2022年高二化学模拟试卷含解析

1、2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能发生消去反应且产物存在同分异构的是（）A、CH3CH2Br B、CH3CHBrCH3C、CH3CH2CBr(CH3)2 D、(CH3)3CCH2Br参考答案：C略2. 电子表和电子计算机的电源通常用微型银一锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为 KOH溶液。电极总反应式为：Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列叙述正确的是A、放电时Zn失去电子，发生还原反应 B、正极反应式为Ag2O 2e+H2O2Ag+2OHC、工作时负极区溶液的pH值减

2、小 D、工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极参考答案：C略3. 下列化学反应的热量变化可用：H(aq) + OH(aq) = H2O(l)，H= 57.2kJ/mol表示的是（ ）A含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合C1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合D1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合参考答案：C略4. 准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是A50mL容量瓶 B50mL 量筒 C25.00mL 酸式滴定管 D25.00

3、mL碱式滴定管参考答案：D5. 工业上制氯乙烯需要以下反应：（1）乙炔与氯化氢制氯乙烯（2）高温煅烧石灰石（3）电解饱和食盐水（4）制乙炔（5）制乙烯（6）合成氯化氢（7）制水煤气（8）制盐酸（9）制电石，则制氯乙烯的正确操作顺序是 参考答案：C6. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关的叙述中，正确的是 A. 1mol任何物质所含的分子数均为个B. 14g氮气所含的N原子数为个C. 标准状况下，22.4L水所含的分子数为个D. 在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为个参考答案：B略7. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确

4、的是 ( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)参考答案：C试题解析：反应开始到10s，用Z表示的反应速率 =0.079mol/（L?s），故A错误；反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L，故B错误；反应开始到10s时，Y的转化率为100%=79%，故C正确；由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（X）=0.79mo

5、l，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g） 2Z（g），故D错误。 考点：化学平衡图象 8. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 升高温度 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2 使容器体积变大参考答案：C略9. 如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是 （ ）参

6、考答案：B10. 人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是A氢氧化铝：中和过多胃酸 B阿司匹林：消炎抗菌C青霉素：解热镇痛 D医用碘酒：人体补碘参考答案：A略11. 下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是 ABe、C、B BCl、O、Li CAl、S、Si DC、S、Mg参考答案：B试题分析：根据元素符号得出各自的原子序数，然后比较大小选择即可：A、Be、C、B的原子序数分别为：4、6、5，故A错误；B、Cl、O、Li的原子序数分别是17、8、3，故B正确；C、Al、S、Si的原子序数分别是13、16、14，故C错误；D、C、S、Mg的原子序数分别是6、16、12，故D错误，故选B

7、12. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A.该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol 时，该反应为平衡状态D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 参考答案：C略13. 由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全转化为气体。在相同的

8、温度和压强下，只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况可能是A.乙醇和乙酸 B.苯和苯甲酸 C.丙醛和甘油 D.丙酮和丙二醇参考答案：BD14. 已知碳碳单键可以绕键轴旋转，结构简式如下图所示的烃，下列说法中正确的是A分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D该烃属于苯的同系物参考答案：C略15. 能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是 ()A水煤气是二次能源

9、B水力是二次能源C天然气是二次能源 D电能是一次能源参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：需配制0.1 molL-1 的盐酸和0.1molL-1 的氢氧化钠溶液；每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1molL-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；加入25.00mL0.1molL-1 的盐酸溶液。（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）_。（2）下图所示的仪器中配制0.1molL-1 盐酸溶液和0.1molL-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪

10、器是（填序号）_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）_。（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）_。（A）50mL、50mL （B）100mL、100mL （C）100mL、150mL （D）250mL、250mL （4）写出有关的化学方程式_。（5）胃药中含碳酸钙的质量是_。参考答案：（1）所以操作步骤应为：（或）。（2）A、C；玻璃棒、烧杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915gcm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00gcm3计）。参考答案：37818. （6分）将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合液的pH为7，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 ；若要使混合液的pH为10，则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 。若将pH=2的硫酸溶液稀释108倍，则所得溶液中C（H+）/C（SO42-）为 。参考答案： 1:10 ； 9:101 ； 2000:1。19. 为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实