或“不能”）（3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，

10、此时可观察到什么现象？ 水 试管中气体的颜色 参考答案：（1） 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2分） 2NO+O2= 2NO2 （2分）（2） 无色气泡产生；（1分） 由无色变为浅棕色，又变为无色；（1分） 由无色变成浅蓝色；（1分） 反应结束时，铜片全部反应完。 （1分）（3） 进入试管，上升到一定高度（2分） 由棕红色变为无色 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度 （2）取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？参考答案：1.50 mol /L （3分） 30 mL （3分）略18. 在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？参考答案：.075mol.L-1.s-1 0.75 m