2022学年奉贤区高三化学调研测试

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3、 complete with warning signs, isolating network protection facilities2022学年奉贤区调研测试 高三期中考试化学试卷 完卷时间120分钟，总分值：150分 相对原子质量：Mg_24， Cu_ 64， O_ 16， H_ 1， C_ 12， Al- 27， Ag- 108，Ba- 137， N- 14 , S-32， P-31第 = 1 * ROMAN I卷66分一、选择题此题共10分，每题2分，只有一个正确选项1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。以下说法正确的选项是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

4、B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2以下化学用语使用正确的选项是 A氢氧化钠的电子式： B乙醇分子比例模型： C4时，纯水的pH=7 D硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 3NO因污染空气而“臭名昭著，而其奇妙作用也使其成为“明星分子。如制硝酸、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源是 A、 Cu+HNO3 B、N2+O2 C、NH3+O2 D、NO2+H2O4黑火药爆炸时的主要反响是：S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2 + N2，以下说法

5、正确的选项是 A上述反响的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境B该反响的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反响C硫磺在黑火药爆炸的反响中既是氧化剂，又是复原剂DKNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带5.2022年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好。以下表达中不正确的选项是 A世博会前期，处理废水时参加明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质 B世博会期间，利用可降解的“玉米塑料替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 C世博会中国馆“东方之冠使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物 D世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反响生成无毒气体二、选择题(此题共36分，每

6、题3分，只有一个正确选项)6实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是酚酞试液银氨溶液 Na2CO3溶液 CuOH2悬浊液酸性FeCl3溶液 FeSO4溶液 NaCl溶液 氯水 ABCD7以下说法正确的选项是 A离子化合物中一定含有金属元素 B构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 C原子晶体熔化要破坏共价键 D离子化合物中只有离子键8. 以下分析推断有错误的选项是A“冰，水为之，而寒于水说明相同质量的水和冰，水的能量低B某温度下，在饱和食盐水中假设通入HCl气体会看到白色沉淀析出C将不规那么外形的硫酸铜晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化及固体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动

7、态平衡D向氯化银固体中参加KI溶液，一段时间后固体由白色变成黄色，说明同温度下溶解度大小的关系是：SAgISAgCl9. 为了防止司机酒后驾驶害人害己，我国制定了酒后驾车的标准，当血液中酒精的浓度大于20 mg/100mL时，构成酒后驾驶，将接受处分。该酒精浓度如果换算成物质的量浓度mol/L是 A、4.3103 B、4.3102 C、4.3101 D、缺少条件不能计算10.化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的开展前景。现用氢氧燃料电池进行右图实验KOH溶液 NaCl溶液图中所用电极均为惰性电极. 对于

8、氢氧燃料电池中，以下表达不正确的选项是 Aa电极是负极，OH移向负极Bb电极的电极反响为：O2+2H2O+4e=4OHC电池中电解质溶液的PH保持不变D氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置11.在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶，再参加以下固体粉末：FeCl2 Fe2O3 Zn KNO3。铜粉可溶解的是A B. C. D.12氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反响有H2生成，以下表达正确的选项是 ANH4H是共价化合物 BNH4H溶于水，所形成的溶液显碱性CNH4H与水反响时，水作复原剂 DNH4H中的H元素只有一种化合价13常温下，以下各组离子在指

9、定溶液中能大量共存的是APH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe2+ 、NO3- 、SO42- 、 Na+ B由水电离的CH+=1X10-14 mol/L的溶液中：Ca2+ K+ Cl- HCO32-CC(H+)/C(OH-)=1012 的溶液中：NO3- 、 Cl- 、 Al3+ 、NH4+DC(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-14对实验的实验现象预测正确的选项是A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管溶液中出现红色浑浊 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体15以下各图

10、中，纵坐标真实表达反响过程的能量变化，横坐标表示反响过程，反响均从反响物开始。那么表示正反响是吸热反响的是 16.，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，以下表达中不正确的选项是A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C四种生育三烯酚的结构中，和两种生育三烯酚不能使FeCl3溶液显紫色D1mol-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反响，理论上最多可消耗3molBr217假设将CO2气体缓缓地不断地通入到含KOH、BaOH2和KAlO2的混合溶液中直至过量，其生成的沉淀与所通CO2的量的关系如右图所示。以下关于反响进程中的各种描述你

11、认为不正确的选项是Aoa阶段反响的化学方程式是：BaOH2 + CO2 Ba CO3+ H2OBbc阶段反响的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO22Al(OH)3+ CO32Cab阶段与cd阶段所发生的反响的实质其实是一样的Dde阶段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 三选择题此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分18下述实验能到达预期目的的是 A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，证明SO2具有氧化性 B将Cl2通入NaBr溶液中，比拟氯与溴的氧化性强弱 C将铜与浓硝酸反响生成的气

12、体收集后用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡移动的影响 D分别向2支试管中参加相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支参加少量MnO2，研究催化剂对H2O2分解速率的影响19设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A. 12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6 NA B.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA个 C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+D.1molNa2O2与足量CO2反响转移的电子数NA个20以下离子方程式书写正确的选项是A二氧化氮溶于水：3NO2+H2O2HNO3+NOB氯化亚铁溶液中参

13、加稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+2H2O+NOC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O21以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)BNaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中S和C均用R表示：c(Na)c(HRO3)c(RO32) C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常温下，等物质的

14、量浓度的三种溶液：(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：22. 将一定质量的镁、铜合金参加到稀硝酸中，两者恰好完全反响，假设反响过程中复原产物全是NO，向所得溶液中参加物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，那么以下有关表达中正确的选项是A参加合金的质量可能为6.4g B参加反响的硝酸的物质的量为0.1molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L第 = 2 * ROMAN II卷84分四、此题共24分23科学家发现在特殊条件下，水能表现出许

15、多有趣的结构和性质。 一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰，其计算机模拟图如下。 水 热冰(1)使水结成“热冰采用“弱电场的条件，说明水分子是 分子。请你展开想象，给“热冰设计一个应用实例 (2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子H2O+。该阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反响的离子方程式 _；该反响破坏的化学键是 3与氧同周期最活泼的非金属元素在周期表中的位置是 _，该主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。以下有关说法不正确的选项是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b

16、卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 c卤化氢热稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难(4) 该主族元素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 _ 断裂(填“容易或“不容易或“不一定容易)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： 24. 三氟化氮NF3是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响，其氧化复原产物有HNO3 、NO 反响过程中还有HF产生，请根据要求答复以下问题：1反响过程中，被氧化与被复原的元素的物质的量之比为_。2写出该反响的化学方程式，并标

17、出电子转移的方向和数目：_。假设反响中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。3NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏的现象是_。4一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有_填化学式。25.在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如以下图所示。达平衡后，降低温度，A的转化率增大。(1)根据上图数据，从反响开始到达第一次平衡时的平均速率 v(A)为 。 (2)写出此反响的平衡常数表达式：K= ；此反响为 填“吸热或“放热反响。 (3)在5-7min内平衡常数K值增大，那么此处曲线变化的原因是 。 (4)以下图表示此反响的反响速率v和时间t的关系图 各阶段的平衡常数如下表所示：t2 t3t4 t5t5 t6t7 t8K1K2K3K4 根据上图判断，K1、K2、K3、K4之间的关系为： 用“、“、“或“=连接。 C的平衡百分含量最低的一段时间是 。五、共24分261检查装置的气密性，方法是 。2目的是 ，枯燥剂和U形管共同起到的作用是 。3_；反响结束后， _ ； 4x= 。保存2位小数 x_3，你的判断依据是： 。1方案一是否可行? _，理由是_。2n(Br-)=_ ； n(Br-)=_ ； n(Br-)=_ 3_填编号