2019-2020年高一化学上学期期中模拟试题

1、2019-2020年高一化学上学期期中模拟试题1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A. 氧化物 B. 盐 C. 金属或合金 D. 碱2、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示 A B C D A B C D3、 下列实验操作中正确的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4实验室分离和提纯下列物质的方法中，错误的是

2、 A. 从溴水中提取溴单质 萃取法B. 从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾 结晶法C. 分离CCl4和H2O 过滤法D. 分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1，能与乙酸混溶）的混合液 蒸馏法5、胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体外观不均匀 C胶体不能通过滤纸 D光束通过胶体时有丁达尔效应6、下列叙述正确的是 A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44gC. 64g氧气中含有2mol氧 D. NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同7、在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧分子,

3、则阿伏加德罗常数为A、n/8 B、n/16 C、16n D、8n8、下列电离方程式错误的是 A、CaCl2=Ca2+2Cl- B、NaHSO4=Na+H+SO42-C、HNO3=H+NO3- D、KClO3=K+Cl-+3O2-9. 下列物质中，不能导电的是：A澄清石灰水 B.硝酸钾溶液 C.干冰 D.酒精10. 下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的 A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B10 mL 1 molL1 AgNO3溶液C5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液1

4、1、下列所涉内容中，前者包含后者的是 A混合物 溶液 B电解质 化合物 C浊液 胶体 D化合反应 氧化还原反应12下列实验操作中错误的是 A蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液 C提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如酒精 D萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏 1 3下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是 A修正液的成分对纸张具有强腐蚀性 B修正液中不含有化学物质 C修正液是一种胶体，均一、稳

5、定 D修正液的溶剂易挥发、易燃141 molO3和1 mol2具有相同的A质子数 B分子数 C原子数 D电子数15根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是16下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是ASO42-BaSO4 BCOCO2 CCuOCu2+ DCO2C17常温下，c(H+)=0.1mol/L的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是AK+、MnO4-、SO42-、Cl- BMg2+、I-、NO3-、SO42-CNH4+、Mg2+、SO42-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-18下列说法正确的是 A碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B氢气还原氧化铜实

6、验先加热再通氢气 C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时。只需使用1次玻璃棒 D欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCI1加入碘水中振荡静置分层后分液19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，0.1NA个水分子所占的体积大于2.24L B标准状况下，22.4 L CCl4含有的原子数为4 NA C标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为7NA D3 mol Fe与足量的盐酸充分反应，转移9NA个电子20下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体带电 C可用丁达尔效应来区分溶液和胶体 D刚含1 mol FeC

7、l3的溶液可制得6.021023个Fe(OH)3胶体粒子21下列反应的离子方程式中正确的是 A铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu B向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H+OH-=H2O CMg与盐酸的反应：2Mg+2H+=2Mg2+H2D石灰石与稀HCl反应制备CO2:CO32-+2H+=H2O+CO2 22A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应： 能与C2发生如下反应：，则下列有关判断中，正确的足A氧化性：C2A2B2 B还原性：X-C-B-CX2与B-能发生反应 DX-与B2不能发生反应23过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下

8、几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 。正确的操作顺序是（ ） A B C D24下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 （ ） A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中 D氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 25、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A、氧化还原反应的本质是电子的转移 B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应 D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应26下列说法正确的是（ ）A、液态HC

9、l、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 C、铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质27下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L28、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、氢氧化钡溶

10、液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42-=BaSO4 D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO229、除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ） A、NaOH溶液Ba（OH）2：用Na2SO4溶液 B、KOH溶液K2CO3：用Ca（OH）2溶液 C、NaCl溶液Na2SO4：用Ba（NO3）2溶液 D、HNO3溶液HCl：用AgNO3溶液30、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出31用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是

11、 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA32、实现下列变化需加入还原剂的是A、Fe2O3Fe B、CuCu（NO3）2 C、SO3H2SO4 D、HClCl233下列各组离子，在pH7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+、MnO4、Cl、SO42 BNa+、NO3、CO32、Cl CNa+、H+、NO3、SO42 DCa2+、NO3、CO32-、Cl3

12、4、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）A、NaOH+HClNaCl+H2O B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O35、标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ） A、体积大小: B、原子数目: C、密度大小： D、质量大小： 36、（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法_分离饱和食盐水与沙子的混合物。 _分离水和汽油的混合

13、物。_分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_ _从碘的水溶液里提取碘。 _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。37.（10分）实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题:(1)需称量NaOH g.(2)有以下仪器和用品: 烧杯 药匙 1000mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平配制时，必须使用的仪器或用品有 （填序号），还缺少的仪器是 。(3)下列称量NaOH的操作中,正确的是 (填序号)把NaOH直接放在托盘上称量 把NaOH放在纸上称量NaOH放入小烧杯称量(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 . (5)配制时,一般分为以下