2023年安徽省六安市张畈中学高一化学期末试题含解析

1、2023年安徽省六安市张畈中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A.化学键存在所有物质中 B.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C.无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量参考答案：BD2. 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（ ）A 10:9 B. 10:11 C. 5:6 D. 1:1参考答案：C略3. 恒温，恒容

2、时，A（s）2B（g）2C（g）D（g）下列不能说明反应已到达限度是A容器内B的转化率不再变化 BB消耗速率和D的消耗速率相等C容器内气体压强不随时间的变化而变化 D容器内气体的质量不再变化参考答案：B略4. 如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是() A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定参考答案：D解析因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸热或放热没有必然联系，B项正确。5. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是（

3、 ）AKOH溶液和AlCl3溶液 BNa2CO3溶液和盐酸CMgCl2溶液和氨水 D盐酸和NaAlO2溶液参考答案：C6. 下列离子组能在溶液中大量共存的是A. Fe2+、H +、Na+、NO3B. SiO32-、K+、Br、H +C. NH4+、Cl、Mg2+、SO42-D. Na +、OH、NH4+、I参考答案：C试题分析：AFe2+、H +和NO3 能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；BSiO32-与H +反应生成白色沉淀，不能大量共存，B项错误；CNH4+、Cl、Mg2+、SO42-各离子能大量共存，C项正确；DOH和NH4+反应生成氨气，D项错误；答案选C。7. 量取100

4、mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）A. 液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B. 液体分层，上层为水层，紫色C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D. 液体分层，下层为水层，黄色参考答案：C水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色故选C【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶

5、；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度8. 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为A、40mL 水 B、10mL 0.2 molL1Na2CO3溶液 C、50mL 0.01 molL1 氯化钡溶液 D、100mL 0.01 molL1盐酸参考答案：B略9. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ） A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一

6、定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：D略10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素参考答案：C【考点】元素周期律的作用【分析】根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料【解答】解：A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电

7、，是绝缘体材料，故B错误；C在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；D稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；故答案为C11. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）A少量金属钠保存在煤油里B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中D硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存参考答案：C略12. NH4H与水可以反应生成H2，存在的化学键类型与NH4Cl相似，以下说法正确的是AH半径比Li半径小BNH4H与水反应生成两种可燃性气体CNH4H是离子化合物 DNH4

8、H的水溶液呈酸性参考答案：C13. 下列说法中，正确的是( )。A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 参考答案：C略14. 金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是A.NaHCO3溶液 B.KCl溶液 C.Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液参考答案：D略15. 据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是（ ）A. 它位于元素周期表中

9、第七周期A族B. 这种元素一定是非金属元素C. 这种原子的中子数为167D. 这种原子的电子数为167参考答案：C【分析】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期A族，据此解答。【详解】稀有气体的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，116号元素与118号元素同周期，且位于118号元素的前2列，即116号元素处于第七周期A族，A.116号元素处于第七周期A族，故A错误；B.该元素的金属性比Po强，一定为金属元素，故B错误；C.原子X的质量数为283，质子数为1

10、16，中子数为167，故C正确；D.原子X的质量数为283，质子数为116，核外电子数等于核内质子数，所以电子数为116，故D错误。故选C。【点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。.

11、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。（2）仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为_、_、._，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为_。（4）若要证明非金属性：SCSi，则A中加_，B中加Na2CO3，C中加_，观察到C中溶液的现象为_。参考答案：(1)钾 铝 (2)分液漏斗 防止倒吸 (3)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2Cl2=S2Cl (4)稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生【详解】I.（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增

12、大而减弱，同一主族，原子序数越大，金属性越强，元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性KNaMgAl，则钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最慢，故答案为：钾；铝；.（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（3）要验证氯的非金属性大于硫的；可以通过氯气和硫化钠反应置换出单质硫来证明，由于制取氯气时没有加热，选择高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、 KMnO4、 Na2S ；装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为S2Cl2=S2Cl，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S ；

13、S2Cl2=S2Cl；（4）若要证明非金属性：SCSi，可通过实验证明S、C、Si的最高价含氧酸酸性依次减弱判断；通过硫酸制备二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸来证明，故A中可以加稀硫酸，通过稀硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后将生成的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，离子反应为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故答案为：稀硫酸； Na2SiO3溶液；有白色沉淀产生。三、综合题（本题包括3个小题

14、，共30分）17. （8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：解：n(O2)= = 0.125 mol m(O2)= 0.125 mol32gmol-1= 4 g n(H2O)= 0.15 mol n(CO2) = = 0.05 molm(CO)= 4 g +2.3 g

15、- 2.7 g - 2.2 g = 1.4 g n(CO)= = 0.05 mol n(H)=2n(H2O)= 0.15 mol2= 0.3 moln(C)= n(CO2) + n(CO) = 0.05 mol + 0.05 mol = 0.1 mol 答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量分别为0.3 mol 和0.1 mol 。解：2.3 g A中所含氧原子： n(O)=（0.05 mol2 +0.05 mol + 0.15 mol）0.125 mol2 = 0.05 mol n(C)n(H)n(O) =0.1 mol0.3 mol0.05 mol = 261则A 的最简式为 C2H6O 根据价键规则 A 的分子式为 C2H6O 。答：A 的分子式为 C2H6O 。18. 工业上电解饱和食盐水消耗117克氯化钠，试计算理论上最多可制的氯气的体积（标准状况下），制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰多少克？参考答案：（1）理论上最多可制的氯气的体积为22.4L；（2）制备等量的氯气实验室需要消耗二氧化锰87g解：（1）电解饱和食盐水发生的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，反应