2018年广东省云浮市蔡扬鸣中学高二化学模拟试卷含解析

1、2018年广东省云浮市蔡扬鸣中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A2H2 (g) + O2（g）= 2H2O（l） H = 4a KJmol1B2H2(g) + O2（g）= 2H2O（l） H = +4a KJmol1CH2 (g)+ 1/2O2 (g)= H2O(l) H = a KJmol1DH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H = 2a KJmol1 参考答案：A2. 在0.1molL-1CH3C

2、OOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向生成CH3COOH的方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向电离的方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动参考答案：B3. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Ha kJmol14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJmol1若a、b均大于零，则a和b的关系为()Aab BabCab D无法确定参考答案：C物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，

3、故红磷的能量比白磷低。由H生成物总能量反应物总能量，对于放热反应，当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。4. 气体在恒容密闭容器中发生反应：末时，测得。用A浓度的减少来表示该反应的速率为 A. B. C. D. 参考答案：C略5. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有：A12个 B14个 C18个 D20个 参考答案：D略6. 乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为 A20% B25% C50% D75%参考答案：B7. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工

4、艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是 （ ）ACH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl B. CH4与Cl2反应制取CCl4C苯与液溴反应制取溴苯 D. 乙醇与金属钠反应制取乙醇钠参考答案：A略8. 在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C和D的物质的量之比为1:2 体系压强不再改变 C的质量分数不再改变 v(A) : v(C) = 1: 1A. B. C. D.参考答案：

5、B略9. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素参考答案：D略10. 参考答案：A略11. 下列说法正确的是（ ）A.从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯的一氯取代物只有一种D.苯是单、双键交替组成的环状结构参考答案：C12. 下列推断正确的是A由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(1) H=-57.3 kJ/mol可知，含1 mol HCOOH的溶液与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量为57.3 kJB由C（石墨，s） C（金刚石，s） H=+1.

6、9 kJ/mol可知，石墨比金刚石更稳定C由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1可知，将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出的热量为92.4 kJD由G=H-TS可知，所有放热反应都能自发进行参考答案：B略13. 下列微粒的立体结构的名称正确的是（ ）ASO2直线形 BNH4正四面体形 CCS2平面三角形 DBF3三角锥形参考答案：BA，二氧化硫的中心原子的价层电子对n= =3, VSEPR模型为平面三角形，但只有2对成键电子对开成2个键，所以分子构型为V形，A不正确。B，NH4的中心原子价层电子对n= =4，离子中有四对

7、成键电子对形成4个键，所以分子构型为正四面体形，B正确。C，CS2的中心原子价层电子对n= =2,C原子采用sp杂化与S原子形成直线形分子，所以C不正确。D，BF3的中心原子价层电子对n= =3， 3对成键电子对占据了3个sp2杂化轨道，所以分子构型为平面三角形，D不正确。【点睛】判断微粒的空间构型的方法一般有3种：1.可以先计算中心原子的价电子对数，判断微粒的价层电子对互斥模型，再根据微粒中的键的数目判断微粒的实际空间构型；2.可以根据中心原子的杂化类型判断微粒的空间构型；3.根据微粒的常见的等电子体判断微粒的空间构型，如本题中的CS2与CO2是等电子体，因为CO2是直线形分子，所以CS2也

8、是直线形分子。14. 下列各组性质的比较中，不正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3C金属性：KNa D原子半径：ClS参考答案：C15. 二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是A氯水 B溴水 C品红溶液 D酸性高锰酸钾溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醇的脱水反应:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._ _ (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象._ _ .(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_ _.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的

9、液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._ 参考答案：(1)略(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。（4）反应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不但，导致大量酒精挥发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？（结合右图提示，请你写出方案）参考答案：把待检物质溶于水后，观察温度的变化在两种待鉴物质的溶液中分别加入醋酸，观察红棕色气体产生情况。18. 将固体NH

10、4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为 8mol，回答下列问题：(1)预测反应是 反应（填“放热”“吸热”）。(2)反应的平衡常数是 (3) 反应的转化率 (4)两分钟内氨气的平均速率是 参考答案：（每空2分）(1)吸热 (2)20 (3)20% (4) 2.5mol/(L?min)19. 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：_（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为。用电子式表示Na2O2的形成过程：_ _ 。（4）不能用于比