2023年安徽省阜阳市土坡乡初级中学高二化学联考试卷含解析

1、2023年安徽省阜阳市土坡乡初级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A略2. 下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的浓溴水后过滤D分子式为C5H12O且可与金属钠放出H2的有机化合物有8种参考答案：C略3. 能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 A葡萄糖 B麦芽糖 C乙酸乙酯 D淀粉参考答案：B4. 下列各组物质相互作用，生

2、成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl参考答案：C略5. 下列说法正确的是 （ ）AO2、O3互为同位素 B1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C正丁烷和异丁烷互为同系物 D乙烷、乙烯互为同分异构体参考答案：B略6. 家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是 （ ）A2Fe O2 2H2O2Fe（OH）2 B4Fe（OH）2O2 2H2O4Fe（OH）3CO2 2H2O 4e = 4OH DFe = Fe33e参考答案：D略7. 化学工作者

3、从有机反应RHCl2（气）RCl（液）HCl（气）受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A 蒸馏法 B 水洗分液法 C 升华法 D 有机溶剂萃取法参考答案：B8. 100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后， 溶液有关变化错误的是（ ）Ac（NH4Cl）变为0.02mol/L B水的电离程度变大Cn（Cl-）无变化 DpH小于a+1参考答案：B略9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A. 氨水应密闭保存，置低温处 B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生

4、产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气参考答案：B略10. 列物质属于食品添加剂的是ANaOH B工业NaCl C甲醛水溶液 D.胡萝卜素参考答案：DNaOH有强腐蚀性、工业NaCl和甲醛水溶液含有毒物质，不能作为食品添加剂。11. 下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是A盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇C苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D胆矾，漂白粉，氯化钾，氯气参考答案：B略12. 下列各组物质中，属于同系物的是 （ ）A硬脂酸、软脂酸 BCH3COOH、C3H6O2C DHCHO、CH3COOH参考答案：A略13

5、. 某羧酸衍生物A，分子式为C5H10O2， 五种物质的转化关系如上图所示，已知D不与Na2CO3溶液反应，C和E均能发生银镜反应，则A可能的结构简式有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：A略14. 下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是A具有高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水 D固态不导电，熔化状态能导电参考答案：D15. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净

6、化，也可以获得纳米材料D通常条件下能够自发进行的反应必须具备H和S均小于零参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室向40 mL硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0 molL1)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O，其流程如下：请回答下列问题：(1)摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？_，并给出你的理由_。(2)若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以_促使结晶出现。(3)下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。写出图中A、B、C三种仪器的名称：A_；B_；C_。该装置图有几处错误，请指出。_；

7、_(写出两处即可)(4)过滤是一种常见的物质分离方法，下列实验方法也可用于物质分离的是_。a分液b蒸馏c盐析d滴定e洗气f纸层析(5)另取等量硫酸亚铁溶液和1 molL1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：滴定终点的现象为_，滴定原理为_(用离子反应方程式表示)。滴定过程中可能用到下列哪些仪器？_。(6)滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40 mL，若实验最后得到摩尔盐晶体是58.8 g，则本次实验的产率为_。参考答案：(1)不合理有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质；会失去部分或全部结晶水(2)用玻璃棒小心摩擦烧杯内壁(或向其中投入晶种)(3)布氏漏斗吸滤瓶安全瓶布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安

8、全瓶的长管和短管连接顺序错误(4)a、b、c、e、f(5)最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去(或溶液变红半分钟内不褪色)5Fe28H=5Fe3Mn24H2OA、B(6)75%解析：(1)因为加入过量(NH4)2SO4，若采用蒸发结晶，会有(NH4)2SO4杂质，且在蒸发加热过程中，会使晶体失去结晶水。(2)在过饱和溶液中加晶种或用玻璃棒摩擦烧杯壁能促使结晶。(3)图中A为布氏漏斗，B为吸滤瓶，C为安全瓶。在减压过滤时，布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，安全瓶中的导管应左短右长。(4)所给方法中，只有滴定不能用于物质的分离。(5)用KMnO4溶液滴定FeSO4，不用其他指示剂，待KMnO4溶液

9、不褪色即为终点，KMnO4溶液应用酸式滴定管盛放，故所用仪器为A、B。(6)根据滴定反应方程式：5Fe28H=5Fe3Mn24H2O可知40 mL KMnO4应与78.4 g摩尔盐反应，而实验中只得到58.8 g，故本次实验产率为100%75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（1 ）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4mol P

10、Cl5计算达到平衡时PCl5的分解率参考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为2.在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1平衡常数K=1，答：该温度下平衡常数为13. 温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，则：

11、 PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2 0 0变化浓度（mol/L）：x x x平衡浓度（mol/L）：2x x x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）

12、+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，表示出平衡常数各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PC

13、l3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1平衡常数K=1，答：该温度下平衡常数为1；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2 0 0变化浓度（mol/L）：x x x平衡浓度（mol/L）：2x x x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%点评：本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，注意掌握平衡常数的应用18. 有机物A和B都含C：40，H:6.7,O:53.3。在标准状况下，A的蒸气密度为1.34g/L,B的相对分子质量为60。A易溶于水，其水溶液能发生